الباب السادس

مقدمة الأجزاء المظللة ليست موضع أسئلة ولكنها للتوضيح وعرفة كيفية حل المسائل
المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات .
ملاحظات هامة

أ- عدد أفوجادرو يساوي (02و6×2310) .
أمثلة

1- المول من غاز الأكسجين يحتوي على (02و6×2310) من جزيئات غاز الأكسجين وعلى (2×02و6×2310) من ذرات الأكسجين على اعتبار أن جزئ الأكسجين يحتوي على ذرتين أكسجين .
2- المول من الصوديوم يحتوي على (02و6×2310) ذرة صوديوم .
ب- يمكن إيجاد عدد الجزيئات أو الأيونات أو الذرات أو الإلكترونات من القانون :

العدد = عدد المولات × عدد أفوجادرو (02و6×2310) #

مثال
ما عدد الجزيئات والذرات في (1و0مول) من غاز الهيدروجين ؟
الحل
عدد جزيئات غاز الهيدروجين = عدد المولات × 02و6×2310
= 1و0 × 02و6×2310
= 002و6×2310 جزئ المطلوب أولا
عدد ذرات الهيدروجين = 2 × عدد الجزيئات
= 2 × 002و6×2310
= 004و6×2310 المطلوب ثانيا
حجم الغازات والكتلة الجزيئية

تشغل الكتلة الجزيئية (المول) من أي غاز عند معدل الضغط (أي واحد ضغط جوي {760ملليمتر زئبق}) وصفر درجة مئوية (أي {273ºكالفن}) وهو ما يطلق عليه الظروف القياسية حجما مقداره (4و22لتر) .
ملاحظات هامة

1- يشار للحجم السابق بالجرام – حجم جزيئي أو الحجم الجزيئي .
2- ارتبطت العلاقة بين حجم الغاز والظروف السابقة من الضغط والحرارة بقانون جاي لوساك .
قانون جاي لوساك

حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عن التفاعل تكون بنسب محددة .
أمثلة
1) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
المثال السابق يوضح أن حجم من غاز الهيدروجين يتفاعل مع حجم من غاز الكلور وينتج حجمين من غاز كلوريد الهيدروجين .
2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
المثال السابق يوضح أن حجمين من غاز الهيدروجين يتفاعل مع حجم من غاز الأكسجين وينتج حجمين من بخار الماء .
ملاحظات هامة

1- المقصود بالحجم في الأمثلة السابقة هو أي وحدة حجوم مثل لتر أو (ٍسم3 {# ملليتر}) بشرط توحيدها .
2- من الأمثلة السابقة توصل العالم أفوجادرو إلى قانون آخر ينص على (الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي تحت نفس الظروف من الضغط والحرارة على أعداد متساوية من الجزيئات)
أمثلة

1- المول الواحد من الأكسجين (أو32جم) على اعتبار أن الكتلة الجزيئية للأكسجين تحتوي على (32جم) أكسجين أو المول الواحد من ثاني أكسيد الكربون (أو 44جم) عند معدل الضغط والحرارة القياسي تحتوي على (4و22لتر) & (02و6×2310) جزئ من أي منهما .
2- (25و0 مول) من الهيدروجين & (25و0 مول) من النيتروجين & (25و0 مول) من النشادر بها نفس العدد من الجزيئات عند نفس الظروف من الضغط والحرارة .
3- يمكن إيجاد حجم الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي من القانون :
حجم
الغاز
حجم الغاز = عدد المولات × 4و22 لتر # عدد المولات 4و22

ملاحظة هامة
1- يمكن إيجاد عدد المولات بمعرفة الكتلة بالجرام من القانون :
الكتلة
الكتلة بالجرام بالجرام
عدد المولات = # عدد كتلة
كتلة المول المولات المول

2- المول يطلق مجازا على الذرة للعنصر أو الجزئ للمركب فإذا كان عنصر تصبح كتلة المول هي الكتلة
الذرية ويتم إعطائها في المسألة أما إذا كان جزئ فتصبح كتلة المول هي الكتلة الجزيئية ويتم حسابها
بجمع الكتل الذرية لعناصر الجزئ .

مثال
ما الكتلة الجزيئية (كتلة المول) من حمض الكبريتيك (H2SO4) ؟ علما بأن الكتل الذرية للهيدروجين والكبريت والأكسجين هي على الترتيب : ( 1 & 32 & 16 ) .
الحل
كتلة المول من حمض الكبريتيك = 1×2 + 32 + 4×16
= 98جم \ مول
أمثلة
1- ما عدد مولات الأكسجين التي تشغل حجم مقداره (36لتر) من الغاز مقاسه عند الظروف القياسية ؟
2- ما حجم غاز النيتروجين في (5و2مول) عند معدل الضغط والحرارة القياسي ؟
3- ما حجم غاز الأكسجين الناتج من تحلل (2و85جم) من كلورات الصوديوم (NaClO3) إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين ؟ ما عدد جزيئات الأكسجين في هذا الحجم في الظروف القياسية ؟
علما بأن الكتل الذرية للصوديوم والكلور والأكسجين على الترتيب هي (23 & 5و35 & 16) .
الحل
1- بما أن عدد المولات = الحجم ÷ 4و22 عدد المولات = 36 ÷ 4و22
عدد مولات الأكسجين = 6و1 مول

2- بما أن الحجم = عدد المولات × 4و22 الحجم = 5و2 × 4و22
حجم النيتروجين = 56 لتر

3- أول خطوات الحل للمسائل التي تجمع مادتين هي كتابة المعادلة موزونة إذا لم تكن في السؤال ثم نقارن عدد
المولات للمادتين في المعادلة بعدد المولات المعطي لأحد المادتين ونكتب تحت عدد المادة الأخرى (سـ)
ونضرب طرفين في وسطين فنحصل على (سـ) التي تمثل عدد المولات ويمكن تحويل عدد المولات إلى كتلة
أو عدد جزيئات بالقوانين السابقة .
∆
2NaClO3 2NaCl + 3O2
*) كتلة المول لكلورات الصوديوم = 23 + 5و35 + 3×16 = 5و106 جم \ مول
*) عدد مولات كلورات الصوديوم = الكتلة بالجرام ÷ كتلة المول
= 2و85 ÷ 5و106 = 8و0 مول
من المعادلة كلورات الصوديوم الأكسجين
2 3
8و0 سـ
2و0سـ = 3 × 8و0 سـ = 4و2 ÷ 2 = 2و1 مول
*) حجم الأكسجين = عدد المولات × 4و22 2و1 × 4و22
حجم الأكسجين = 88و26 لتر المطلوب أولا
*) عدد جزيئات غاز الأكسجين = عدد المولات × 02و6×2310
= 2و1 × 02و6×2310
= 848و134 × 02و6×2310 جزئ المطلوب ثانيا