الســـــــــــــــــــــــــؤال الرابــــــــــــــع
ضع علامة (√) أمام العبارات الصحيحة وعلامة (X) أمام العبارات الخاطئة مع تصويب الخطأ مع عدم استخدام عبارات النفي كلما أمكن ذلك فيما يلي :
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد عدد المستويات الفرعية للطاقة .
2- أوربيتالات المستوى الفرعي (d) متعامدة على بعضها .
3- عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسي تساوي رقمه الكمي .
4- عندما ينتقل الإلكترون من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى الخامس يكتسب (3) كوانتم .
5- المستوى الفرعي (5P) به خمسة أوربيتالات .
6- ذرة ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي (3d1) يكون عددها الذري (20) .
7- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون متساوية في الطاقة ومتشابهة في الشكل .
8- الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر ويختلف من عنصر إلى آخر .
9- الكوانتم هو مقدار غير محدد للطاقة .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة المستقرة = (50) إلكترون .
11- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة الغير المستقرة = (50) إلكترون .
12- العدد الذري للعنصر هو عدد النيترونات في النواة .
13- عدد مستويات الطاقة الرئيسية في أثقل الذرات المستقرة هو (9) مستويات .
14- جميع عناصر الدورة الثالثة ماعدا العناصر النبيلة عناصر مثالية .
15- تحتوي الدورة الواحدة على عناصر متشابهة الخواص .
16- تقل قيمة جهد التأين بزيادة نصف قطر الذرة .
17- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
18- العنصر النبيل هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
19- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين .
20- تعطي أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها في الماء قلويات .
21- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ2) .
22- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ1) .
23- تتميز الفلزات بقدرتها على التوصيل الكهربي .
24- تستخدم أشباه الفلزات في صناعة الترانزستور .
25- العنصر الذي عدده الذري (56) يشبه في خواصه العنصر الذي عدده الذري (19) .
26- السالبية الكهربية للفلور 9F) ) أكبر من السالبية الكهربية للكلور (17Cl) .
27- الميل الإلكتروني للفلور 9F) ) أكبر من الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) .
28- الصوديوم 11Na)) عنصر انتقالي .
29- عند إمرار غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء يتكون حمض النيتريك وحمض النيتروز .
30- عند تسخين الماغنسيوم مع النيتروجين يتكون نترات الماغنسيوم .
31- حمض النيتريك عامل مختزل .
32- يزداد ذوبان هيدريدات المجموعة الخامس (A ) في الماء بزيادة العدد الذري . 33- تكون عناصر المجموعة الخامسة الرئيسية مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسد العنصر فيها (ـ3) .
34- تقل الصفة القاعدية بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الخامسة (A) .
35- للنيتروجين والبزموت صور تآصلية .
36- معظم مركبات فلزات الأقلاء ذات روابط تساهمية .
37- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء يتكون أكسيد الفلز وثاني أكسيد النيتروجين .
38- عند إضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون راسب أبيض
جيلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم .
39- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى (A) مواد مؤكسدة .
40- عند اتحاد الهيدروجين مع الصوديوم يكون الهيدروجين عامل مؤكسد .
41- عند تسخين الناتج من ذوبان أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي) في الماء وتسخين الناتج مع كلوريد
الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز تتكون سحب بيضاء .
42- خامس أكسيد الأنتيمون Sb2O5)) أكسيد متردد .
43- الأمونيا أقل قاعدية من الفوسفين .
44- تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود .
45- لفلزات المجموعة الأولى (A) نوع واحد من الأكاسيد .
46- عناصر المجموعة الأولى (A) عوامل مؤكسدة قوية .
47- جهد تأين عناصر المجموعة الأولى (A) صغير جدا .
48- يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء لخموله كيميائيا .
49- تعتمد فكرة تحضير حمض النيتريك في المعمل على أن الحمض الأقل ثباتا يحل محل الحمض الأكثر
ثباتا في محاليل أملاحه .
50- جزئ النيتروجين في الحالة البخارية يحتوي على أربعة ذرات .
51- السيزيوم أقوى فلزات عناصر الأقلاء .
52- يتم تحضير الصوديوم بطريقة سولفاي .
53- اليوريا سماد جيد في المناطق الباردة .
54- استطاع رذرفورد وضع نموذج ذري معتمدا على نتائج التفريغ الكهربي .
55- عند تعرض أشعة المهبط لمجال كهربي تنجذب للقطب السالب .
56- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات هو العالم بور .
57- يتكون راسب اسود عند تفاعل محلول كبريتات النحاس مع محلول الصودا الكاوية .
58- يزال لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك عند تفاعلها مع محلول لملح نترات .
59- لا يستطيع النبات الاستفادة من نيتروجين الهواء .
60- تستخدم سبيكة الأنتيمون _ رصاص في المراكم .
الســــــــــــــــــــــــــؤال الخامــــــــــــــــــس
ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ ( وضح إجابتك بالمعادلات كلما أمكن ذلك )
1- عناصر المجموعة الأولى الرئيسية عوامل مختزلة قوية .
2- جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم .
3- تكون قشرة بيضاء على سطح الصوديوم عند تعرضه للهواء الجوي .
4- هيدريدات عناصر الأقلاء عوامل مختزلة .
5- عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء .
6- تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة المفرقعات ولا تستخدم نترات الصوديوم .
7- يستخدم فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية جو الأماكن المغلقة .
8- نستخدم عند تحضير حمض النيتريك في المعمل معوجة زجاجية وليس دورق به سداة .
9- عدد تأكسد النيتروجين في مركباته مع الهيدروجين موجبة بينما عدد تأكسده في مركباته مع الأكسجين
سالبة .
10- تعدد أعداد تأكسد النيتروجين .
11- يمكن لهيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أن تكون روابط تناسقية .
12- لا يجفف غاز النشادر باستخدام حمض الكبريتيك المركز .
13- يستخدم حمض الكبريتيك في تحضير حمض النيتريك .
14 يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .
15- درجة غليان النشادر مرتفعة نسبيا .
16- يحفظ حمض النيتريك المركز في أوعية من الحديد .
17- لا يحفظ حمض النيتريك المخفف في أوعية من الحديد .
18 النشادر أكثر قاعدية من الفوسفين .
19- لا تظهر ظاهرة التأصل في عنصري النيتروجين والبزموت .
20- حمض النيتريك عامل مؤكسد .
21- يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس ولا يتفاعل حمض الكبريتيك مع النحاس .
22- النيتروجين لا يتفاعل إلا في وجود شرارة كهربية أو حرارة عالية .
23- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
24- يستخدم السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية .
25- يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
26- لا يذوب الزيت في الماء في حين يذوب ملح الطعام في الماء .
27- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
28- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين لا يوصل الكهرباء .
29- العناصر النبيلة خاملة كيميائيا في الظروف العادية .
30- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باي .
31- درجة انصهار الماغنسيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم .
32- يذوب كلوريد الهيدروجين في كل من الماء والبنزين .
33- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعة بزيادة العدد الذري .
34- يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزيادة العدد الذري .
35- يزداد جهد التأين في الدورة بزيادة العدد الذري .
36- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذري .
37- يزداد الميل الإلكتروني في الدورة بزيادة العدد الذري .
38- يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذري .
39- تزداد السالبية الكهربية في الدورة بزيادة العدد الذري .
40- تقل السالبية الكهربية في المجموعة بزيادة العدد الذري .
41- نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته .
42- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته .
43- طول الرابطة في كلوريد النحاس (І) أكبر من طول الرابطة في كلوريد النحاس (П) .
44- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول للذرة الواحدة .
45- يصعب الحصول على مركبات بوتاسيوم عدد تأكسده بها (+2) .
46- سائل الأمونيا اللامائي هو سماد المستقبل .
47- يزداد جهد تأين المجموعة الخامسة والثانية زيادة كبيرة عن باقي عناصر المجموعات الأخرى .
48- عدم انتظام الميل الإلكتروني للبريليوم 4Be)) والنيتروجين 7N)) .
49- جهد تأين العناصر النبيلة مرتفع جدا .
50- الميل الإلكتروني للعناصر النبيلة منخفض جدا .
51- الميل الإلكتروني للكلور أكبر من الميل الإلكتروني للفلور .
52- العنصر 12Y)) له جهدين تأين .
53- السيزيوم أقوى الفلزات بينما الفلور أقوى اللافلزات .
54- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص والكادميوم والقصدير في صناعة المنصهرات .
55- قلوية محلول هيدروكسيد السيزيوم أكبر من قلوية هيدروكسيد الصوديوم .
56- عدد عناصر كل متسلسلة انتقالية داخلية عشرة عناصر .
57- الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) أكبر من الميل الإلكتروني للألمونيوم 13Al)) .
58- من الخطأ القول بأن نصف قطر الذرة هو المسافة بين مركز النواة وأبعد الإلكترونات عنها .
59- عدد تأكسد الأكسجين في مركباته مع الفلور موجب .
60- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى دائما (+1) .
61- درجة توصيل الألمونيوم 13Al)) للكهرباء أكبر من درجة توصيل الصوديوم 11Na)) .
62- حمض (HI) أقوى من الحمض (HCl) .
63- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة الكهربية إلا أنهما لا يتنافران .
64- يتشبع المستوى الفرعي (d) بعشرة إلكترونات .
65- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر في نفس المستوى الفرعي عن الدخول في أوربيتال مستقل
في المستوى الفرعي التالي .
66- يكون للإلكترونات المفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد نفس اتجاه الحركة حول محورها .
67- يوجد عيوب في النظرية الذرية لرذرفورد .
68- يوجد عيوب في النظرية الذرية لبور .
69- اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ ومتشابهة كيميائيا .
70- جهد تأين الثاني للصوديوم أعلى بكثير من جهد التأين الأول له .
71- جهد التأين الثالث للألمونيوم أعلى بكثير من جهد التأين الثاني له .
72- السالبية الكهربية للأكسجين 8O)) أعلى من السالبية الكهربية للكبريت 16S)) .
73- الفلزات عناصر كهرو موجبة بينما اللافلزات عناصر كهرو سالبة .
74- ثاني أكسيد الكربون أكسيد حمضي .
75- تحتوي الدورة الأولى للجدول الدوري على عنصرين فقط في حين أن الدورة الثانية تحتوي على (8) .
76- يصعب الحصول على أيون الكالسيوم Ca+3)) .
77- تعتبر الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية .
78- يذوب السكر في الماء ولا يذوب في البنزين .
79- درجة غليان الماء أعل من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين بالرغم من تقاربهما في الوزن الجزيئي .
80- الإيثيلين أنشط من الميثان .
81- يوجد رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم NH4+)) .
82- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت .
83- يفضل الإلكترون أن يشغل المستوى الفرعي (4S) قبل المستوى الفرعي (3d) .
84- يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 85- التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين 8O)) هو 1S2 \ 2S2 2P4)) وليس 1S2 \ 2S2 2P3 \ 3S1)) .
86- تسمى عناصر المجموعتين الرئيسيتين (1A & 2A) بعناصر الفئة (S) .
87- تقل الرابطة الفلزية بين ذرات عناصر المجموعة الأولى الرئيسية .
88- في تجربة الحلقة السمراء يجب أن تكون كبريتات الحديد (П) محضرة حديثا .
89- يحفظ حمض النيتريك في زجاجات قاتمة اللون .
90- عدد تأكسد الأكسجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم هو (ـ 1 \2 ) .
91- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم هو (ـ 1) .
92- عدد تأكسد الأكسجين في أكسيد الصوديوم هو (ـ 2 ) .
93- لا بجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل .
94- عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجيا إلى محلول كبريتات الألمونيوم يظهر راسب ثم يختفي
95- لا تحضر فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها .
96- عند ذوبان الحمض في الماء يتكون الأيون H3O+)) ولا يتكون الأيون H4O+2)) .
97- نصف قطر ذرة الصوديوم 11Na)) أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت (16S) .
98- لا تسقط الإلكترونات في النواة .
99- اندفاع محلول عباد الشمس الأحمر إلى دورق غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق .
100- يتميز الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون بظاهرة التأصل .
101- يجب أن لا تزيد الحرارة عند تحضير حمض النيتريك في المعمل عن (100مº) .
102- عند قياس قيمة جهد التأين يجب أن تكون الذرة في حالتها الغازية وليست السائلة أو الصلبة .
103- يفضل استخدام فوسفات الأمونيوم كسماد زراعي .
104- يفضل استخدام اليوريا كسماد زراعي في المناطق الحارة ,
105- يجب معادلة التربة التي تسمد بكبريتات الأمونيوم باستمرار بمحاليل قلوية مثل الجير المطفأ .
106- يتكون راسب أزرق يتحول بالتسخين إلى راسب اسود عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع يحتوي على
كاتيونات النحاس مثل كبريتات النحاس .
الســــــــــــــــــــــــــــؤال السادســـــــــــــــــ
ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- مقدار الطاقة المكتسية أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
2- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
3- تملأ الإلكترونات مستويات الطاقة الفرعية الأقل في الطاقة أولا ثم المستويات الأعلى .
4- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى طاقة فرعي معين إلا بعد شغل أوربيتالاته بإلكترونات مفردة .
5- الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة مما تسبب في انتقال الإلكترون من مستوى طاقته إلى مستوى أعلى .
6- كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية . 7- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت . - 8- العدد الذي يحدد عدد أوربيتالات المستويات الفرعية .
7- العدد الذي يحدد عدد المستويات الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
8- أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
9- العدد الذي يحدد اتجاه حركة الإلكترون حول محوره أثناء حركته حول النواة .
10- العدد الذي يحدد عدد المستويات الرئيسية للطاقة وعدد الإلكترونات التي تشبع كل مستوى.
11- عدد الإلكترونات السالبة أو البروتونات الموجبة في الذرة .
12- إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري فإنه يفقد طاقته تدريجيا على شكل إشعاع .
13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يحتوي على ثلاث أوربيتالات .
14- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يتشبع بـ (18) إلكترون .
15- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتشبع بـ (2) إلكترون .
16- إذا رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية فإن خواصها تتكرر دوريا .
17- نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين في جزي ثنائي الذرة .
18- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستويات الفرعية (d & F) .
19- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (d ) .
20- عنصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (F) .
21- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا أو أكثر .
22- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بنواة الذرة المفردة الغازية .
23- متوسط قيمتي جهد التأين والميل الإلكتروني للذرة .
24- قدرة الذرة على جذب لإلكترونات الرابطة الكيميائية .
25- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أقل من نصف سعته من الإلكترونات .
26- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أكثر من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة .
28- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة .
29- عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات .
30- عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني يالمستويين (S & P) .
31- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول قلوي .
34- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول حمضي .
32- عناصر مرتبة رأسيا ومتماثلة في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
33- عناصر مرتبة أفقيا وتحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة .
34- ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث ينطبق مع مبدأ البناء التصاعدي .
35- ذرات لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة .
36- أكاسيد تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض .
37- كمية الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من الأيون الموجب ذات الشحنة الواحدة الموجبة .
38- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تظهر على الذرة في المركب الأيوني أو التساهمي .
39- خاصية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين في الحمض .
40- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء .
41- أكاسيد تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
42- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين .
43- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (4f) بالإلكترونات .
44- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (5F) بالإلكترونات .
45- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين .
46- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .
47- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستوى الأخير .
48- جميع العناصر ماعدا الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل للوصول إلى التركيب الثماني .
49- تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى
به إلكترون مفرد .
50- دمج بين الأوربيتالات الذرية لنفس الذرة المتقاربة في الطاقة لتكوين أوربيتالات جديدة متساوية في
الطاقة وكل منها يحتوي على إلكترون مفرد .
51- الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية ينتج عنها أوربيتالات
جزيئيه .
52- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالجنب .
53- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالرأس .
54- عبارة كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات
المواد الناتجة .
55- رابطة تتم بين ذرتين متساويتين في السالبية الكهربية .
56- رابطة تتم بين ذرتين غير متساويين في السالبية الكهربية ولكن فرق السالبية بينهما أقل من (7و1) .
57- رابطة تتم بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال يحتوي على زوج إلكتروني حر والثانية بها أوربيتال خالي
من الإلكترونات .
58- رابطة تتم عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية .
59- رابطة تنتج من ارتباط السحابة الإلكترونية الناتجة عن الإلكترونات الحرة بالنواة الموجبة .
60- أيون ينتج من ارتباط جزئ الماء ببروتون .
61- أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون .
62- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينهما (180º) .
63- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل هرم رباعي الأوجه .
64- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح .
65- رابطة كيميائية يكون مصدر الزوج الإلكتروني الرابط فيها ذرة واحدة .
66- رابطة تتم بين الفلزات و اللافلزات .
67- الكربونات التي لا تنحل بالحرارة .
68- مركبات تستخدم لتنقية الأجواء المغلقة .
69- سبيكة أشد من الرصاص صلابة وتستخدم في صناعة المراكم .
70- مركب يذوب في الماء ويستخدم كسماد زراعي .
71- مركب يستخدم عسر الماء .
72- مادة صلبة عند تحللها حراريا غاز الأكسجين .
73- عدم تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
74- مادة نقية لايمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية العادية .
75- الذرة عبارة عن كرة مصمتة موجبة الشحنة مغمور فيها الإلكترونات .
76- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميض في أنبوبة التفريغ .
77- جسيمات تحدث وميض عند سقوطها على لوح معدني مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين .
ضع علامة (√) أمام العبارات الصحيحة وعلامة (X) أمام العبارات الخاطئة مع تصويب الخطأ مع عدم استخدام عبارات النفي كلما أمكن ذلك فيما يلي :
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد عدد المستويات الفرعية للطاقة .
2- أوربيتالات المستوى الفرعي (d) متعامدة على بعضها .
3- عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسي تساوي رقمه الكمي .
4- عندما ينتقل الإلكترون من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى الخامس يكتسب (3) كوانتم .
5- المستوى الفرعي (5P) به خمسة أوربيتالات .
6- ذرة ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي (3d1) يكون عددها الذري (20) .
7- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون متساوية في الطاقة ومتشابهة في الشكل .
8- الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر ويختلف من عنصر إلى آخر .
9- الكوانتم هو مقدار غير محدد للطاقة .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة المستقرة = (50) إلكترون .
11- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة الغير المستقرة = (50) إلكترون .
12- العدد الذري للعنصر هو عدد النيترونات في النواة .
13- عدد مستويات الطاقة الرئيسية في أثقل الذرات المستقرة هو (9) مستويات .
14- جميع عناصر الدورة الثالثة ماعدا العناصر النبيلة عناصر مثالية .
15- تحتوي الدورة الواحدة على عناصر متشابهة الخواص .
16- تقل قيمة جهد التأين بزيادة نصف قطر الذرة .
17- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
18- العنصر النبيل هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
19- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين .
20- تعطي أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها في الماء قلويات .
21- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ2) .
22- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ1) .
23- تتميز الفلزات بقدرتها على التوصيل الكهربي .
24- تستخدم أشباه الفلزات في صناعة الترانزستور .
25- العنصر الذي عدده الذري (56) يشبه في خواصه العنصر الذي عدده الذري (19) .
26- السالبية الكهربية للفلور 9F) ) أكبر من السالبية الكهربية للكلور (17Cl) .
27- الميل الإلكتروني للفلور 9F) ) أكبر من الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) .
28- الصوديوم 11Na)) عنصر انتقالي .
29- عند إمرار غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء يتكون حمض النيتريك وحمض النيتروز .
30- عند تسخين الماغنسيوم مع النيتروجين يتكون نترات الماغنسيوم .
31- حمض النيتريك عامل مختزل .
32- يزداد ذوبان هيدريدات المجموعة الخامس (A ) في الماء بزيادة العدد الذري . 33- تكون عناصر المجموعة الخامسة الرئيسية مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسد العنصر فيها (ـ3) .
34- تقل الصفة القاعدية بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الخامسة (A) .
35- للنيتروجين والبزموت صور تآصلية .
36- معظم مركبات فلزات الأقلاء ذات روابط تساهمية .
37- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء يتكون أكسيد الفلز وثاني أكسيد النيتروجين .
38- عند إضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون راسب أبيض
جيلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم .
39- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى (A) مواد مؤكسدة .
40- عند اتحاد الهيدروجين مع الصوديوم يكون الهيدروجين عامل مؤكسد .
41- عند تسخين الناتج من ذوبان أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي) في الماء وتسخين الناتج مع كلوريد
الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز تتكون سحب بيضاء .
42- خامس أكسيد الأنتيمون Sb2O5)) أكسيد متردد .
43- الأمونيا أقل قاعدية من الفوسفين .
44- تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود .
45- لفلزات المجموعة الأولى (A) نوع واحد من الأكاسيد .
46- عناصر المجموعة الأولى (A) عوامل مؤكسدة قوية .
47- جهد تأين عناصر المجموعة الأولى (A) صغير جدا .
48- يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء لخموله كيميائيا .
49- تعتمد فكرة تحضير حمض النيتريك في المعمل على أن الحمض الأقل ثباتا يحل محل الحمض الأكثر
ثباتا في محاليل أملاحه .
50- جزئ النيتروجين في الحالة البخارية يحتوي على أربعة ذرات .
51- السيزيوم أقوى فلزات عناصر الأقلاء .
52- يتم تحضير الصوديوم بطريقة سولفاي .
53- اليوريا سماد جيد في المناطق الباردة .
54- استطاع رذرفورد وضع نموذج ذري معتمدا على نتائج التفريغ الكهربي .
55- عند تعرض أشعة المهبط لمجال كهربي تنجذب للقطب السالب .
56- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات هو العالم بور .
57- يتكون راسب اسود عند تفاعل محلول كبريتات النحاس مع محلول الصودا الكاوية .
58- يزال لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك عند تفاعلها مع محلول لملح نترات .
59- لا يستطيع النبات الاستفادة من نيتروجين الهواء .
60- تستخدم سبيكة الأنتيمون _ رصاص في المراكم .
الســــــــــــــــــــــــــؤال الخامــــــــــــــــــس
ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ ( وضح إجابتك بالمعادلات كلما أمكن ذلك )
1- عناصر المجموعة الأولى الرئيسية عوامل مختزلة قوية .
2- جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم .
3- تكون قشرة بيضاء على سطح الصوديوم عند تعرضه للهواء الجوي .
4- هيدريدات عناصر الأقلاء عوامل مختزلة .
5- عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء .
6- تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة المفرقعات ولا تستخدم نترات الصوديوم .
7- يستخدم فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية جو الأماكن المغلقة .
8- نستخدم عند تحضير حمض النيتريك في المعمل معوجة زجاجية وليس دورق به سداة .
9- عدد تأكسد النيتروجين في مركباته مع الهيدروجين موجبة بينما عدد تأكسده في مركباته مع الأكسجين
سالبة .
10- تعدد أعداد تأكسد النيتروجين .
11- يمكن لهيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أن تكون روابط تناسقية .
12- لا يجفف غاز النشادر باستخدام حمض الكبريتيك المركز .
13- يستخدم حمض الكبريتيك في تحضير حمض النيتريك .
14 يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .
15- درجة غليان النشادر مرتفعة نسبيا .
16- يحفظ حمض النيتريك المركز في أوعية من الحديد .
17- لا يحفظ حمض النيتريك المخفف في أوعية من الحديد .
18 النشادر أكثر قاعدية من الفوسفين .
19- لا تظهر ظاهرة التأصل في عنصري النيتروجين والبزموت .
20- حمض النيتريك عامل مؤكسد .
21- يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس ولا يتفاعل حمض الكبريتيك مع النحاس .
22- النيتروجين لا يتفاعل إلا في وجود شرارة كهربية أو حرارة عالية .
23- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
24- يستخدم السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية .
25- يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
26- لا يذوب الزيت في الماء في حين يذوب ملح الطعام في الماء .
27- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
28- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين لا يوصل الكهرباء .
29- العناصر النبيلة خاملة كيميائيا في الظروف العادية .
30- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باي .
31- درجة انصهار الماغنسيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم .
32- يذوب كلوريد الهيدروجين في كل من الماء والبنزين .
33- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعة بزيادة العدد الذري .
34- يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزيادة العدد الذري .
35- يزداد جهد التأين في الدورة بزيادة العدد الذري .
36- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذري .
37- يزداد الميل الإلكتروني في الدورة بزيادة العدد الذري .
38- يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذري .
39- تزداد السالبية الكهربية في الدورة بزيادة العدد الذري .
40- تقل السالبية الكهربية في المجموعة بزيادة العدد الذري .
41- نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته .
42- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته .
43- طول الرابطة في كلوريد النحاس (І) أكبر من طول الرابطة في كلوريد النحاس (П) .
44- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول للذرة الواحدة .
45- يصعب الحصول على مركبات بوتاسيوم عدد تأكسده بها (+2) .
46- سائل الأمونيا اللامائي هو سماد المستقبل .
47- يزداد جهد تأين المجموعة الخامسة والثانية زيادة كبيرة عن باقي عناصر المجموعات الأخرى .
48- عدم انتظام الميل الإلكتروني للبريليوم 4Be)) والنيتروجين 7N)) .
49- جهد تأين العناصر النبيلة مرتفع جدا .
50- الميل الإلكتروني للعناصر النبيلة منخفض جدا .
51- الميل الإلكتروني للكلور أكبر من الميل الإلكتروني للفلور .
52- العنصر 12Y)) له جهدين تأين .
53- السيزيوم أقوى الفلزات بينما الفلور أقوى اللافلزات .
54- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص والكادميوم والقصدير في صناعة المنصهرات .
55- قلوية محلول هيدروكسيد السيزيوم أكبر من قلوية هيدروكسيد الصوديوم .
56- عدد عناصر كل متسلسلة انتقالية داخلية عشرة عناصر .
57- الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) أكبر من الميل الإلكتروني للألمونيوم 13Al)) .
58- من الخطأ القول بأن نصف قطر الذرة هو المسافة بين مركز النواة وأبعد الإلكترونات عنها .
59- عدد تأكسد الأكسجين في مركباته مع الفلور موجب .
60- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى دائما (+1) .
61- درجة توصيل الألمونيوم 13Al)) للكهرباء أكبر من درجة توصيل الصوديوم 11Na)) .
62- حمض (HI) أقوى من الحمض (HCl) .
63- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة الكهربية إلا أنهما لا يتنافران .
64- يتشبع المستوى الفرعي (d) بعشرة إلكترونات .
65- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر في نفس المستوى الفرعي عن الدخول في أوربيتال مستقل
في المستوى الفرعي التالي .
66- يكون للإلكترونات المفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد نفس اتجاه الحركة حول محورها .
67- يوجد عيوب في النظرية الذرية لرذرفورد .
68- يوجد عيوب في النظرية الذرية لبور .
69- اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ ومتشابهة كيميائيا .
70- جهد تأين الثاني للصوديوم أعلى بكثير من جهد التأين الأول له .
71- جهد التأين الثالث للألمونيوم أعلى بكثير من جهد التأين الثاني له .
72- السالبية الكهربية للأكسجين 8O)) أعلى من السالبية الكهربية للكبريت 16S)) .
73- الفلزات عناصر كهرو موجبة بينما اللافلزات عناصر كهرو سالبة .
74- ثاني أكسيد الكربون أكسيد حمضي .
75- تحتوي الدورة الأولى للجدول الدوري على عنصرين فقط في حين أن الدورة الثانية تحتوي على (8) .
76- يصعب الحصول على أيون الكالسيوم Ca+3)) .
77- تعتبر الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية .
78- يذوب السكر في الماء ولا يذوب في البنزين .
79- درجة غليان الماء أعل من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين بالرغم من تقاربهما في الوزن الجزيئي .
80- الإيثيلين أنشط من الميثان .
81- يوجد رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم NH4+)) .
82- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت .
83- يفضل الإلكترون أن يشغل المستوى الفرعي (4S) قبل المستوى الفرعي (3d) .
84- يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 85- التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين 8O)) هو 1S2 \ 2S2 2P4)) وليس 1S2 \ 2S2 2P3 \ 3S1)) .
86- تسمى عناصر المجموعتين الرئيسيتين (1A & 2A) بعناصر الفئة (S) .
87- تقل الرابطة الفلزية بين ذرات عناصر المجموعة الأولى الرئيسية .
88- في تجربة الحلقة السمراء يجب أن تكون كبريتات الحديد (П) محضرة حديثا .
89- يحفظ حمض النيتريك في زجاجات قاتمة اللون .
90- عدد تأكسد الأكسجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم هو (ـ 1 \2 ) .
91- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم هو (ـ 1) .
92- عدد تأكسد الأكسجين في أكسيد الصوديوم هو (ـ 2 ) .
93- لا بجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل .
94- عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجيا إلى محلول كبريتات الألمونيوم يظهر راسب ثم يختفي
95- لا تحضر فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها .
96- عند ذوبان الحمض في الماء يتكون الأيون H3O+)) ولا يتكون الأيون H4O+2)) .
97- نصف قطر ذرة الصوديوم 11Na)) أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت (16S) .
98- لا تسقط الإلكترونات في النواة .
99- اندفاع محلول عباد الشمس الأحمر إلى دورق غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق .
100- يتميز الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون بظاهرة التأصل .
101- يجب أن لا تزيد الحرارة عند تحضير حمض النيتريك في المعمل عن (100مº) .
102- عند قياس قيمة جهد التأين يجب أن تكون الذرة في حالتها الغازية وليست السائلة أو الصلبة .
103- يفضل استخدام فوسفات الأمونيوم كسماد زراعي .
104- يفضل استخدام اليوريا كسماد زراعي في المناطق الحارة ,
105- يجب معادلة التربة التي تسمد بكبريتات الأمونيوم باستمرار بمحاليل قلوية مثل الجير المطفأ .
106- يتكون راسب أزرق يتحول بالتسخين إلى راسب اسود عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع يحتوي على
كاتيونات النحاس مثل كبريتات النحاس .
الســــــــــــــــــــــــــــؤال السادســـــــــــــــــ
ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- مقدار الطاقة المكتسية أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
2- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
3- تملأ الإلكترونات مستويات الطاقة الفرعية الأقل في الطاقة أولا ثم المستويات الأعلى .
4- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى طاقة فرعي معين إلا بعد شغل أوربيتالاته بإلكترونات مفردة .
5- الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة مما تسبب في انتقال الإلكترون من مستوى طاقته إلى مستوى أعلى .
6- كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية . 7- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت . - 8- العدد الذي يحدد عدد أوربيتالات المستويات الفرعية .
7- العدد الذي يحدد عدد المستويات الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
8- أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
9- العدد الذي يحدد اتجاه حركة الإلكترون حول محوره أثناء حركته حول النواة .
10- العدد الذي يحدد عدد المستويات الرئيسية للطاقة وعدد الإلكترونات التي تشبع كل مستوى.
11- عدد الإلكترونات السالبة أو البروتونات الموجبة في الذرة .
12- إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري فإنه يفقد طاقته تدريجيا على شكل إشعاع .
13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يحتوي على ثلاث أوربيتالات .
14- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يتشبع بـ (18) إلكترون .
15- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتشبع بـ (2) إلكترون .
16- إذا رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية فإن خواصها تتكرر دوريا .
17- نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين في جزي ثنائي الذرة .
18- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستويات الفرعية (d & F) .
19- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (d ) .
20- عنصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (F) .
21- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا أو أكثر .
22- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بنواة الذرة المفردة الغازية .
23- متوسط قيمتي جهد التأين والميل الإلكتروني للذرة .
24- قدرة الذرة على جذب لإلكترونات الرابطة الكيميائية .
25- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أقل من نصف سعته من الإلكترونات .
26- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أكثر من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة .
28- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة .
29- عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات .
30- عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني يالمستويين (S & P) .
31- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول قلوي .
34- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول حمضي .
32- عناصر مرتبة رأسيا ومتماثلة في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
33- عناصر مرتبة أفقيا وتحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة .
34- ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث ينطبق مع مبدأ البناء التصاعدي .
35- ذرات لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة .
36- أكاسيد تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض .
37- كمية الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من الأيون الموجب ذات الشحنة الواحدة الموجبة .
38- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تظهر على الذرة في المركب الأيوني أو التساهمي .
39- خاصية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين في الحمض .
40- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء .
41- أكاسيد تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
42- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين .
43- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (4f) بالإلكترونات .
44- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (5F) بالإلكترونات .
45- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين .
46- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .
47- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستوى الأخير .
48- جميع العناصر ماعدا الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل للوصول إلى التركيب الثماني .
49- تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى
به إلكترون مفرد .
50- دمج بين الأوربيتالات الذرية لنفس الذرة المتقاربة في الطاقة لتكوين أوربيتالات جديدة متساوية في
الطاقة وكل منها يحتوي على إلكترون مفرد .
51- الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية ينتج عنها أوربيتالات
جزيئيه .
52- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالجنب .
53- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالرأس .
54- عبارة كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات
المواد الناتجة .
55- رابطة تتم بين ذرتين متساويتين في السالبية الكهربية .
56- رابطة تتم بين ذرتين غير متساويين في السالبية الكهربية ولكن فرق السالبية بينهما أقل من (7و1) .
57- رابطة تتم بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال يحتوي على زوج إلكتروني حر والثانية بها أوربيتال خالي
من الإلكترونات .
58- رابطة تتم عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية .
59- رابطة تنتج من ارتباط السحابة الإلكترونية الناتجة عن الإلكترونات الحرة بالنواة الموجبة .
60- أيون ينتج من ارتباط جزئ الماء ببروتون .
61- أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون .
62- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينهما (180º) .
63- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل هرم رباعي الأوجه .
64- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح .
65- رابطة كيميائية يكون مصدر الزوج الإلكتروني الرابط فيها ذرة واحدة .
66- رابطة تتم بين الفلزات و اللافلزات .
67- الكربونات التي لا تنحل بالحرارة .
68- مركبات تستخدم لتنقية الأجواء المغلقة .
69- سبيكة أشد من الرصاص صلابة وتستخدم في صناعة المراكم .
70- مركب يذوب في الماء ويستخدم كسماد زراعي .
71- مركب يستخدم عسر الماء .
72- مادة صلبة عند تحللها حراريا غاز الأكسجين .
73- عدم تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
74- مادة نقية لايمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية العادية .
75- الذرة عبارة عن كرة مصمتة موجبة الشحنة مغمور فيها الإلكترونات .
76- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميض في أنبوبة التفريغ .
77- جسيمات تحدث وميض عند سقوطها على لوح معدني مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق