كثافة الغاز والكتلة الجزيئية #
من المعلوم أم الكثافة يمكن إيجادها من القانون الآتي :
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
وحيث أن المول الواحد من أي غاز يشغل حجما مقداره (4و22لتر) في الظروف القياسية فإن كثافة الغاز في الظروف غير القياسية ستساوي كثافة الغاز في الظروف القياسية .
أمثلة
1- احسب الكتلة الجزيئية لغاز كثافته (5و2جم \ لتر) .
2- احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية علما بأن الكتلة الذرية للأكسجين هي (32) .
الحل
1- بما أن كتلة الغاز الكتلة الجزيئية
=
حجم الغاز 4و22
5و2 الكتلة الجزيئية
=
1 4و22
إذا الكتلة الجزيئية = 5و2 × 4و22 = 56 جم \ مول
2- الكتلة الجزيئية للأكسجين = 2 ×16 = 32 جم \ مول
أي أن حجم كتلة (32جم) من الأكسجين = (4و22لتر)
بما أن الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
إذا الكثافة = 32 ÷ 4و22 = 48و1 جم \ لتر
المول والمحاليل
يتم التعبير عن تركيز المحاليل بالمولارية (مول \ لتر) .
المولارية مول \ لتر
هي المحلول الذي يحتوي اللتر منه على مول واحد من المذاب .
قانون حساب المولارية مول \ لتر
يتم حساب التركيز بالمولارية (مول \ لتر) من القانون :
عدد مولات المذاب × 1000
التركيز بالمولارية = مول \ لتر #
حجم المحلول بـ السم3
ملاحظات هامة
هذه الملاحظات لا يأتي عليها أسئلة ولكنها موضوعة لبيان كيفية حل المسائل
1- وحدات قياس الكتلة هي الجرام والكيلوجرام وإذا كانت الكتلة مقاسه بالكيلو جرام نضرب × 1000 حتى نحولها لكتلة بالجرام ووحدة قياس الحجم هو السم2 وهي وحدة تكافئ المللتر واللتر وإذا كان الحجم مقاس باللتر نضرب × 1000 حتى نحوله لسم 3 .
2- إذا كان الحجم مقاس باللتر نحذف الـ (1000) من قانون حساب التركيز أو نضرب × 1000 حتى نحوله لـ سم3 .
3- نحسب عدد المولات من القانون :
الكتلة بالجرام
عدد المولات =
كتلة المول
4- عند حل مسائل التركيز نستخدم عادة ثلاث قوانين هم :
قانون حساب الكتلة الجزيئية ( يتم ذلك بجمع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ كما هو موضح
{ ص3 }) & قانون حساب التركيز ( ويتم باستخدام قانون التركيز { ص5 }) & قانون حساب عدد
المولات ( ويتم باستخدام قانون حساب عدد المولات { ص3 }) . فإذا كان المطلوب :
أ- التركيز نبدأ بالقانون الأول ثم الثالث ثم الثاني .
ب- عدد المولات أو الكتلة نبدأ بالقانون الثاني ثم الأول ثم الثالث .
أمثلة
1- احسب تركيز المحلول الناتج عن ذوبان (10جم) من كربونات الصوديوم (Na2CO3) في
(400مللتر) من الماء .
2- ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) اللازمة لتحضير (250ملتر) من محلول (3 مول \ لتر) ؟ .
الكتل الذرية للصوديوم & الكربون & الأكسجين & الهيدروجين على الترتيب هي : (23 & 6 & 16 & 1) .
1- *) كتلة المول من كربونات الصوديوم = 2 × 23 + 6 + 3 × 16 = 100 جم \ مول
الكتلة بالجرام 10
*) عدد المولات = عدد المولات =
كتلة المول 100
عدد مولات كربونات الصوديوم = 1و0 مول
عدد المولات × 1000
*) تركيز كربونات الصوديوم =
حجم المحلول
1و0 × 1000
=
400
تركيز كربونات الصوديوم = 25و0 مول \ لتر
عدد المولات × 1000
*) تركيز هيدروكسيد الصوديوم =
حجم المحلول
ومنها :
التركيز × الحجم
عدد مولات الهيدروكسيد =
1000
3 × 250
=
1000
عدد مولات الهيدروكسيد = 75و0 مول
*) كتلة المول من الهيدروكسيد = 23 + 16 + 1 = 40 جم \ مول
*) الكتلة بالجرام
عدد مولات الهيدروكسيد =
كتلة المول
ومنها :
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول
كتلة الهيدروكسيد = 75و0 × 40 = 30 جم
من المعلوم أم الكثافة يمكن إيجادها من القانون الآتي :
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
وحيث أن المول الواحد من أي غاز يشغل حجما مقداره (4و22لتر) في الظروف القياسية فإن كثافة الغاز في الظروف غير القياسية ستساوي كثافة الغاز في الظروف القياسية .
أمثلة
1- احسب الكتلة الجزيئية لغاز كثافته (5و2جم \ لتر) .
2- احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية علما بأن الكتلة الذرية للأكسجين هي (32) .
الحل
1- بما أن كتلة الغاز الكتلة الجزيئية
=
حجم الغاز 4و22
5و2 الكتلة الجزيئية
=
1 4و22
إذا الكتلة الجزيئية = 5و2 × 4و22 = 56 جم \ مول
2- الكتلة الجزيئية للأكسجين = 2 ×16 = 32 جم \ مول
أي أن حجم كتلة (32جم) من الأكسجين = (4و22لتر)
بما أن الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
إذا الكثافة = 32 ÷ 4و22 = 48و1 جم \ لتر
المول والمحاليل
يتم التعبير عن تركيز المحاليل بالمولارية (مول \ لتر) .
المولارية مول \ لتر
هي المحلول الذي يحتوي اللتر منه على مول واحد من المذاب .
قانون حساب المولارية مول \ لتر
يتم حساب التركيز بالمولارية (مول \ لتر) من القانون :
عدد مولات المذاب × 1000
التركيز بالمولارية = مول \ لتر #
حجم المحلول بـ السم3
ملاحظات هامة
هذه الملاحظات لا يأتي عليها أسئلة ولكنها موضوعة لبيان كيفية حل المسائل
1- وحدات قياس الكتلة هي الجرام والكيلوجرام وإذا كانت الكتلة مقاسه بالكيلو جرام نضرب × 1000 حتى نحولها لكتلة بالجرام ووحدة قياس الحجم هو السم2 وهي وحدة تكافئ المللتر واللتر وإذا كان الحجم مقاس باللتر نضرب × 1000 حتى نحوله لسم 3 .
2- إذا كان الحجم مقاس باللتر نحذف الـ (1000) من قانون حساب التركيز أو نضرب × 1000 حتى نحوله لـ سم3 .
3- نحسب عدد المولات من القانون :
الكتلة بالجرام
عدد المولات =
كتلة المول
4- عند حل مسائل التركيز نستخدم عادة ثلاث قوانين هم :
قانون حساب الكتلة الجزيئية ( يتم ذلك بجمع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ كما هو موضح
{ ص3 }) & قانون حساب التركيز ( ويتم باستخدام قانون التركيز { ص5 }) & قانون حساب عدد
المولات ( ويتم باستخدام قانون حساب عدد المولات { ص3 }) . فإذا كان المطلوب :
أ- التركيز نبدأ بالقانون الأول ثم الثالث ثم الثاني .
ب- عدد المولات أو الكتلة نبدأ بالقانون الثاني ثم الأول ثم الثالث .
أمثلة
1- احسب تركيز المحلول الناتج عن ذوبان (10جم) من كربونات الصوديوم (Na2CO3) في
(400مللتر) من الماء .
2- ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) اللازمة لتحضير (250ملتر) من محلول (3 مول \ لتر) ؟ .
الكتل الذرية للصوديوم & الكربون & الأكسجين & الهيدروجين على الترتيب هي : (23 & 6 & 16 & 1) .
1- *) كتلة المول من كربونات الصوديوم = 2 × 23 + 6 + 3 × 16 = 100 جم \ مول
الكتلة بالجرام 10
*) عدد المولات = عدد المولات =
كتلة المول 100
عدد مولات كربونات الصوديوم = 1و0 مول
عدد المولات × 1000
*) تركيز كربونات الصوديوم =
حجم المحلول
1و0 × 1000
=
400
تركيز كربونات الصوديوم = 25و0 مول \ لتر
عدد المولات × 1000
*) تركيز هيدروكسيد الصوديوم =
حجم المحلول
ومنها :
التركيز × الحجم
عدد مولات الهيدروكسيد =
1000
3 × 250
=
1000
عدد مولات الهيدروكسيد = 75و0 مول
*) كتلة المول من الهيدروكسيد = 23 + 16 + 1 = 40 جم \ مول
*) الكتلة بالجرام
عدد مولات الهيدروكسيد =
كتلة المول
ومنها :
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول
كتلة الهيدروكسيد = 75و0 × 40 = 30 جم
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق