الســـــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــ
أكمل العبارات الآتية بما يناسبها :
1- المستوى الفرعي (S) يحتوي على أوربيتال واحد له شكل ------ بينما المستوى الفرعي (P) يحتوي
على ------ تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل منها شكل ------ وتنعدم الكثافة عند نقطة ------ .
2- تختلف موجات المادة عن الموجات الكهرومغناطيسية في -------- & -------- .
3- من أهم التعديلات التي أدخلت على نموذج بور الذري ------- & -------- & ------- .
4- أقصى عدد لمستويات الطاقة الرئيسية في الذرات المعروفة وهي في الحالة المستقرة هو ------ بينما
أقصى عدد لمستويات الطاقة الفرعية هو ----- وهي ----- & ----- & ----- & ----- .
5- المستوى الرئيسي للطاقة الأول يحتوي على ------ واحد وعلى -------- واحد ويتشبع
بـ --------- إلكترون .
6- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون -------- تقريبا في الطاقة .
7- ينتقل الإلكترون من مستوى إلى مستوى ------ إذا اكتسب ------- وعند عودته إلى مستواه
الأصلي يفقد -------- على شكل ------- .
8- استطاع بور تفسير -------- بنجاح لكنه فشل في تفسير ------- .
9- عدد الكم الثانوي يحدد ------- التي تساوي في عددها رقم -------- حتى المستوى ----- .
10- المستوى الطاقة الرئيسي الخامس في الذرة المستقرة يحتوي على -------- مستوى طاقة فرعي
& -------- إلكترون & -------- أوربيتال .
11- العالم ----- اكتشف المستويات الرئيسية للطاقة عن طريق تفسيره لـ -------- بينما توصل
العالم ------- إلى اكتشاف المستويات ------- للطاقة .
12- المسافة بين المستويات الرئيسية للطاقة تكون ----- في الطاقة حيث ------ الفرق في الطاقة
بين المستويات كلما ------ عن النواة بينما ----------- طاقة المستوى .
13- الأكاسيد P2O5 & NO2 & SO2)) أكاسيد ------- بينما الأكاسيد CaO & Na2O & MgO))
أكاسيد------------ بينما الأكسيد Sb2O3)) أكسيد ---------- .
14- عدد تأكسد الأكسجين في H2O)) = ----- وعدد تأكسده في H2O2)) = ------ بينما عدد
تأكسده في OF2) = ------لأن ------- أكبر من ------ في السالبية الكهربية .
15- جهد تأين العناصر النبيلة يكون -------- بسبب ----------- بينما ميلها الإلكتروني يكون
------- بسبب -------- .
16- عدد تأكسد النيتروجين في حمض النيتريك = ------- وعدد تأكسد الأكسجين يكون (ـ 1\2 ) في
------- بينما عدد تأكسد الهيدروجين يكون (ـ1) في --------- .
17- نصف قطر الأيون الموجب يكون ---- من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ----- من ذرته.
18- العناصر تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ بـ ------ ما عدا المستوى الأخير
وتشمل عناصر الفئتين ------ & --------- ماعدا -------- بينما عناصر الفئة
------ تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ ماعدا المستويين الأخيرين
وتقع عناصرها في -------- بينما عناصر الفئة ------- تكون جميع مستوياتها الرئيسية
للطاقة ---- ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة وتقع عناصرها في ---------- .
19- في المجموعة السابعة ( مجموعة الهالوجينات) ------ الصفة الحمضية لأحماضها الأكسجينية
بزيادة العدد الذري بينما ----- الصفة الحمضية لأحماضها غير الأكسجينية بزيادة العدد الذري .
20- أكاسيد الفلزات هي أكاسيد ------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- بينما
أكاسيد اللافلزات هي أكاسيد -------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- .
21- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في ----- وتختلف في ---------- بينما تتشابه عناصر
الدورة الواحدة في --------- وتختلف في ------------- .
22- أقوى الفلزات يقع في ----- المجموعة -------- بينما يقع أقوى اللافلزات في -----
المجموعة ------ .
23- المجموعة ------ تحتوي على أكبر العناصر من حيث جهد التأين بينما تحتوي المجموعة -----
على أكبر العناصر من حيث الميل الإلكتروني وتحتوي المجموعة ----- على أكبر العناصر حجما .
24- الزيادة في نصف قطر العنصر عند الانتقال من دورة إلى دورة أخرى -------- عن النقصان في
نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى مجموعة أخرى في الجدول الدوري .
25- جهد التأين الثاني للصوديوم 11Na)) ------- من جهد التأين الثاني للكالسيوم 20Ca)) .
26- تتميز الفلزات بـ ------ نصف قطر ذراتها وبـ ------ قيم الميل الإلكتروني وباحتواء مستوى
طاقتها الأخير عل ------- من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عند زيادة العدد الذري في المجموعة فإن الميل الإلكتروني -------- وعلى ذلك يكون الميل
الإلكتروني للكلور 17Cl)) -------- من الميل الإلكتروني للبروم 35Br)) .
28- الأكسيد H2O2)) أكسيد حمضي بينما Na2O2)) أكسيد -------- .
29- عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون رابطة ----------- .
30-جزئ الأستيلين ------ لأن الزاوية بين الروابط = ------ والتهجين يكون من النوع ----- .
31- جزئ الميثان له شكل ------- والزاوية بين الروابط = ------- .
32- من عيوب نظرية الثمانيات ----------- & ------------- .
33- تحدث عملية التهجين بين أوربيتالات --------- في نفس ----------- .
34- الرابطة في جزئ الماء --------- لأن -------- .
35- يرجع السبب إلى الخمول الكيميائي للعناصر النبيلة إلى ----------- .
36- يوجد في أيون الأمونيوم ------ من الروابط هما --------- & ------ والنوع الأول عبارة
عن --- تنشأ بين ذرة ------ وثلاث ذرات ---- أما النوع الثاني فتكون الذرة المانحة فيه هي
----- أما الذرة المستقبلة فهي ----------- .
37- الذرة المانحة في أيون الهيدرونيوم هي ------- والذرة المستقبلة هي -------- .
38- كلما ------ الرابطة الفلزية كلما ------ صلابة العنصر و------- على التوصيل الكهربي .
39- نوع الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ------- بسبب ------ وفي جزئ الأكسجين -----
بسبب وفي جزئ كلوريد الألمونيوم ------ بسبب ------ وفي جزئ كلوريد الصوديوم -----
بسبب ---------- .
40- يتم التهجين في ذرة كربون الميثان بين أوربيتال ----- وأوربيتالات ------- ويتكون ------
أوربيتالات --------- في الطاقة من النوع ----------- .
41- الرابطة التناسقية هي نوع من الروابط ------- تتم بين ذرتين إحداهما لها أوربيتال واحد على
الأقل يحتوي ----- وتسمى بالذرة ----- والثانية لها أوربيتال ---- وتسمى بالذرة ------ .
42- الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة --------- بين ذرتين ------- في السالبية
الكهربية حيث ترتبط ذرة ----- مع إحدى الذرتين برابطة ------ومع الأخرى برابطة -----.
43- عند إذابة حمض في الماء يتكون أيون ----- وذلك لارتباط ----- مع ----- برابطة ----.
44- الفلزات أيوناتها ------ لأنها تميل إلى------- إلكترونات تكافؤها بينما أيونات ------ سالبة
لأنها تميل إلى -------- إلكترونات لمستوى طاقتها الأخير .
45- صيغة أيون الأمونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ---- مع ---- برابطة
---- بينما صيغة أيون الهيدرونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ----
مع ---- برابطة ------ .
46- الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة -------- وتكون -------- منها وتتوقف قوتها على
--------- للذرتين المتكون بيتهما الرابطة .
47- الرابطة -------- ليس لها وجود مادي وتتكون بين -------- التي تفقد إلكترون أو أكثر
وتتحول إلى أيون ------ وبين ------- التي تكتسب إلكترون أو أكثر متحول إلى أيون ------
ثم يحدث --------- بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة .
48- تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ------ & ----- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية
----- ولكنه ------- .
49- يعود السبب في ارتفاع درجة حرارة الماء عن المتوقع إلى وجود -------- .
50- كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز كلما زادت ---- وأصبح العنصر أكثر ---- & ----
51- يحضر الصوديوم بالتحليل الكهربي لـ ---- بينما تحضر الصودا الكاوية بالتحليل الكهربي لـ ----
52- تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ------- وأن محلوله ------ التأثير على عباد الشمس .
53- تتركب سبيكة برونز الفوسفور من ------ + ------- + ------ .
54- تعتمد فكرة تحضير فلزات الأقلاء على ----- المفقود إلى الأيون ----- للفلز باستخدام ----- .
55- جزئ النيتروجين يتكون من ----- بينما جزي الفوسفور في الحالة البخارية فهو يتكون من ----
ويوجد في الطبيعة على شكل ----- بينما يتكون جزئ البزموت في الحالة البخارية من ----- .
56- أنهيدريد القاعدة هو ------ الذي -------- ويكون محلول --------- .
57- ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ------ بينما خامس أكسيد النيتروجين أكسيد ------- وخامس أكسيد
البزموت أكسيد ------- .
58- كثافة النشادر ------ من كثافة الهواء الجوي .
59- الصيغة الجزيئية للكرناليت هي ------- بينما صيغة الأباتيت هي ------- .
60- يتم تحضير غاز النشادر في المعمل بتسخين ------- مع ------- ويجفف بإمراره على ----
ويجمع بـ -------- لأنه --------- من الهواء .
61- ينتج عنصر الفرانسيوم من انحلال عنصر -------- .
62- عند تعرض الصوديوم للهواء فإن سطحها الخارجي يفقد ------- نتيجة لتحوله إلى ------ .
63- يتحلل نيتريد الصوديوم في الماء ويتصاعد غاز ------- الذي عند تسخينه في وجود كمية كبيرة
من الأكسجين يتكون غاز --------- الذي يذوب في الماء وينتج ------- & --------
بينما ينتج عن ذوبان الصوديوم في الماء غاز -------- وينتج عن ذوبان هيدريد البوتاسيوم
تصاعد غاز ------- .
64- إذا نكس مخبار به أكسجين فوق وعاء يتم فيه تسخين نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز
ينتشر اللون ---- في الوعاء بسبب --------- .
65- تستخدم سبيكة برونز الفوسفور في ------- بينما يستخدم الأنتيمون في ----- .
66- عند ترك الصوديوم في الهواء يتكون ----- الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتكون ----
& ------- بينما عند تسخين الصوديوم في الهواء يتكون ------- .
67- عدد تأكسد النيتروجين في غاز النيتروجين = ----- وفي الهيدرازين = ------- وفي أكسيد
النيتروز = ------- وفي الهيدروكسيل أمين = --------- .
68- سماد فوسفات الأمونيوم من الأسمدة المهمة لأنه يمد التربة بنوعين من العناصر الأساسية للنباتات هما
--------- & -------- بينما يحتوي سماد اليوريا على ----% من النيتروجين .
69- العالم ------- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات بينما العالم -------- توصل من
خلال تجارب -------- أن الذرة مصمتة بينما توصل رذرفورد إلى أن معظم الذرة --------- .
70- سماد المستقبل هو ------------ الذي يوضع على عمق -------- من سطح التربة .
71- عند تسخين نترات البوتاسيوم بشدة يتصاعد غاز ------- بينما ينتج عن تسخين كربونات الليثيوم
----- & -------- بينما كربونات الصوديوم ------- بالحرارة ولا ------- .
72- تعتبر عناصر الأقلاء أقوى العوامل ------- وذلك نتيجة لـ ------ جهد تأينها ولذلك فهي
------- كيميائيا .
73- ------- درجة انصهار الأقلاء بزيادة العدد الذري .
74- تتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس ويترسب راسب ------ من ------- الذي
يتحول بالتسخين إلى --------- ذات اللون -------- .
الســــــــــــــــــــــــــؤال الثانـــــــــــــــــي
اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي مدعما إجابتك بالمعادلات الرمزية المتزنة :
1- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة الغير المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
3- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة النيتروجين المستقرة 7N)) يساوي :
( 1 & 3 & 5 & 7 ) .
4- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المستقرة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
5- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المهجنة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
6- أوربيتالات المستوى تحت الرئيسي تكون :
( متساوية في الطاقة & مختلفة في الطاقة & مختلفة في الشكل & لا شئ مما سبق ) .
7- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
8- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من الأوربيتالات يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
9- العنصر الذي عدده الذري (12) يشبه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري :
( 2 & 10 & 18 & 20 ) .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
11- عدد الأوربيتالات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
12- النظرية التي أكدت أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هي :
( نظرية بور & نظرية ماكسويل & دي براولي ) .
13- العالم الذي اثبت أن كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدة مستويات طاقة فرعية :
( سمر فيلد & بور & ماكسويل & رذرفورد ) .
14- عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي الثاني إلى مستوى الطاقة الرئيسي الرابع فإنه يكتسب
كمية من الطاقة مقدارها :
( 5 كوانتم & 4 كوانتم & كوانتم & 2 كوانتم ) .
15- خطوط الطيف للذرة المثارة ينتج من :
( انتقال الإلكترون المثار من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى & عودة الإلكترون المثار من مستوى طاقة
أعلى إلى مستوى طاقته الأصلي & انتقال الإلكترون المثار من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى السابع للطاقة ).
16- عندما يعود الإلكترون من مستوى أعلى إلى مستواه الأصلي فإنه يفقد الطاقة التي امتصها على شكل :
( طيف انبعاث & طيف امتصاص & أشعة كهر ومغناطيسية ) .
17- إذا اكتسب الإلكترون كما واحدا من الطاقة فإنه ينتقل إلى :
( مستوى طاقة أقرب للنواة & مستوى طاقة أعلى & يظل كم هو في نفس المستوى ) .
18- المفهوم الحديث للإلكترون حول النواة هو :
( الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول النواة & الإلكترون يوجد في مدار محدد وثابت الإلكترون يوجد
فيما يسمى بالمستوى المسطح & الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول الذرة & الإجابة غير موجودة ) .
19- عدد الكم الرئيسي يحدد :
( عدد المستويات الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسي & نوعية حركة الإلكترون حول نفسه عدد الأوربيتالات لكل مستوى
فرعي & عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي للطاقة ) .
20- إذا اكتسب الإلكترون نصف كوانتم فإنه ينتقل إلى :
( مستوي طاقة أعلى & مستوى طاقة أقل & لا يتأثر & الإجابة غير موجودة ولماذا ؟ ) .
21- عدد المستويات الفرعية تحدد :
( رقم المستوى الرئيسي للطاقة & ضعف رقم المستوى الرئيسي & ثلاثة أضعاف رقم المستوى الرئيسي ) .
22- أكسيد الصوديوم ( Na2O) أكسيد :
( حمضي & متردد & قاعدي & متعادل ) .
23- جهد تأين الماغنسيوم 12Mg)) بالنسبة للكلور 17Cl)) :
( أكبر & أقل & مساويه ) .
24- عنصر (Y) عدده الذري (53) يقع في :
( الدورة الثالثة والمجموعة السابعة & الدورة الرابعة والمجموعة السابعة & الدورة الخامسة والمجموعة السابعة
& الدورة السادسة والمجموعة السابعة ) .
25- عدد تأكسد النيتروجين في N2H2)) يكون :
( +3 & ـ2 & ـ1 & +1 ) .
26- عنصر عدده الذري (73) يكون من :
( العناصر الانتقالية الرئيسية & العناصر المثالية & اللانثانيدات & الأكتيندات ) .
27- أكسيد الكالسيوم أكسيد :
( حمضي & قاعدي & متعادل & متردد ) .
28- نصف قطر الذرة يقدر بـ :
( المسافة بين النواة وأبعد إلكترون عنها & نصف المسافة بين ذرتين متحدتين & نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين
الإجابة غير موجودة ) .
29- الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
30- عدد تأكسد الكبريت في Fe2(SO4)3 ] [ يساوي :
( +2 & +4 & +6 & ـ2 ) .
31- الذرة التي لها أقل سالبية كهربية في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
32- الذرة التي لها أكبر جهد تأين في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
33- يزداد الميل الإلكتروني في المجموعة الواحدة بـ :
( زيادة العدد الذري & نقصان الحجم الذري & نقصان العدد الذري & زيادة جهد التأين & الإجابتان الثانية والثالثة
& الإجابات الثانية والثالثة والرابعة ) .
34- تحتوي الدورة الأولى الطويلة في الجدول الدوري على عدد من العناصر يساوي :
( 8 & 18 & 2 & 32 ) .
35- عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوي :
( +1 & صفر & ـ1 & +2 ) .
36- العناصر التي تتميز بشغل إلكترونات للمستوى الفرعي (4F) هي :
( مثالية & نبيلة & انتقالية رئيسية & أكتينيدات & لانثانيدات ) .
37- العناصر التي تستخدم في صناعة الترانزستور هي :
( الفلزات & أشباه الفلزات & اللافلزات ) .
38- تزداد الخاصية الحمضية في المجموعات الرأسية كلما :
( زاد نصف القطر & قل نصف القطر ) .
39- أشباه الفلزات عناصر لها :
( مظهر الفلزات & أغلبية خواص اللافلزات & جميع ما سبق ) .
40- عدد تأكسد الكلور في HClO4)) هو :
( +1 & ـ1 & +7 & ـ7 ) .
41- عدد تأكسد الفلور :
( يتراوح بين ـ1 و +1 & ـ1 & +1 ) .
42- يتناسب جهد التأين :
( عكسيا مع نصف القطر & طرديا مع نصف القطر & عكسيا مع قوة جذب النواة للإلكترونات & طرديا مع قوة جذب
النواة للإلكترونات & الإجابة الأولى والثالثة & الإجابة الأولي والرابعة ) .
43- العنصر الذي تركيبه الإلكتروني 1S2 \ 2S2 2P6 )) هو عنصر :
(انتقالي & مثالي & نبيل & الإجابة الأولى والأخيرة معا )
44- عنصر عدد تأكسده غالبا (+1) وأحيانا (ـ1) هو عنصر :
( الليثيوم & الهيدروجين & الكلور ) .
45- أحد العناصر الآتية عنصر انتقالي :
9F & 24Cr & 20Ca & 36Kr) ) .
46- الترتيب الصحيح من اليسار إلى اليمين لخواص محاليل أكاسيد عناصر الدورة الثالثة هو :
(حمضية ـ مترددة ـ قاعدية & حمضية ـ قاعدية ـ مترددة & قاعدية ـ حمضيةـ مترددة &
قاعدية ـ مترددة ـ حمضية )
47- أحد الجزيئات الآتية له خاصية قطبية :
O2 & H2O & Cl2 CH4 )) .
48- في جزئ الأمونيا (النشادر) تظهر :
( على النيتروجين ثلاث شحنات موجبة جزئية & على النيتروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين
ثلاث شحنات موجبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية ) .
49- يرتبط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين برابطة :
( أيونية & تناسقية & تساهمية & هيدروجينية ) .
50- عملية تهجين الأوربيتالات الذرية تتم بخلط :
( أوربيتالين ذريين متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين مختلفين لذرتين مختلفتين & أوربيتالين ذريين أو أكثر
متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين أو أكثر مختلفين لنفس الذرة ) .
51- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب وجود :
( رابطة تساهمية في الجزئ & قطبية جزيئات الماء & روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء ) .
52- الروابط في جزئ هيدروكسيد الأمونيوم :
( تناسقية & تساهمية قطبية & أيونية & جميع ما سبق ) .
53- الروابط في جزئ الميثان متماثلة في :
( الطول فقط & القوة فقط & جميع ما سبق ) .
54- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات :
(2S - 3S & 2P - 2S & 2P – 3S) .
55- العناصر (أ & ب & ﺠ) أعدادها الذرية على الترتيب هي (9& 10 & 11) يتحد :
( ب مع ﺠ & ب مع نفسه & ﺠ مع أ ) .
56- الرابطة الهيدروجينية بالنسبة للرابطة التساهمية :
( أطول & أقصر & مساوية ) .
57- الرابطة الهيدروجينية تتم بين :
( فلز ولافلز & ذرة هيدروجين وذرة أكثر سالبية كهربية & ذرة هيدروجين في جزئ قطبي والذرة الأكثر سالبية
في جزئ آخر & ذرتين هيدروجين ) .
58- عدد الأوربيتالات المهجنة في SP2)) يساوي :
( أربعة & اثنين & ثلاثة ) .
59- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
60- - عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP2) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
61- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP3) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
62- عندما تحيط إلكترونات التكافؤ الحرة أيونات الفلز الموجبة تتكون رابطة :
( فلزية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & أيونية & تناسقية ) .
63- في جزئ الإيثيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين سيجما ورابطة باي & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
64- - في جزئ الاستيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين باي ورابطة سيجما & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
65- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (15) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
66- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (6) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
67- عند إمرار عاز (CO2) في محلول الصودا الكاوية الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تنفصل بلورات من :
(بيكربونات الصوديوم & كربونات الصوديوم & هيدروكسيد الصوديوم) .
68- تمتاز عناصر الأقلاء بصغر :
( سالبيتها الكهربية فقط & ميلها الإلكتروني فقط & جهد تأينها فقط & جميع ما سبق ) .
69- عند تحلل نيتريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
70- عند تحلل هيدريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
71- عند تحلل كربونات الليثيوم حراريا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
72- يتم الحصول على حمض النيتريك معمليا بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
73- الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء هي :
( CuSO4.NO & FeSO4.NO & Fe2O3.NO & Fe2(SO4)3.NO) .
74- يتم الحصول على النشادر بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
75- المحلول الذي يزيل لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك المركز هو :
( NaNO2 & NaNO3 & FeSO4 & Na2SO4 ) .
76- تعتمد فكرة تحضير عناصر المجموعة الأولى (A) على :
( إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون الموجب & إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون السالب & فقد العنصر للإلكترون ).
77- عند حرق النشادر في وفرة من الأكسجين ينتج :
( نيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وماء & ثاني أكسيد النيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وهيدروجين ) .
78- عند تسخين البوتاسيوم في الهواء ينتج :
( أكسيد البوتاسيوم & فوق أكسيد البوتاسيوم & سوبر أكسيد البوتاسيوم ) .
79- عند تفاعل الصوديوم مع الأكسجين ينتج :
( أكسيد الصوديوم & فوق أكسيد الصوديوم & سوبر أكسيد الصوديوم ) .
80- عند تسخين كربونات الليثيوم ينتج :
( أكسيد ليثيوم و ثاني أكسيد الكربون & أكسيد ليثيوم وثاني أكسيد كربون وأكسجين & تنصهر ولا تنحل بالحرارة ) .
81- يحضر الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربي لـ :
( محلول الصودا الكاوية & مصهور ملح الطعام & محلول ملح الطعام & محلول نترات الصوديوم ) .
82- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
83- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
84- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع الحديد ينتج غاز :
( الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
85- عند تفاعل حمض النيتريك المركز الساخن مع الحديد ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر & الإجابة غير موجودة ) .
86- يستخدم برونز الفوسفور في :
( رفاصات السفن & صناعة الثقاب & الأسمدة الزراعية ) .
87- يستخدم الفوسفور في صناعة :
( الثقاب & القنابل الحارقة & مبيدات الفئران & الأغراض الحربية & جميع ما سبق ) .
88- عند إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون :
( راسب أبيض يقتم في ضوء الشمس & راسب أبيض يذوب في محلول الأمونيا & محلول رائق &
راسب أبيض يذوب في الزيادة من محلول الصودا الكاوية) .
الســــــــــــــــــــؤال الثالـــــــــــــــــث
صوب ما تحته خط فيما يلي :
1- تعرف عناصر المجموعة الأولى (A) باللافلزات الحمضية .
2- مضمون مبدأ دي براولي أنه لا يحدث ازدواج بين لإلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن شغل
أوربيتالاته فرادى أولا .
3- افترض بور أن للبروتون طاقة معينة تتحدد بطاقة النواة والتي تتزايد بكبر حجم النواة .
4- توصل هابر – بوش باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
5- عدد تأكسد الكلور في NaClO3)) هو ـ6 .
6- تقع أقوى الفلزات في أعلى يمين الجدول الدوري وأقوى اللافلزات في أسفل يسار الجدول الدوري .
7- عناصر الفئة (S) تشمل ثلاث مجموعات .
8- العناصر المثالية تشمل (8) مجموعات .
9- اللانثانيدات هي عناصر انتقالية داخلية وهي عناصر مشعة .
10- العناصر الانتقالية الداخلية تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا
المستويين الأخيرين .
11- تميل عناصر المجموعة الأولى لتكوين مركبات تساهمية .
12- الأنهيدريد هو مركب يذوب في الأحماض مكونا محلول قلوي أو حمضي .
13- يتفاعل حمض النيتريك مع معظم الفلزات ويتصاعد غازات منها الهيدروجين والنيتروجين
14- يذوب سيناميد الكالسيوم في الماء وينطلق غاز النيتروجين المفيد للنبات .
15- اليوريا تزيد من حموضة الأرض .
16- يتم الكشف عن ملح النيتريت بتجربة الحلقة السمراء .
17- يتم استخدام حمض الكبريتيك في تجفيف غاز النشادر .
18- توصل دالتون أن معظم الذرة فارغ .
19- توصل طومسون أن معظم الذرة فارغ .
20- توصل رذرفورد أن الذرة مصمتة .21- سماد نترات الأمونيوم سماد المستقبل .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق