نموذج امتحان على الأبواب الثلاثة الأولى { كيمياء ثانوي }
الاسم \ --------------------- الدرجة
30
الســــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــ ( اثنتا عشرة درجة )
أ- اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي :
1- عدد أوربيتالات المستوى الفرعي (3d) :
( 3 & 4 & 5 & 7 & 1 ) .
2- التهجين في جزئ الإيثيلين في ذرة الكربون من النوع :
( SP & SP2 & SP3 ) .
3- عدد تأكسد الهيدروجين في (CaC2)هو :
( +1 & ـ1 & ـ2 & + 2 ) .
4- مستوى الطاقة الرابع (N) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوي :
( 8 & 18 & 32 & 72 & 2 ) .
5- عند ارتباط ذرتين من عنصر عدده الذري (9) فإن الرابطة في الجزئ تكون من النوع :
( فلزية & تناسقية & أيونية & تساهمية )
6- تسمى عناصر الفئة (d) :
( الانتقالية & المثالية & النبيلة & الأكتينيدات ) .
7- عدد تأكسد الكبريت في Na2S2O3)) .
( +2 & ـ4 & +5 & ـ6 & +6 )
8- تتميز اللافلزات بأن :
(ميلها الإلكتروني صغير & خواصها كهروموجبة & جهد تأينها كبير & نصف قطر ذراتها كبير ) .
9- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أكبر الذرات المعروفة في حالتها المستقرة هو :
( خمسة & ستة & سبعة & ثمانية ) .
10- عدد أوربيتالات المستوى الفرعي 4F)) هو :
( ثلاثة & أربعة & خمسة & سبعة) .
11- عندما تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ الرابطة :
( سيجما & باي & الفلزية & التناسقية ) .
12- العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو :
( المغزلي & الثانوي & الرئيسي & المغناطيسي ) .
13- عدد الكم المغزلي يحدد :
( نوعية حركة الإلكترون حول نفسه & عدد إلكترونات المستوى الفرعي الأخير & عدد المستويات
الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
14- إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى أبعد فإنه :
( يفقد كما من الطاقة & يكتسب جزء من الطاقة & ينبعث منه إشعاع ضوئي & لا يفقد
جزاءا من طاقته ) .
15- عنصر التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة الخارجية له (4F7,5d1,6S2) يكون عناصر السلسلة :
( الانتقالية الأولى & الانتقالية الداخلية {الأكتينيدات } & الانتقالية الداخلية { اللنثايدات } &
الانتقالية الداخلية ) .
16- الرابطة التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق في السالبية الكهربية للذرتين مساويا :
( 7و1 & أكثر من 7و1 & أقل قليلا من 7و1 & صفر ) .
17- طبقا لنظرية ماكسويل فإنه أثناء حركة الإلكترونات حول النواة :
( يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا & يقل نصف قطر مدارها تدريجيا & تحتفظ بطاقتها &
لا يتأثر نصف القطر ) .
18- الروابط بين جزيئات الماء تكون :
( فلزية & تناسقية & أيونية & تساهمية & هيدروجينية ) .
19- المستوى الفرعي (P) عبارة عن :
( أوربيتال كروي متماثل & خمسة أوربيتالات متماثلة في الشكل والطاقة & سبعة أوربيتالات
متماثلة في الشكل والطاقة & ثلاثة أوربيتالات متماثلة في الشكل والطاقة ) .
20- المفهوم الحديث للإلكترون حول النواة يوجد في :
( فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول النواة & فيما يسمى بالمستوى المسطح & الأولى والثانية معا ).
ب- علل (فسر علميا) لما يأتي :
1- غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد .
2- درجات انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
3- الميل الإلكتروني للفلور أقل من الميل الإلكتروني للكلور .
4- نصف قطر أيون الفلز الموجب أقل من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر اللافلز أيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة .
5- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين غير موصل للكهرباء .
6- تختلف الموجات المصاحبة لحركة الإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية .
7- التعارض بين قوانين الميكانيكا وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة .
الســـــــــــــــــــــــؤال الثانـــــــــــي ( ثمان درجات )
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية :
1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون بين مستويين متتالين للطاقة .
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة .
3- تتكون الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذري لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى به إلكترون مفرد .
4- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في حالتها الذرية .
5- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ .
6- الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزئ ماء مع البروتون وله تأثير حمضي على عباد الشمس .
7- توزيع الإلكترونات فرادى قبل أن تزدوج .
8- رابطة تنشأ من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة .
ب- تخير من العمود (ب) ما يناسب العمود (أ) وأكتب الجملة صحيحة .
(أ)
(ب)
1- السالبية الكهربية
أ- اكتساب الإلكترونات وزيادة في عدد التأكسد
2- الإلكترون
ب- رابطة بين جزيئات الماء تعمل على رفع درجة الغليان
3- الرابطة الهيدروجينية
ﺠ- كروي الشكل متمائل
4- الأوربيتال (S)
د- له صفات مزدوجة
ﻫ- رابطة يكون فيها الزوج الإلكتروني المشترك من مصدر واحد .
و- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
ﺠ- A & B & C)) ثلاث عناصر :
1- العنصر A)) يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية الهامة .
2- العنصرB)) يقع في الدورة الثالثة وأكسيده متردد .
3- العنصر C)) يقع في الدورة الرابعة وعدده الذري (26) .
من المعلومات السابقة :
1- أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر C)) .
2- تتحد ذرة العنصر A)) مع أربعة ذرات هيدروجين مكون مركبا من أحد أفراد الألكانات . ما نوع التهجين في هذا المركب .
3- أكتب فقط المعادلات المتزنة لتفاعل العنصر B)) مع كلا من :
*) حمض الهيدروكلوريك المخفف *) محلول الصودا الكاوية
الســــــــــــــــــــــؤال الثالــــــــــــــث ( عشرة درجات )
أ- صوب ما فوق الخط فيما يلي :
1- توجد أقوى الفلزات في أعلى يمين الجدول الدوري بينما توجد العناصر الانتقالية في --------- .
2- عندما يعود الإلكترون المثار إلى مستوى طاقته الأصلي فإنه يكتسب كما من الطاقة وتصبح الذرة ------- .
3- تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ---------- .
4- يلعب عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز دورا هاما في قوة الرابطة الأيونية .
5- وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ .
6- التهجين في ذرة الكربون في جزئ الإيثيلين يكون من النوع SP3)) .
7- العنصر الذي تركيبه الإلكتروني 1S2,2S2,2P6,3S2)) يقع في الدورة الثانية والمجموعة الرابعة في الجدول الدوري الحديث .
8- عدد تأكسد المنجنيز في KMnO4)) هو (ـ6) .
ب- قارن في جدول بين كلا من :
1- جهد التأين والسالبية الكهربية .
2- الأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية مع التمثيل وذكر المعادلات الكيميائية .
ﺠ- احسب نصف قطر ذرة الكربون
إذا كان طول الرابطة في جزئ الكلور تساوي (98و1) أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة
الكلور تساوي (76و1) أنجستروم .
الاسم \ --------------------- الدرجة
30
الســــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــ ( اثنتا عشرة درجة )
أ- اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي :
1- عدد أوربيتالات المستوى الفرعي (3d) :
( 3 & 4 & 5 & 7 & 1 ) .
2- التهجين في جزئ الإيثيلين في ذرة الكربون من النوع :
( SP & SP2 & SP3 ) .
3- عدد تأكسد الهيدروجين في (CaC2)هو :
( +1 & ـ1 & ـ2 & + 2 ) .
4- مستوى الطاقة الرابع (N) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوي :
( 8 & 18 & 32 & 72 & 2 ) .
5- عند ارتباط ذرتين من عنصر عدده الذري (9) فإن الرابطة في الجزئ تكون من النوع :
( فلزية & تناسقية & أيونية & تساهمية )
6- تسمى عناصر الفئة (d) :
( الانتقالية & المثالية & النبيلة & الأكتينيدات ) .
7- عدد تأكسد الكبريت في Na2S2O3)) .
( +2 & ـ4 & +5 & ـ6 & +6 )
8- تتميز اللافلزات بأن :
(ميلها الإلكتروني صغير & خواصها كهروموجبة & جهد تأينها كبير & نصف قطر ذراتها كبير ) .
9- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أكبر الذرات المعروفة في حالتها المستقرة هو :
( خمسة & ستة & سبعة & ثمانية ) .
10- عدد أوربيتالات المستوى الفرعي 4F)) هو :
( ثلاثة & أربعة & خمسة & سبعة) .
11- عندما تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ الرابطة :
( سيجما & باي & الفلزية & التناسقية ) .
12- العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو :
( المغزلي & الثانوي & الرئيسي & المغناطيسي ) .
13- عدد الكم المغزلي يحدد :
( نوعية حركة الإلكترون حول نفسه & عدد إلكترونات المستوى الفرعي الأخير & عدد المستويات
الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
14- إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى أبعد فإنه :
( يفقد كما من الطاقة & يكتسب جزء من الطاقة & ينبعث منه إشعاع ضوئي & لا يفقد
جزاءا من طاقته ) .
15- عنصر التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة الخارجية له (4F7,5d1,6S2) يكون عناصر السلسلة :
( الانتقالية الأولى & الانتقالية الداخلية {الأكتينيدات } & الانتقالية الداخلية { اللنثايدات } &
الانتقالية الداخلية ) .
16- الرابطة التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق في السالبية الكهربية للذرتين مساويا :
( 7و1 & أكثر من 7و1 & أقل قليلا من 7و1 & صفر ) .
17- طبقا لنظرية ماكسويل فإنه أثناء حركة الإلكترونات حول النواة :
( يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا & يقل نصف قطر مدارها تدريجيا & تحتفظ بطاقتها &
لا يتأثر نصف القطر ) .
18- الروابط بين جزيئات الماء تكون :
( فلزية & تناسقية & أيونية & تساهمية & هيدروجينية ) .
19- المستوى الفرعي (P) عبارة عن :
( أوربيتال كروي متماثل & خمسة أوربيتالات متماثلة في الشكل والطاقة & سبعة أوربيتالات
متماثلة في الشكل والطاقة & ثلاثة أوربيتالات متماثلة في الشكل والطاقة ) .
20- المفهوم الحديث للإلكترون حول النواة يوجد في :
( فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول النواة & فيما يسمى بالمستوى المسطح & الأولى والثانية معا ).
ب- علل (فسر علميا) لما يأتي :
1- غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد .
2- درجات انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
3- الميل الإلكتروني للفلور أقل من الميل الإلكتروني للكلور .
4- نصف قطر أيون الفلز الموجب أقل من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر اللافلز أيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة .
5- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين غير موصل للكهرباء .
6- تختلف الموجات المصاحبة لحركة الإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية .
7- التعارض بين قوانين الميكانيكا وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة .
الســـــــــــــــــــــــؤال الثانـــــــــــي ( ثمان درجات )
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية :
1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون بين مستويين متتالين للطاقة .
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة .
3- تتكون الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذري لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى به إلكترون مفرد .
4- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في حالتها الذرية .
5- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ .
6- الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزئ ماء مع البروتون وله تأثير حمضي على عباد الشمس .
7- توزيع الإلكترونات فرادى قبل أن تزدوج .
8- رابطة تنشأ من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة .
ب- تخير من العمود (ب) ما يناسب العمود (أ) وأكتب الجملة صحيحة .
(أ)
(ب)
1- السالبية الكهربية
أ- اكتساب الإلكترونات وزيادة في عدد التأكسد
2- الإلكترون
ب- رابطة بين جزيئات الماء تعمل على رفع درجة الغليان
3- الرابطة الهيدروجينية
ﺠ- كروي الشكل متمائل
4- الأوربيتال (S)
د- له صفات مزدوجة
ﻫ- رابطة يكون فيها الزوج الإلكتروني المشترك من مصدر واحد .
و- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
ﺠ- A & B & C)) ثلاث عناصر :
1- العنصر A)) يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية الهامة .
2- العنصرB)) يقع في الدورة الثالثة وأكسيده متردد .
3- العنصر C)) يقع في الدورة الرابعة وعدده الذري (26) .
من المعلومات السابقة :
1- أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر C)) .
2- تتحد ذرة العنصر A)) مع أربعة ذرات هيدروجين مكون مركبا من أحد أفراد الألكانات . ما نوع التهجين في هذا المركب .
3- أكتب فقط المعادلات المتزنة لتفاعل العنصر B)) مع كلا من :
*) حمض الهيدروكلوريك المخفف *) محلول الصودا الكاوية
الســــــــــــــــــــــؤال الثالــــــــــــــث ( عشرة درجات )
أ- صوب ما فوق الخط فيما يلي :
1- توجد أقوى الفلزات في أعلى يمين الجدول الدوري بينما توجد العناصر الانتقالية في --------- .
2- عندما يعود الإلكترون المثار إلى مستوى طاقته الأصلي فإنه يكتسب كما من الطاقة وتصبح الذرة ------- .
3- تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ---------- .
4- يلعب عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز دورا هاما في قوة الرابطة الأيونية .
5- وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ .
6- التهجين في ذرة الكربون في جزئ الإيثيلين يكون من النوع SP3)) .
7- العنصر الذي تركيبه الإلكتروني 1S2,2S2,2P6,3S2)) يقع في الدورة الثانية والمجموعة الرابعة في الجدول الدوري الحديث .
8- عدد تأكسد المنجنيز في KMnO4)) هو (ـ6) .
ب- قارن في جدول بين كلا من :
1- جهد التأين والسالبية الكهربية .
2- الأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية مع التمثيل وذكر المعادلات الكيميائية .
ﺠ- احسب نصف قطر ذرة الكربون
إذا كان طول الرابطة في جزئ الكلور تساوي (98و1) أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة
الكلور تساوي (76و1) أنجستروم .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق