مراجعة كيمياء الثانوي {الجزء الثاني} (4)

الســـــــــــــــــــــــــــؤال التاســــــــــــــــــع
أ- حل المسائل الآتية :
1- أجريت عملية معايرة لـ (100ملليتر) من محلول هيدروكسيد الصوديوم بواسطة (40ملليتر) من حمض
الهيدروكلوريك (03و0 مولر) . احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم .
2- مخلوط من مادة صلبة يحتوي على هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم تم معايرة (42و0 جم) منه
بواسطة (50ملليتر) من محلول حمض الكبريتيك (1و0 مولر) .
احسب نسبة كبريتات الكالسيوم في المخلوط .
3- مخلوط من مادة صلبة يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم ونترات الكالسيوم تم معايرة (55و0 جم) منه
بواسطة (40ملليتر) من محلول حمض النيتريك (3و0 مولر) .
احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم في المخلوط .
4- عند احتراق (6و0) جم من مركب نتج (76و1 جم) من ثاني أكسيد الكربون & (08و1 جم) من بخار الماء
أ- احسب نسبة كلا من الكربون والهيدروجين في العينة .
ب- هل يحتوي المركب على عناصر أخرى ؟ لماذا ؟
5- عينة من مادة كتلتها (72و14 جم) تحتوي على الكلور , أنتجت (3و41جم) من كلوريد الفضة .
ما النسبة المئوية للكلور في العينة ؟
6- أذيب (3 جم) من كلوريد الصوديوم غير النقي في الماء ثم أضيفت إليه وفرة من محلول نترات الفضة
فترسب (4 جم) من كلوريد الفضة . ما نسبة الكلور في العينة ؟
7- يتفاعل حمض الكبريتيك مع كلوريد الباريوم المتهدرت وفقا للمعادلة الآتية :
BaCl2.2H2O + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl + 2H2O
أ- ما حجم حمض الكبريتيك (4و0 مولر) الذي يتفاعل مع (15و0 جم) من كلوريد الباريوم المتهدرت ؟
ب- ما كتلة كلوريد الباريوم المتهدرت التي تعطي راسب كتلته (6و0 جم) من كبريتات الباريوم ؟
ب- حل المسائل الآتية :
1- عند خلط مول من غاز ثاني أكسيد الكربون ومول من غاز الهيدروجين والتسخين في وعاء حجمه لتران فإن التفاعل يبدو وكأنه توقف عند تكوين (8و0) مول من كلا من غازي أول أكسيد الكربون وبخار الماء .
أ- اكتب معادلة موزونة للتفاعل . ب- ما التعليل للتوقف الظاهري للتفاعل ؟
ﺠ- احسب ثابت الاتزان للتفاعل السابق .
د- ما تأثير لإضافة كمية أخري من غاز أول أكسيد الكربون .
2- احسب ثابت الاتزان للتفاعل الآتي :
CH3OH CO2 + 2H2
وذلك عند (500º ك) إذا علمت أن تركيز كل من (CO2) & (CH3OH) & (H2) على الترتيب هي :
(035و.) & (06و0) & (85و.) .
3- يتحلل رابع أكسيد النيتروجين بالحرارة وفقا للمعادلة الآتية :
N2O4 2NO2
فإذا علمت أن ثابت الاتزان للتفاعل السابق هو 5 × 10ـ3 وتركيز رابع أكسيد النيتروجين هو 10 × 10ـ3
فما تركيز ثاني أكسيد النيتروجين ؟
4- يتفاعل اليود مع الهيدروجين لتكوين يوديد الهيدروجين وفقا للمعادلة الآتية :
H2 + I2 2HI
فإذا علمت أن ثابت اتزان التفاعل السابق هو 48و50 وقيمة تركيز كل من (H2) & (I2) & (HI) على
الترتيب هي (10ـ3) & (2× 10ـ4) & (7×10ـ3) .
أ- هل التفاعل السابق في حالة اتزان أم لا ؟ مع التعليل
5- في التفاعل السابق إذا علمت انه تم خلط مول من الهيدروجين ومول من اليود في وعاء حجمه نصف لتر
وانه تبقى من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان (4و0) مول
احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل السابق .

الســـــــــــــــــــــــؤال العاشــــــــــــــــــر
أ- أي من التفاعلات الآتية تام وأيها غير تام ؟ علل إجابتك :
* 2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) 2NaNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
* CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) CH3COOH(aq) + H2O(ℓ)
* BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) 2NaCl(aq) + BaSO4(S)
ب- حل المسائل الآتية :
1- أذيب (24و0جم) من حمض الأسيتيك (CH3COOH) في كمية من الماء لتكوين (4و0) لتر من المحلول
فإذا علمت أن (Ka) هو (8و1 × 10ـ5) وأن الكتل الذرية للكربون والأكسجين والهيدروجين هي على
الترتيب (12 & 16 & 1) . احسب كلا من :
(PH) & (POH) & [H+] & [OHˉ] & [CH3COOˉ] & [CH3COOH]
2- احسب قيمتي ثابت التفكك (Ka) والأس الهيدروجيني لحمض البنزويك إذا علمت أن تركيزه (11و0)
مولار ونسبة تأينه (4و2%) .
3- احسب درجة إذابة ملح بروميد الفضة إذا علمت أن حاصل الإذابة يساوي (7و7 × 10ـ13) .
4- احسب حاصل إذابة ملح (PbCl2) إذا علمت أن تركيز أيونات الرصاص يساوي (2و2 × 10ـ4) .


الســـــــــــــــــــــــــؤال الحادي عشـــــــــــــــــــر
أ- اختر من العمود (( Bما يناسب العمود ((A وأعد كتابة العبارات كاملة :
(1)

(B ) (A)

1- النيكل صناعة الصواريخ
2- المنجنيز صناعة أوعية حفظ فلوريد الهيدروجين
3- الفاناديوم صناعة زنبركات السيارات
4- التيتانيوم صناعة أقطاب الخلايا التحليلية
صناعة الصلب في المحول الأكسجيني .

(2)

(B) (A)
1- النيكل التنبؤات الجوية
2- الكوبالت عملية الهدرجة
3- الكروم صناعة الصورايخ
4- التيتانيوم الكشف عن الأورام الخبيثة
طلاءالمعادن
(3)
(B) (A)
1- الفاناديوم صناعة الأسلاك الكهربية
2- النحاس صناعة الحبر السري
3- الكوبالت صناعة زنبركات السيارات
4- النيكل صناعة العمود الجاف
صناعة أوعية حفظ فلوريد الهيدروجين
ب- أكتب الصيغ الكيميائية لكلا من :
1- صودا الغسيل 2- الليمونيت 3- السيدريت 4- كلوريد الكوبالت اللامائي
5- المجناتيت 6- السيمنتيت 7- الغاز المائي
8- كلوريد الكوبالت المتهدرت 9- الدولوميت 10- الحديد الأسود
ج- في ضوء دراستك للخلايا الكهروكيميائية أجب عن ما يأتي :
1- وضح بالرسم فقط مع كتابة البيانات على الرسم تركيب العمود البسيط ؟
2- وضح بالمعادلات فقط التفاعلات التي تتم داخل العمود البسيط والتي من خلالها نحصل على كهرباء .
3- هل يمكن استبدال قطب الجرافيت بقطب من النحاس ؟ ولماذا ؟
4- هل يمكن استبدال قطب الجرافيت بقطب من البلاتين ؟ ولماذا ؟
5- ما هي أهم عيوب ومزايا العمود الجاف ؟
6- اكتب المعادلات الكيميائية التي توضح التفاعلات التي تتم دخل المركم أثناء التفريغ (الحصول على كهرباء) .
7- اكتب المعادلة الكيميائية التي توضح التفاعلات التي تتم دخل المركم أثناء الشحن .

الســـــــــــــــــــــــؤال الثـــــــــــانــــــــــي عشـــــــــــــــــــر
أ- في التفاعل المتزن الآتي :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) + E (Heat)
1- ما تأثير إنقاص حجم الوعاء وزيادة الحرارة على كمية النشادر ؟
2- أفضل الطرق لزيادة كمية النشادر هي :
( زيادة الضغط فقط & تقليل الضغط فقط & رفع درجة الحرارة فقط & خفض درجة الحرارة فقط
زيادة الضغط وسحب النشادر المتكون & تقليل الضغط وسحب النشادر المتكون ) .
ب- لديك الملحان خلات الصوديوم وكلوريد الأمونيوم :
1- وضح بالمعادلات فقط ناتج تميؤهما في الماء .
2- أي المحلولين قيمة (PH) له أقل من (7) وأيهما قيمة (PH) له أكبر من (7) ؟
ج- في ضوء دراستك لأنواع التفاعلات الكيميائية أجب عن ما يأتي :
1- ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية ؟
2- أذكر أنواع التفاعلات الآتية مع التعليل :
a) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
b) BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4↓
c) Na2CO3(aq) + K2SO4(aq) K2CO3(aq) + Na2SO4(aq)
د- في التفاعل المتزن الآتي :
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O – E
ماذا يحدث في الحالات الآتية ؟
1- إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط المتزن .
2- إضافة كمية من الماء إلى وسط التفاعل .
3- إضافة كمية من حمض الأستيك إلى وسط التفاعل .
4- إنقاص درجة الحرارة .
هـ- في التفاعل المتزن الآتي :
H2(g) + Cl2(g) 2HCl ∆ H =(-)
وضح أثر العوامل الآتية على تركيز كلوريد الهيدروجين .
1- زيادة تركيز الكلور 2- زيادة تركيز الهيدروجين
3- زيادة درجة الحرارة 4- استخدام وعاء أكبر

الســـــــــــــــــــــؤال الثالثـــــــــــ عشــــــــر
أ- في ضوء دراستك للحديد أجب عن ما يأتي :
1- بين بالمعدلات الرمزية فقط التفاعلات التي تحدث داخل الفرن العالي لاستخلاص الحديد .
2- بين بالمعدلات الرمزية فقط التفاعلات التي تحدث داخل فرن مدركس لاستخلاص الحديد .
3- وضح مع ذكر المعادلات الغرض من تحميص خامات الحديد .
ب- لديك ملعقة نحاسية : كيف تطليها بطبقة من الفضة ؟
ﺠ- كيف تكون خلية جلفانية من المعلومات الآتية ؟
أحد قطبيها النحاس جهد تأكسده القياسي (Eº) هو (ـ34و0) فولت والقطب الآخر الفضة جهد تأكسده
القياسي (Eº) هو (ـ80و0) فولت
1- ارسم الخلية السابقة موضحا اتجاه التيار .
2- ما الرمز الاصطلاحي للخلية ؟
3- كيف تثبت أن الخلية السابقة انعكاسية ؟
د- ماذا بحدث عند غمس سلك من الحديد جهد تأكسده (41و0) فولت في
1- محلول (HCl) (محلول CuSO4))
3- محلول (NaNO3) ( محلول AgNO3))
علما بأن جهود التأكسد (Eº) للنحاس = (ـ34و0) & للصوديوم = (71و2) & للفضة (ـ80و0) فولت .
هـ- ماذا يحدث عند إمرار تيار كهربي مستمر في الخلايا التحليلية الآتية ؟
1- محلول نترات النحاس (П) بين أقطاب من البلاتين .
2- محلول كلوريد الصوديوم بين أقطاب من الجرافيت .
3- محلول نترات البوتاسيوم بين أقطاب من البلاتين .
4- محلول حمض الكبريتيك المخفف بين أقطاب من البلاتين .

الســــــــــــــــــــؤال الرابـــــــــــــــع عشـــــــــــــــر
أ- حل المسائل الآتية :
1- لديك العنصران (A & B) جهد تأكسدهما على التوالي (2و1 & 76و0) فولت
*) ما الرمز الاصطلاحي للخلية المكونة منهما ؟
*) ما القوة الدافعة للخلية ؟
*) ماذا يحدث عند غمس سلك من الفضة (Eº) له (ـ80و0) فولت في محاليل كلا من (A & B) .
علما بأن كلا من (A & B) ثنائي التكافؤ .
2- لديك العنصران (A & B) جهد اختزالهما على التوالي (ـ23و0& ـ76و0) فولت .
*) ما الرمز الاصطلاحي للخلية المكونة منهما ؟
*) ما القوة الدافعة للخلية ؟
*) ماذا يحدث عند غمس سلك من الفضة (Eº) (جهد تأكسده) (ـ80و0) فولت في محاليل كلا من
(A & B) . علما بأن كلا من (A & B) ثنائي التكافؤ .
3- إذا علمت أن الكادميوم (Cd) يسبق النيكل (Ni) في السلسلة الكهروكيميائية وأن القوة الدافعة الكهربية
للخلية المكونة منهما (ق.د.ك) = (15و0) فولت وأن جهد تأكسد الكادميوم = (4و0) فولت
أوجد جهد تأكسد النيكل .
4- إذا كانت قيمة جهد التأكسد للكلور هي (ـ065و1) فولت وقيمة جهد تأكسد البروم هي ( ـ36و1) فولت
فأحسب القوة الدافعة الكهربية للتفاعل التالي :
Cl2 + HBr 2HCl + Br2

5- إذا كان جهد الاختزال القياسي لكل من الكلور واليود على الترتيب هي (065و1& 54و1) فولت
هل يحدث التفاعل التالي تلقائي ؟
2NaI + Cl2 2NaCl + I2

6- إذا أعطيت أربعة ألواح من الماغنسيوم والرصاص والفضة والنيكل ومحاليل مناسبة .
*) كيف تكون خلية تكون قوتها الدافعة الكهربية أكبر ما يمكن ؟
*) كيف تكون خلية تكون قوتها الدافعة الكهربية أقل ما يمكن ؟
علما بأن جهود اختزالهم على الترتيب هي ( ـ36و2 & ـ12و0 & +80و0 & ـ25و0 )فولت .
7- خلية جلفانية أحد أقطابها العنصر (A) وجهد اختزاله (ـ2) فولت والقطب الآخر (B) وجهد تأكسده (7و0)
*) أي العنصرين يمثل الأنود وأيهما يمثل الكاثود ؟
*) أي العنصريين يحل محل الآخر في محاليل أملاحه مع التعليل ؟
*) احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية .
ب- حل المسائل الآتية :
1- احسب كتلة البلاتين و حجم الكلور في الظروف القياسية الناتجين من إمرار تيار كهربي شدته (40) أمبير
لمدة نصف ساعة في محلول كلوريد البلاتين (Ш) . علما بأن (Pt = 195 & Cl = 35.5) .
2- ما كتلة كلا من الذهب والكلور الناتجين من مرور (2000) كولوم من الكهرباء في محلول كلوريد الذهب (Ш)
علما بأن (Au = 197 & Cl = 35.5) .
3- عند تحلل محلول كلوريد الكروم كهربيا نتيجة مرور تيار شدته (1و0) أمبير لمدة (25و0) ساعة كانت
الزيادة في كتلة الكاثود (052و0) جم . فإذا علمت أن (Cr = 52) .
*) احسب كمية الكهرباء مقدرة بالكولوم *) احسب كمية الكهرباء مقدرة بالفاراداي
*) ما عدد مولات الكروم المترسبة ؟ *) ما عدد تأكسد أيون الكروم ؟
4- عند التحليل الكهربي لمصهور ملح ماغنسيوم وجد أن (1930) أمبير . ثانية ترسب (24و0) جم من فلز
الماغنسيوم . احسب المكافئ الجرامي للماغنسيوم
5- ثلاثة محاليل متساوية التركيز لنترات الفضة أمر في المحلول الأول كمية كهرباء مقدارها (5و482)
أمبير . ثانية وفي الثاني كمية كهرباء مقدارها (1930) كولوم وفي الثاني كمية كهرباء مقدارها (1و0)
فاراداي . فإذا علمت أن (Ag = 108) احسب كمية الفضة المترسبة خلال فترة زمنية معينة .
ماذا تستنتج من النتائج .
6- احسب عدد جرامات الكلور Cl2)) الناتجة عن مرور (1930) كولوم . علما بأن (Cl = 35.5)
7- إذا علمت أن كولوم واحد يرسب (1939و0) مجم من الحديد وفقا للمعادلة :
Fe+3 + 3e- Fe
*) احسب الكتلة المكافئة للحديد *) ما الوزن الذري للحديد ؟
8- احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام \ ذرة من الألمونيوم وفقا للتفاعل الآتي :
Al+3 + 3e- Al (Al = 27)
*) بالفاراداي *) بالكولوم *) بالأمبير . ثانية
9- سبيكة من النحاس والذهب كتلتها (24) جم وضعت كمصعد في حوض تحليل يحتوي على محلول كبريتات
النحاس فإذا مر تيار كهربي شدته (200) أمبير لمدة أربعة دقائق وفقا للمعادلة :
Cu+2 2 e- + Cu
ما النسبة المئوية للنحاس في السبيكة ؟
10- عند إمرار تيار كهربي لمدة ربع ساعة في محلولي نترات الفضة وكبريتات النحاس المتصلين على التوالي
وجد أن (81و3) جم من النحاس تترسب عند الكاثود في محلول كبريتات النحاس وفقا للتفاعلات :
Cu+2 + 2e- Cu (Cu = 63.5)
2Ag+ + 2e- 2Ag (Ag = 108)
*) ما شدة التيار المار في المحلولين ؟ *) ما كتلة الفضة المترسبة *) ماذا تستنتج ؟
11- إذا علمت أن الكتلة الذرية لكل من النحاس Cu+2)) وللفضة Ag+)) هي (5و63 & 108) على الترتيب
فإذا مرت كمية كهرباء مقدارها كولوم واحد :
*) ما نسبة كتلة النحاس المترسب إلى كتلة الفضة المترسبة ؟
*) ما نسبة الكتلة المكافئة الجرامية للنحاس إلى الفضة ؟
*) ماذا تستنتج ؟
12- احسب كمية الكهرباء اللازمة لطلاء (6) ميداليات بطبقة من الفضة كتلتها (2و0) جم وفقا للتفاعل :
Ag+ + e- Ag (Ag = 108)
13- احسب كمية الكهرباء اللازمة لطلاء (10) ميداليات بطبقة من الفضة سمكها (2و0سم) إذا علمت أن
المساحة السطحية التي طليت لكل منها هي (1118و0سم2) وأن كثافة الفضة هي (5و10 جم \ سم3)
وذلك وفقا للتفاعل :
Ag+ + e- Ag (Ag = 108)