تابع أسئلة مراجعة كيمياء الثانوي{الجزء الأول} {4}

الســـــــــــــــــــــــــــؤال الثاني عــــــــــــــــــــــــشــر
1- إذا كان طول الرابطة في جزئ اليود I2)) هو 66و2 أنجستروم وطول الرابطة في جزئ الهيدروجين
H2)) هو 6و0
ما طول الرابطة في جزئ يوديد الهيدروجين ؟
2- إذا كان طول الرابطة في جزئ الأكسجين O2)) هو 33و1 أنجستروم وطول الرابطة بين الأكسجين والماغنسيوم في أكسيد الماغنسيوم هو 02و2 أنجستروم .
فما نصف قطر ذرة الماغنسيوم ؟
3- إذا كان طول الرابطة في جزئ كلوريد الصوديوم هو 76و2 أنجستروم وطول قطر أيون الكلوريد هو 62و3 أنجستروم .
أ- أوجد نصف قطر أيون الصوديوم .
ب- إذا علمت أن نصف قطر ذرة الصوديوم هو 57وا أنجستروم .
قارن بين نصف قطر الذرة والأيون مع التعليل .
الســــــــــــــــــــــــؤال الثالث عشــــــــــــــر
أ- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية هي (1 & 35 & 37)
1- ما التركيب الإلكتروني لكل منها ؟
2- ما الفئة التي ينتمي إليها كل منها ؟
3- كيف يتم الارتباط بين العنصر (أ) والعنصر (ج) مع ذكر نوع الرابطة واسم وصيغة المركب الناتج .
4- ما نوع الرابطة الناتجة من ارتباط ذرات من العنصر (أ) مع بعضها مع توضيح كيف تتم
ب- ثلاثة عناصر ( أ & ب & ج ) أعدادها الذرية (8 & 11 & 13 )
1- ما التركيب الإلكتروني لكل منها ؟
2- ما موضع كلا منها في الجدول الدوري ؟
3- كيف يتم الارتباط بين ( أ & ج ) مع ذكر نوع الرابطة ؟
4- ما نوع المركب الناتج عن اتحادهما ؟
5- هل العنصر (ب) عامل مؤكسد أو مختزل مع التعليل .
6- ما نتيجة تفاعل العنصر (ب) مع أكسجين الهواء ثم ذوبان الناتج في الماء ؟
7- ما أثر الحرارة على المركب الناتج من إمرار CO2)) في الناتج عن التفاعل (7) لمدة قليلة ؟
ج- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج ) تقع في الدورة الثالثة في الجدول الدوري فإذا علمت أن عدد تأكسد العنصر
(أ) دائما (+1) وأكسيد العنصر (ب) متردد وعدد تأكسد العنصر (ج) يتراوح بين (ـ2 & +6) :
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما العدد الذري لكل منها ؟
2- ما نوع الرابطة التي تتم بين ( أ &ج ) وكيف تتم ؟ وما اسم المركب الناتج ؟
3- قارن بين العنصرين ( أ & ب ) من حيث :
**) درجة الانصهار **) درجة الغليان
**) درجة الصلابة **) درجة التوصيل الحراري والكهربي

د- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية (1 & 11 & 17)
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما التوزيع الإلكتروني لكل منها ؟
2- كيف تحصل منها على ؟ :
**) رابطة تساهمية نقية **) رابطة تساهمية قطبية
**) رابطة أيونية **) رابطة فلزية
3- ما عدد الأوربيتالات المشغولة بالإلكترونات للعنصر (ج) ؟

الســـــــــــــــــــؤال الرابع عشـــــــــــــــــر
أ- ما عيوب كلا من ؟
1- نظرية رذرفورد الذرية ؟ 2- نظرية بور الذرية
3- نظرية الثمانيات 4- نظرية رابطة التكافؤ
ب- ما مميزات كلا من ؟
1- نظرية بور 2- النظرية الذرية الحديثة لتركيب الذرة 3- قاعدة هوند للتوزيع الإلكتروني
ﺠ- لديك محلولين لملحي نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم كيف تميز بينهما ؟
د- ما الأساس العلمي الذي قامت عليه أسس تركيب الذرة لكلا من ؟ :
1- طومسون 2- رذرفورد 3- النظرية الذرية الحديثة
الســـــــــــــــــــؤال الخامس عشــــــــــــــــــر
أ- في ضوء دراستك لتركيب الذرة وفقا لنظرية رذرفورد أجب عن ما يأتي :
1- اشرح مع الرسم تجربة رذرفورد .
2- ماذا استنتج رذرفورد من تجربته ؟
3- ما فروض النموذج الذري لرذرفورد ؟
ب- دراستك لتركيب الذرة وفقا لنظرية طومسون أجب عن ما يأتي :
1- اشرح كيف يتم التفريغ الكهربي .
2- كيف استفاد طومسون من التفريغ الكهربي لوضع تصوره لتركيب الذرة .
ﺠ- اذكر استخداما واحدا لكل من :
* النيتروجين * الفوسفور * الأنتيمون * البزموت * هيدروكسيد الصوديوم
د- وضح بالمعادلات الكيميائية فقط تحضير كلا من :
1- سماد نترات الأمونيوم 2- سماد كبريتات الأمونيوم 3- سماد فوسفات الأمونيوم

تابع أسئلة مراجعة كيمياء الثانوي{الجزء الأول} {3}

الســـــــــــــــــــــــــؤال السابـــــــــــــــــع
قارن بين كلا من :
1- نظرية بور والنظرية الذرية الحديثة لتفسير تركيب الذرة .
2- التوزيع الإلكتروني وفقا لقاعدة هوند ووفقا لمبدأ البناء التصاعدي .
3- مستوى الطاقة الفرعي (2S) ومستوى الطاقة الفرعي (3S) .
4- مستوى الطاقة الفرعي (3S) ومستوى الطاقة الفرعي (3P) .
5- النموذج الذري لطومسون والنموذج الذري لرذرفورد .
6- اللانثانيدات والأكتينيدات .
7- جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني .
8- الميل الإلكتروني و السالبية الكهربية .
9- الفلزات و اللافلزات .
10- طول الرابطة ونصف القطر .
11- التأكسد والاختزال .
12- الدورة والمجموعة في الجدول الدوري .
13- العناصر المثالية والعناصر الانتقالية الرئيسية .
14- الأيون الموجب والأيون السالب .
15- المركبات الأيونية والمركبات التساهمية .
16- التهجين Sp3 & SP2 & SP)) مع ذكر مثال لكل نوع .
17- الرابطة سيجما والرابطة باي .
18- الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية مع التمثيل .
19- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
20- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
21- المحاليل الإلكتروليتية والمحاليل اللاإلكتروليتية .
22- الرابطة الفلزية والرابطة الهيدروجينية .
23- نوع الروابط في كلا من :
غاز النشادر & غاز كلوريد الهيدروجين & الميثان & الإيثيلين & الأستيلين .
24- جزئ النشادر وأيون الأمونيوم .
25- مفهوم الأوربيتال وفقا لتصور بور عن تركيب الذرة ووفقا للنظرية الذرية الحديثة .

الســــــــــــــــــــــــــــؤال الثامـــــــــــــــــــــن
في ضوء دراستك للتأكسد والاختزال أجب عن ما يأتي :
أ- احسب عدد تأكسد كلا من :
الأكسجين في : KO2 & OF2 & Na2O2 & CaO & O3 & H2O2 & H2O)) .
الحديد في : (Fe(NO3)2 & Fe2(SO4)3 & Fe3O4.
الكروم في : ( Cr2O7–2)
الفوسفور في : PO3–3 & Ca3(PO4)2 & PO3–
ب- وضح التأكسد والاختزال للتفاعلات الآتية :
a) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
b) 2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O
ج- أي من التفاعلات الآتية يمثل تفاعل تأكسد واختزال وأيها لا يمثل مع التعليل ؟
a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl
c) Na OH + HCl NaCl + H2O
d) 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe(SO4)3 + 4H2O + NO

الســــــــــــــــــــــــــؤال التاســـــــــــــــــــع
أ- بين بالمعادلات الكيميائية إذا أمكن ذلك ماذا يحدث عند :
1- تفاعل الليثيوم مع الهيدروجين ثم ذوبان الناتج في الماء.
2- ما نتيجة تفاعل الغاز الناتج عن الذوبان مع النيتروجين في وجود ضغط وحرارة ؟
3- ما نتيجة ذوبان الغاز الناتج من الخطوة (2) في الماء ؟ وما تأثير المحلول الناتج على عباد الشمس ؟
4- عدد وبين نوع الروابط في المركب الناتج عن الذوبان .
5- وضح بالمعادلات الكيميائية كيف تكشف عن الغاز الناتج من الخطوة (2) ؟
ب- لديك المواد الآتية :
حمض الكبريتيك المركز & جير مطفأ & ماغنسيوم & نترات البوتاسيوم & كلوريد الأمونيوم & حديد
نحاس & ماء مقطر .
كيف تستخدم المواد السابقة دون غيرها في الحصول على ؟
1- الهيدروجين 2- النشادر 3- ثاني أكسيد النيتروجين 4- أكسيد النيتريك 5- نترات الأمونيوم
ج- ما تأثير الحرارة على كلا من :
1- كربونات الصوديوم 2- نترات الصوديوم 3- كربونات البوتاسيوم
4- كربونات الليثيوم 5- الصوديوم 6- الليثيوم 7- البوتاسيوم 8- حمض النيتريك

الســــــــــــــــــــــــــــــؤال العاشـــــــــــــــــر
أ- لديك المواد الآتية :
كربيد الكالسيوم & ماء مقطر & نيتروجين & أكسجين & لهب & هيدروجين & صوديوم
كيف تستخدم المواد السابقة دون غيرها في الحصول على ؟
1- النشادر بطريقتين مختلفتين 2- هيدريد الصوديوم
3- أكسيد النيتريك 4- ثاني أكسيد النيتروجين
ب- أجب عن الأسئلة الآتية موضحا إجابتك بالمعادلات :
1- من التفاعل (1) كيف نحصل على الأكسجين ؟ 2- من التفاعل (1) كيف نحصل على محلول قلوي ؟
3- من التفاعل (4) كيف نحصل على أكسيد النيتريك ؟
ﺠ- لديك محلولين لملحين كبريتات النحاس وكبريتات الألمونيوم كيف تميز بينهما ؟

الســـــــــــــــــــؤال الحاد ـي عـــــــــــــــشــر

أ- وضح بالرسم فقط مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة المعادلات تحضير كلا من :
1- النشادر 2- حمض النيتريك
ب- أجب عن الأسئلة الآتية موضحا إجابتك بالمعادلات :
1- كيف يمكن تحويل النشادر إلى حمض النيتريك ؟
2- ما عدد تأكسد النيتروجين في كلا من النشادر وحمض النيتريك ؟
3- اشرح مع كتابة المعادلات طريقة سولفاي لتخضير كربونات الصوديوم ؟
4- ما أثر تعريض النشادر لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك ؟ أكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك .
5- كيف تميز بين حمض النيتريك المخفف والمركز ؟
6- وضح بالمعدلات فقط كيف نحصل من حمض النيتريك على كلا من :
**) غاز النشادر **) غاز أكسيد النيتريك

أسئلة للمراجعة على كيمياء الثانوي {الجزء الأول} {2}

الســـــــــــــــــــــــــؤال الرابــــــــــــــع
ضع علامة (√) أمام العبارات الصحيحة وعلامة (X) أمام العبارات الخاطئة مع تصويب الخطأ مع عدم استخدام عبارات النفي كلما أمكن ذلك فيما يلي :
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد عدد المستويات الفرعية للطاقة .
2- أوربيتالات المستوى الفرعي (d) متعامدة على بعضها .
3- عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسي تساوي رقمه الكمي .
4- عندما ينتقل الإلكترون من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى الخامس يكتسب (3) كوانتم .
5- المستوى الفرعي (5P) به خمسة أوربيتالات .
6- ذرة ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي (3d1) يكون عددها الذري (20) .
7- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون متساوية في الطاقة ومتشابهة في الشكل .
8- الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر ويختلف من عنصر إلى آخر .
9- الكوانتم هو مقدار غير محدد للطاقة .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة المستقرة = (50) إلكترون .
11- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة الغير المستقرة = (50) إلكترون .
12- العدد الذري للعنصر هو عدد النيترونات في النواة .
13- عدد مستويات الطاقة الرئيسية في أثقل الذرات المستقرة هو (9) مستويات .
14- جميع عناصر الدورة الثالثة ماعدا العناصر النبيلة عناصر مثالية .
15- تحتوي الدورة الواحدة على عناصر متشابهة الخواص .
16- تقل قيمة جهد التأين بزيادة نصف قطر الذرة .
17- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
18- العنصر النبيل هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
19- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين .
20- تعطي أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها في الماء قلويات .
21- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ2) .
22- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ1) .
23- تتميز الفلزات بقدرتها على التوصيل الكهربي .
24- تستخدم أشباه الفلزات في صناعة الترانزستور .
25- العنصر الذي عدده الذري (56) يشبه في خواصه العنصر الذي عدده الذري (19) .
26- السالبية الكهربية للفلور 9F) ) أكبر من السالبية الكهربية للكلور (17Cl) .
27- الميل الإلكتروني للفلور 9F) ) أكبر من الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) .
28- الصوديوم 11Na)) عنصر انتقالي .
29- عند إمرار غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء يتكون حمض النيتريك وحمض النيتروز .
30- عند تسخين الماغنسيوم مع النيتروجين يتكون نترات الماغنسيوم .
31- حمض النيتريك عامل مختزل .
32- يزداد ذوبان هيدريدات المجموعة الخامس (A ) في الماء بزيادة العدد الذري . 33- تكون عناصر المجموعة الخامسة الرئيسية مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسد العنصر فيها (ـ3) .
34- تقل الصفة القاعدية بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الخامسة (A) .
35- للنيتروجين والبزموت صور تآصلية .
36- معظم مركبات فلزات الأقلاء ذات روابط تساهمية .
37- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء يتكون أكسيد الفلز وثاني أكسيد النيتروجين .
38- عند إضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون راسب أبيض
جيلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم .
39- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى (A) مواد مؤكسدة .
40- عند اتحاد الهيدروجين مع الصوديوم يكون الهيدروجين عامل مؤكسد .
41- عند تسخين الناتج من ذوبان أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي) في الماء وتسخين الناتج مع كلوريد
الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز تتكون سحب بيضاء .
42- خامس أكسيد الأنتيمون Sb2O5)) أكسيد متردد .
43- الأمونيا أقل قاعدية من الفوسفين .
44- تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود .
45- لفلزات المجموعة الأولى (A) نوع واحد من الأكاسيد .
46- عناصر المجموعة الأولى (A) عوامل مؤكسدة قوية .
47- جهد تأين عناصر المجموعة الأولى (A) صغير جدا .
48- يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء لخموله كيميائيا .
49- تعتمد فكرة تحضير حمض النيتريك في المعمل على أن الحمض الأقل ثباتا يحل محل الحمض الأكثر
ثباتا في محاليل أملاحه .
50- جزئ النيتروجين في الحالة البخارية يحتوي على أربعة ذرات .
51- السيزيوم أقوى فلزات عناصر الأقلاء .
52- يتم تحضير الصوديوم بطريقة سولفاي .
53- اليوريا سماد جيد في المناطق الباردة .
54- استطاع رذرفورد وضع نموذج ذري معتمدا على نتائج التفريغ الكهربي .
55- عند تعرض أشعة المهبط لمجال كهربي تنجذب للقطب السالب .
56- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات هو العالم بور .
57- يتكون راسب اسود عند تفاعل محلول كبريتات النحاس مع محلول الصودا الكاوية .
58- يزال لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك عند تفاعلها مع محلول لملح نترات .
59- لا يستطيع النبات الاستفادة من نيتروجين الهواء .
60- تستخدم سبيكة الأنتيمون _ رصاص في المراكم .

الســــــــــــــــــــــــــؤال الخامــــــــــــــــــس
ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ ( وضح إجابتك بالمعادلات كلما أمكن ذلك )
1- عناصر المجموعة الأولى الرئيسية عوامل مختزلة قوية .
2- جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم .
3- تكون قشرة بيضاء على سطح الصوديوم عند تعرضه للهواء الجوي .
4- هيدريدات عناصر الأقلاء عوامل مختزلة .
5- عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء .
6- تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة المفرقعات ولا تستخدم نترات الصوديوم .
7- يستخدم فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية جو الأماكن المغلقة .
8- نستخدم عند تحضير حمض النيتريك في المعمل معوجة زجاجية وليس دورق به سداة .
9- عدد تأكسد النيتروجين في مركباته مع الهيدروجين موجبة بينما عدد تأكسده في مركباته مع الأكسجين
سالبة .
10- تعدد أعداد تأكسد النيتروجين .
11- يمكن لهيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أن تكون روابط تناسقية .
12- لا يجفف غاز النشادر باستخدام حمض الكبريتيك المركز .
13- يستخدم حمض الكبريتيك في تحضير حمض النيتريك .
14 يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .
15- درجة غليان النشادر مرتفعة نسبيا .
16- يحفظ حمض النيتريك المركز في أوعية من الحديد .
17- لا يحفظ حمض النيتريك المخفف في أوعية من الحديد .
18 النشادر أكثر قاعدية من الفوسفين .
19- لا تظهر ظاهرة التأصل في عنصري النيتروجين والبزموت .
20- حمض النيتريك عامل مؤكسد .
21- يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس ولا يتفاعل حمض الكبريتيك مع النحاس .
22- النيتروجين لا يتفاعل إلا في وجود شرارة كهربية أو حرارة عالية .
23- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
24- يستخدم السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية .
25- يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
26- لا يذوب الزيت في الماء في حين يذوب ملح الطعام في الماء .
27- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
28- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين لا يوصل الكهرباء .
29- العناصر النبيلة خاملة كيميائيا في الظروف العادية .
30- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باي .
31- درجة انصهار الماغنسيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم .
32- يذوب كلوريد الهيدروجين في كل من الماء والبنزين .
33- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعة بزيادة العدد الذري .
34- يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزيادة العدد الذري .
35- يزداد جهد التأين في الدورة بزيادة العدد الذري .
36- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذري .
37- يزداد الميل الإلكتروني في الدورة بزيادة العدد الذري .
38- يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذري .
39- تزداد السالبية الكهربية في الدورة بزيادة العدد الذري .
40- تقل السالبية الكهربية في المجموعة بزيادة العدد الذري .
41- نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته .
42- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته .
43- طول الرابطة في كلوريد النحاس (І) أكبر من طول الرابطة في كلوريد النحاس (П) .
44- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول للذرة الواحدة .
45- يصعب الحصول على مركبات بوتاسيوم عدد تأكسده بها (+2) .
46- سائل الأمونيا اللامائي هو سماد المستقبل .
47- يزداد جهد تأين المجموعة الخامسة والثانية زيادة كبيرة عن باقي عناصر المجموعات الأخرى .
48- عدم انتظام الميل الإلكتروني للبريليوم 4Be)) والنيتروجين 7N)) .
49- جهد تأين العناصر النبيلة مرتفع جدا .
50- الميل الإلكتروني للعناصر النبيلة منخفض جدا .
51- الميل الإلكتروني للكلور أكبر من الميل الإلكتروني للفلور .
52- العنصر 12Y)) له جهدين تأين .
53- السيزيوم أقوى الفلزات بينما الفلور أقوى اللافلزات .
54- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص والكادميوم والقصدير في صناعة المنصهرات .
55- قلوية محلول هيدروكسيد السيزيوم أكبر من قلوية هيدروكسيد الصوديوم .
56- عدد عناصر كل متسلسلة انتقالية داخلية عشرة عناصر .
57- الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) أكبر من الميل الإلكتروني للألمونيوم 13Al)) .
58- من الخطأ القول بأن نصف قطر الذرة هو المسافة بين مركز النواة وأبعد الإلكترونات عنها .
59- عدد تأكسد الأكسجين في مركباته مع الفلور موجب .
60- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى دائما (+1) .
61- درجة توصيل الألمونيوم 13Al)) للكهرباء أكبر من درجة توصيل الصوديوم 11Na)) .
62- حمض (HI) أقوى من الحمض (HCl) .
63- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة الكهربية إلا أنهما لا يتنافران .
64- يتشبع المستوى الفرعي (d) بعشرة إلكترونات .
65- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر في نفس المستوى الفرعي عن الدخول في أوربيتال مستقل
في المستوى الفرعي التالي .
66- يكون للإلكترونات المفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد نفس اتجاه الحركة حول محورها .
67- يوجد عيوب في النظرية الذرية لرذرفورد .
68- يوجد عيوب في النظرية الذرية لبور .
69- اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ ومتشابهة كيميائيا .
70- جهد تأين الثاني للصوديوم أعلى بكثير من جهد التأين الأول له .
71- جهد التأين الثالث للألمونيوم أعلى بكثير من جهد التأين الثاني له .
72- السالبية الكهربية للأكسجين 8O)) أعلى من السالبية الكهربية للكبريت 16S)) .
73- الفلزات عناصر كهرو موجبة بينما اللافلزات عناصر كهرو سالبة .
74- ثاني أكسيد الكربون أكسيد حمضي .
75- تحتوي الدورة الأولى للجدول الدوري على عنصرين فقط في حين أن الدورة الثانية تحتوي على (8) .
76- يصعب الحصول على أيون الكالسيوم Ca+3)) .
77- تعتبر الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية .
78- يذوب السكر في الماء ولا يذوب في البنزين .
79- درجة غليان الماء أعل من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين بالرغم من تقاربهما في الوزن الجزيئي .
80- الإيثيلين أنشط من الميثان .
81- يوجد رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم NH4+)) .
82- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت .
83- يفضل الإلكترون أن يشغل المستوى الفرعي (4S) قبل المستوى الفرعي (3d) .
84- يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 85- التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين 8O)) هو 1S2 \ 2S2 2P4)) وليس 1S2 \ 2S2 2P3 \ 3S1)) .
86- تسمى عناصر المجموعتين الرئيسيتين (1A & 2A) بعناصر الفئة (S) .
87- تقل الرابطة الفلزية بين ذرات عناصر المجموعة الأولى الرئيسية .
88- في تجربة الحلقة السمراء يجب أن تكون كبريتات الحديد (П) محضرة حديثا .
89- يحفظ حمض النيتريك في زجاجات قاتمة اللون .
90- عدد تأكسد الأكسجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم هو (ـ 1 \2 ) .
91- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم هو (ـ 1) .
92- عدد تأكسد الأكسجين في أكسيد الصوديوم هو (ـ 2 ) .
93- لا بجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل .
94- عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجيا إلى محلول كبريتات الألمونيوم يظهر راسب ثم يختفي
95- لا تحضر فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها .
96- عند ذوبان الحمض في الماء يتكون الأيون H3O+)) ولا يتكون الأيون H4O+2)) .
97- نصف قطر ذرة الصوديوم 11Na)) أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت (16S) .
98- لا تسقط الإلكترونات في النواة .
99- اندفاع محلول عباد الشمس الأحمر إلى دورق غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق .
100- يتميز الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون بظاهرة التأصل .
101- يجب أن لا تزيد الحرارة عند تحضير حمض النيتريك في المعمل عن (100مº) .
102- عند قياس قيمة جهد التأين يجب أن تكون الذرة في حالتها الغازية وليست السائلة أو الصلبة .
103- يفضل استخدام فوسفات الأمونيوم كسماد زراعي .
104- يفضل استخدام اليوريا كسماد زراعي في المناطق الحارة ,
105- يجب معادلة التربة التي تسمد بكبريتات الأمونيوم باستمرار بمحاليل قلوية مثل الجير المطفأ .
106- يتكون راسب أزرق يتحول بالتسخين إلى راسب اسود عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع يحتوي على
كاتيونات النحاس مثل كبريتات النحاس .


الســــــــــــــــــــــــــــؤال السادســـــــــــــــــ
ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- مقدار الطاقة المكتسية أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
2- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
3- تملأ الإلكترونات مستويات الطاقة الفرعية الأقل في الطاقة أولا ثم المستويات الأعلى .
4- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى طاقة فرعي معين إلا بعد شغل أوربيتالاته بإلكترونات مفردة .
5- الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة مما تسبب في انتقال الإلكترون من مستوى طاقته إلى مستوى أعلى .
6- كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية . 7- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت . - 8- العدد الذي يحدد عدد أوربيتالات المستويات الفرعية .
7- العدد الذي يحدد عدد المستويات الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
8- أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
9- العدد الذي يحدد اتجاه حركة الإلكترون حول محوره أثناء حركته حول النواة .
10- العدد الذي يحدد عدد المستويات الرئيسية للطاقة وعدد الإلكترونات التي تشبع كل مستوى.
11- عدد الإلكترونات السالبة أو البروتونات الموجبة في الذرة .
12- إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري فإنه يفقد طاقته تدريجيا على شكل إشعاع .
13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يحتوي على ثلاث أوربيتالات .
14- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يتشبع بـ (18) إلكترون .
15- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتشبع بـ (2) إلكترون .
16- إذا رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية فإن خواصها تتكرر دوريا .
17- نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين في جزي ثنائي الذرة .
18- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستويات الفرعية (d & F) .
19- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (d ) .
20- عنصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (F) .
21- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا أو أكثر .
22- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بنواة الذرة المفردة الغازية .
23- متوسط قيمتي جهد التأين والميل الإلكتروني للذرة .
24- قدرة الذرة على جذب لإلكترونات الرابطة الكيميائية .
25- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أقل من نصف سعته من الإلكترونات .
26- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أكثر من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة .
28- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة .
29- عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات .
30- عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني يالمستويين (S & P) .
31- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول قلوي .
34- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول حمضي .
32- عناصر مرتبة رأسيا ومتماثلة في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
33- عناصر مرتبة أفقيا وتحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة .
34- ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث ينطبق مع مبدأ البناء التصاعدي .
35- ذرات لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة .
36- أكاسيد تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض .
37- كمية الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من الأيون الموجب ذات الشحنة الواحدة الموجبة .
38- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تظهر على الذرة في المركب الأيوني أو التساهمي .
39- خاصية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين في الحمض .
40- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء .
41- أكاسيد تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
42- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين .
43- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (4f) بالإلكترونات .
44- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (5F) بالإلكترونات .
45- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين .
46- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .
47- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستوى الأخير .
48- جميع العناصر ماعدا الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل للوصول إلى التركيب الثماني .
49- تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى
به إلكترون مفرد .
50- دمج بين الأوربيتالات الذرية لنفس الذرة المتقاربة في الطاقة لتكوين أوربيتالات جديدة متساوية في
الطاقة وكل منها يحتوي على إلكترون مفرد .
51- الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية ينتج عنها أوربيتالات
جزيئيه .
52- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالجنب .
53- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالرأس .
54- عبارة كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات
المواد الناتجة .
55- رابطة تتم بين ذرتين متساويتين في السالبية الكهربية .
56- رابطة تتم بين ذرتين غير متساويين في السالبية الكهربية ولكن فرق السالبية بينهما أقل من (7و1) .
57- رابطة تتم بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال يحتوي على زوج إلكتروني حر والثانية بها أوربيتال خالي
من الإلكترونات .
58- رابطة تتم عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية .
59- رابطة تنتج من ارتباط السحابة الإلكترونية الناتجة عن الإلكترونات الحرة بالنواة الموجبة .
60- أيون ينتج من ارتباط جزئ الماء ببروتون .
61- أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون .
62- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينهما (180º) .
63- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل هرم رباعي الأوجه .
64- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح .
65- رابطة كيميائية يكون مصدر الزوج الإلكتروني الرابط فيها ذرة واحدة .
66- رابطة تتم بين الفلزات و اللافلزات .
67- الكربونات التي لا تنحل بالحرارة .
68- مركبات تستخدم لتنقية الأجواء المغلقة .
69- سبيكة أشد من الرصاص صلابة وتستخدم في صناعة المراكم .
70- مركب يذوب في الماء ويستخدم كسماد زراعي .
71- مركب يستخدم عسر الماء .
72- مادة صلبة عند تحللها حراريا غاز الأكسجين .
73- عدم تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
74- مادة نقية لايمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية العادية .
75- الذرة عبارة عن كرة مصمتة موجبة الشحنة مغمور فيها الإلكترونات .
76- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميض في أنبوبة التفريغ .
77- جسيمات تحدث وميض عند سقوطها على لوح معدني مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين .

اسئلة للمراجعة النهائية لكيمياء الثانوي {الجزء الأول} {1}

الســـــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــ
أكمل العبارات الآتية بما يناسبها :
1- المستوى الفرعي (S) يحتوي على أوربيتال واحد له شكل ------ بينما المستوى الفرعي (P) يحتوي
على ------ تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل منها شكل ------ وتنعدم الكثافة عند نقطة ------ .
2- تختلف موجات المادة عن الموجات الكهرومغناطيسية في -------- & -------- .
3- من أهم التعديلات التي أدخلت على نموذج بور الذري ------- & -------- & ------- .
4- أقصى عدد لمستويات الطاقة الرئيسية في الذرات المعروفة وهي في الحالة المستقرة هو ------ بينما
أقصى عدد لمستويات الطاقة الفرعية هو ----- وهي ----- & ----- & ----- & ----- .
5- المستوى الرئيسي للطاقة الأول يحتوي على ------ واحد وعلى -------- واحد ويتشبع
بـ --------- إلكترون .
6- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون -------- تقريبا في الطاقة .
7- ينتقل الإلكترون من مستوى إلى مستوى ------ إذا اكتسب ------- وعند عودته إلى مستواه
الأصلي يفقد -------- على شكل ------- .
8- استطاع بور تفسير -------- بنجاح لكنه فشل في تفسير ------- .
9- عدد الكم الثانوي يحدد ------- التي تساوي في عددها رقم -------- حتى المستوى ----- .
10- المستوى الطاقة الرئيسي الخامس في الذرة المستقرة يحتوي على -------- مستوى طاقة فرعي
& -------- إلكترون & -------- أوربيتال .
11- العالم ----- اكتشف المستويات الرئيسية للطاقة عن طريق تفسيره لـ -------- بينما توصل
العالم ------- إلى اكتشاف المستويات ------- للطاقة .
12- المسافة بين المستويات الرئيسية للطاقة تكون ----- في الطاقة حيث ------ الفرق في الطاقة
بين المستويات كلما ------ عن النواة بينما ----------- طاقة المستوى .
13- الأكاسيد P2O5 & NO2 & SO2)) أكاسيد ------- بينما الأكاسيد CaO & Na2O & MgO))
أكاسيد------------ بينما الأكسيد Sb2O3)) أكسيد ---------- .
14- عدد تأكسد الأكسجين في H2O)) = ----- وعدد تأكسده في H2O2)) = ------ بينما عدد
تأكسده في OF2) = ------لأن ------- أكبر من ------ في السالبية الكهربية .
15- جهد تأين العناصر النبيلة يكون -------- بسبب ----------- بينما ميلها الإلكتروني يكون
------- بسبب -------- .
16- عدد تأكسد النيتروجين في حمض النيتريك = ------- وعدد تأكسد الأكسجين يكون (ـ 1\2 ) في
------- بينما عدد تأكسد الهيدروجين يكون (ـ1) في --------- .
17- نصف قطر الأيون الموجب يكون ---- من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ----- من ذرته.
18- العناصر تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ بـ ------ ما عدا المستوى الأخير
وتشمل عناصر الفئتين ------ & --------- ماعدا -------- بينما عناصر الفئة
------ تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ ماعدا المستويين الأخيرين
وتقع عناصرها في -------- بينما عناصر الفئة ------- تكون جميع مستوياتها الرئيسية
للطاقة ---- ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة وتقع عناصرها في ---------- .
19- في المجموعة السابعة ( مجموعة الهالوجينات) ------ الصفة الحمضية لأحماضها الأكسجينية
بزيادة العدد الذري بينما ----- الصفة الحمضية لأحماضها غير الأكسجينية بزيادة العدد الذري .
20- أكاسيد الفلزات هي أكاسيد ------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- بينما
أكاسيد اللافلزات هي أكاسيد -------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- .
21- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في ----- وتختلف في ---------- بينما تتشابه عناصر
الدورة الواحدة في --------- وتختلف في ------------- .
22- أقوى الفلزات يقع في ----- المجموعة -------- بينما يقع أقوى اللافلزات في -----
المجموعة ------ .
23- المجموعة ------ تحتوي على أكبر العناصر من حيث جهد التأين بينما تحتوي المجموعة -----
على أكبر العناصر من حيث الميل الإلكتروني وتحتوي المجموعة ----- على أكبر العناصر حجما .
24- الزيادة في نصف قطر العنصر عند الانتقال من دورة إلى دورة أخرى -------- عن النقصان في
نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى مجموعة أخرى في الجدول الدوري .
25- جهد التأين الثاني للصوديوم 11Na)) ------- من جهد التأين الثاني للكالسيوم 20Ca)) .
26- تتميز الفلزات بـ ------ نصف قطر ذراتها وبـ ------ قيم الميل الإلكتروني وباحتواء مستوى
طاقتها الأخير عل ------- من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عند زيادة العدد الذري في المجموعة فإن الميل الإلكتروني -------- وعلى ذلك يكون الميل
الإلكتروني للكلور 17Cl)) -------- من الميل الإلكتروني للبروم 35Br)) .
28- الأكسيد H2O2)) أكسيد حمضي بينما Na2O2)) أكسيد -------- .
29- عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون رابطة ----------- .
30-جزئ الأستيلين ------ لأن الزاوية بين الروابط = ------ والتهجين يكون من النوع ----- .
31- جزئ الميثان له شكل ------- والزاوية بين الروابط = ------- .
32- من عيوب نظرية الثمانيات ----------- & ------------- .
33- تحدث عملية التهجين بين أوربيتالات --------- في نفس ----------- .
34- الرابطة في جزئ الماء --------- لأن -------- .
35- يرجع السبب إلى الخمول الكيميائي للعناصر النبيلة إلى ----------- .
36- يوجد في أيون الأمونيوم ------ من الروابط هما --------- & ------ والنوع الأول عبارة
عن --- تنشأ بين ذرة ------ وثلاث ذرات ---- أما النوع الثاني فتكون الذرة المانحة فيه هي
----- أما الذرة المستقبلة فهي ----------- .
37- الذرة المانحة في أيون الهيدرونيوم هي ------- والذرة المستقبلة هي -------- .
38- كلما ------ الرابطة الفلزية كلما ------ صلابة العنصر و------- على التوصيل الكهربي .
39- نوع الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ------- بسبب ------ وفي جزئ الأكسجين -----
بسبب وفي جزئ كلوريد الألمونيوم ------ بسبب ------ وفي جزئ كلوريد الصوديوم -----
بسبب ---------- .
40- يتم التهجين في ذرة كربون الميثان بين أوربيتال ----- وأوربيتالات ------- ويتكون ------
أوربيتالات --------- في الطاقة من النوع ----------- .
41- الرابطة التناسقية هي نوع من الروابط ------- تتم بين ذرتين إحداهما لها أوربيتال واحد على
الأقل يحتوي ----- وتسمى بالذرة ----- والثانية لها أوربيتال ---- وتسمى بالذرة ------ .
42- الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة --------- بين ذرتين ------- في السالبية
الكهربية حيث ترتبط ذرة ----- مع إحدى الذرتين برابطة ------ومع الأخرى برابطة -----.
43- عند إذابة حمض في الماء يتكون أيون ----- وذلك لارتباط ----- مع ----- برابطة ----.
44- الفلزات أيوناتها ------ لأنها تميل إلى------- إلكترونات تكافؤها بينما أيونات ------ سالبة
لأنها تميل إلى -------- إلكترونات لمستوى طاقتها الأخير .
45- صيغة أيون الأمونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ---- مع ---- برابطة
---- بينما صيغة أيون الهيدرونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ----
مع ---- برابطة ------ .
46- الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة -------- وتكون -------- منها وتتوقف قوتها على
--------- للذرتين المتكون بيتهما الرابطة .
47- الرابطة -------- ليس لها وجود مادي وتتكون بين -------- التي تفقد إلكترون أو أكثر
وتتحول إلى أيون ------ وبين ------- التي تكتسب إلكترون أو أكثر متحول إلى أيون ------
ثم يحدث --------- بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة .
48- تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ------ & ----- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية
----- ولكنه ------- .
49- يعود السبب في ارتفاع درجة حرارة الماء عن المتوقع إلى وجود -------- .
50- كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز كلما زادت ---- وأصبح العنصر أكثر ---- & ----
51- يحضر الصوديوم بالتحليل الكهربي لـ ---- بينما تحضر الصودا الكاوية بالتحليل الكهربي لـ ----
52- تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ------- وأن محلوله ------ التأثير على عباد الشمس .
53- تتركب سبيكة برونز الفوسفور من ------ + ------- + ------ .
54- تعتمد فكرة تحضير فلزات الأقلاء على ----- المفقود إلى الأيون ----- للفلز باستخدام ----- .
55- جزئ النيتروجين يتكون من ----- بينما جزي الفوسفور في الحالة البخارية فهو يتكون من ----
ويوجد في الطبيعة على شكل ----- بينما يتكون جزئ البزموت في الحالة البخارية من ----- .
56- أنهيدريد القاعدة هو ------ الذي -------- ويكون محلول --------- .
57- ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ------ بينما خامس أكسيد النيتروجين أكسيد ------- وخامس أكسيد
البزموت أكسيد ------- .
58- كثافة النشادر ------ من كثافة الهواء الجوي .
59- الصيغة الجزيئية للكرناليت هي ------- بينما صيغة الأباتيت هي ------- .
60- يتم تحضير غاز النشادر في المعمل بتسخين ------- مع ------- ويجفف بإمراره على ----
ويجمع بـ -------- لأنه --------- من الهواء .
61- ينتج عنصر الفرانسيوم من انحلال عنصر -------- .
62- عند تعرض الصوديوم للهواء فإن سطحها الخارجي يفقد ------- نتيجة لتحوله إلى ------ .
63- يتحلل نيتريد الصوديوم في الماء ويتصاعد غاز ------- الذي عند تسخينه في وجود كمية كبيرة
من الأكسجين يتكون غاز --------- الذي يذوب في الماء وينتج ------- & --------
بينما ينتج عن ذوبان الصوديوم في الماء غاز -------- وينتج عن ذوبان هيدريد البوتاسيوم
تصاعد غاز ------- .
64- إذا نكس مخبار به أكسجين فوق وعاء يتم فيه تسخين نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز
ينتشر اللون ---- في الوعاء بسبب --------- .
65- تستخدم سبيكة برونز الفوسفور في ------- بينما يستخدم الأنتيمون في ----- .
66- عند ترك الصوديوم في الهواء يتكون ----- الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتكون ----
& ------- بينما عند تسخين الصوديوم في الهواء يتكون ------- .
67- عدد تأكسد النيتروجين في غاز النيتروجين = ----- وفي الهيدرازين = ------- وفي أكسيد
النيتروز = ------- وفي الهيدروكسيل أمين = --------- .
68- سماد فوسفات الأمونيوم من الأسمدة المهمة لأنه يمد التربة بنوعين من العناصر الأساسية للنباتات هما
--------- & -------- بينما يحتوي سماد اليوريا على ----% من النيتروجين .
69- العالم ------- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات بينما العالم -------- توصل من
خلال تجارب -------- أن الذرة مصمتة بينما توصل رذرفورد إلى أن معظم الذرة --------- .
70- سماد المستقبل هو ------------ الذي يوضع على عمق -------- من سطح التربة .
71- عند تسخين نترات البوتاسيوم بشدة يتصاعد غاز ------- بينما ينتج عن تسخين كربونات الليثيوم
----- & -------- بينما كربونات الصوديوم ------- بالحرارة ولا ------- .
72- تعتبر عناصر الأقلاء أقوى العوامل ------- وذلك نتيجة لـ ------ جهد تأينها ولذلك فهي
------- كيميائيا .
73- ------- درجة انصهار الأقلاء بزيادة العدد الذري .
74- تتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس ويترسب راسب ------ من ------- الذي
يتحول بالتسخين إلى --------- ذات اللون -------- .

الســــــــــــــــــــــــــؤال الثانـــــــــــــــــي
اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي مدعما إجابتك بالمعادلات الرمزية المتزنة :
1- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة الغير المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
3- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة النيتروجين المستقرة 7N)) يساوي :
( 1 & 3 & 5 & 7 ) .
4- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المستقرة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
5- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المهجنة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
6- أوربيتالات المستوى تحت الرئيسي تكون :
( متساوية في الطاقة & مختلفة في الطاقة & مختلفة في الشكل & لا شئ مما سبق ) .
7- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
8- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من الأوربيتالات يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
9- العنصر الذي عدده الذري (12) يشبه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري :
( 2 & 10 & 18 & 20 ) .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
11- عدد الأوربيتالات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
12- النظرية التي أكدت أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هي :
( نظرية بور & نظرية ماكسويل & دي براولي ) .
13- العالم الذي اثبت أن كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدة مستويات طاقة فرعية :
( سمر فيلد & بور & ماكسويل & رذرفورد ) .
14- عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي الثاني إلى مستوى الطاقة الرئيسي الرابع فإنه يكتسب
كمية من الطاقة مقدارها :
( 5 كوانتم & 4 كوانتم & كوانتم & 2 كوانتم ) .
15- خطوط الطيف للذرة المثارة ينتج من :
( انتقال الإلكترون المثار من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى & عودة الإلكترون المثار من مستوى طاقة
أعلى إلى مستوى طاقته الأصلي & انتقال الإلكترون المثار من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى السابع للطاقة ).
16- عندما يعود الإلكترون من مستوى أعلى إلى مستواه الأصلي فإنه يفقد الطاقة التي امتصها على شكل :
( طيف انبعاث & طيف امتصاص & أشعة كهر ومغناطيسية ) .
17- إذا اكتسب الإلكترون كما واحدا من الطاقة فإنه ينتقل إلى :
( مستوى طاقة أقرب للنواة & مستوى طاقة أعلى & يظل كم هو في نفس المستوى ) .
18- المفهوم الحديث للإلكترون حول النواة هو :
( الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول النواة & الإلكترون يوجد في مدار محدد وثابت الإلكترون يوجد
فيما يسمى بالمستوى المسطح & الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول الذرة & الإجابة غير موجودة ) .
19- عدد الكم الرئيسي يحدد :
( عدد المستويات الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسي & نوعية حركة الإلكترون حول نفسه عدد الأوربيتالات لكل مستوى
فرعي & عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي للطاقة ) .
20- إذا اكتسب الإلكترون نصف كوانتم فإنه ينتقل إلى :
( مستوي طاقة أعلى & مستوى طاقة أقل & لا يتأثر & الإجابة غير موجودة ولماذا ؟ ) .
21- عدد المستويات الفرعية تحدد :
( رقم المستوى الرئيسي للطاقة & ضعف رقم المستوى الرئيسي & ثلاثة أضعاف رقم المستوى الرئيسي ) .
22- أكسيد الصوديوم ( Na2O) أكسيد :
( حمضي & متردد & قاعدي & متعادل ) .
23- جهد تأين الماغنسيوم 12Mg)) بالنسبة للكلور 17Cl)) :
( أكبر & أقل & مساويه ) .
24- عنصر (Y) عدده الذري (53) يقع في :
( الدورة الثالثة والمجموعة السابعة & الدورة الرابعة والمجموعة السابعة & الدورة الخامسة والمجموعة السابعة
& الدورة السادسة والمجموعة السابعة ) .
25- عدد تأكسد النيتروجين في N2H2)) يكون :
( +3 & ـ2 & ـ1 & +1 ) .
26- عنصر عدده الذري (73) يكون من :
( العناصر الانتقالية الرئيسية & العناصر المثالية & اللانثانيدات & الأكتيندات ) .
27- أكسيد الكالسيوم أكسيد :
( حمضي & قاعدي & متعادل & متردد ) .
28- نصف قطر الذرة يقدر بـ :
( المسافة بين النواة وأبعد إلكترون عنها & نصف المسافة بين ذرتين متحدتين & نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين
الإجابة غير موجودة ) .
29- الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
30- عدد تأكسد الكبريت في Fe2(SO4)3 ] [ يساوي :
( +2 & +4 & +6 & ـ2 ) .
31- الذرة التي لها أقل سالبية كهربية في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
32- الذرة التي لها أكبر جهد تأين في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
33- يزداد الميل الإلكتروني في المجموعة الواحدة بـ :
( زيادة العدد الذري & نقصان الحجم الذري & نقصان العدد الذري & زيادة جهد التأين & الإجابتان الثانية والثالثة
& الإجابات الثانية والثالثة والرابعة ) .
34- تحتوي الدورة الأولى الطويلة في الجدول الدوري على عدد من العناصر يساوي :
( 8 & 18 & 2 & 32 ) .
35- عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوي :
( +1 & صفر & ـ1 & +2 ) .
36- العناصر التي تتميز بشغل إلكترونات للمستوى الفرعي (4F) هي :
( مثالية & نبيلة & انتقالية رئيسية & أكتينيدات & لانثانيدات ) .
37- العناصر التي تستخدم في صناعة الترانزستور هي :
( الفلزات & أشباه الفلزات & اللافلزات ) .
38- تزداد الخاصية الحمضية في المجموعات الرأسية كلما :
( زاد نصف القطر & قل نصف القطر ) .
39- أشباه الفلزات عناصر لها :
( مظهر الفلزات & أغلبية خواص اللافلزات & جميع ما سبق ) .
40- عدد تأكسد الكلور في HClO4)) هو :
( +1 & ـ1 & +7 & ـ7 ) .
41- عدد تأكسد الفلور :
( يتراوح بين ـ1 و +1 & ـ1 & +1 ) .
42- يتناسب جهد التأين :
( عكسيا مع نصف القطر & طرديا مع نصف القطر & عكسيا مع قوة جذب النواة للإلكترونات & طرديا مع قوة جذب
النواة للإلكترونات & الإجابة الأولى والثالثة & الإجابة الأولي والرابعة ) .
43- العنصر الذي تركيبه الإلكتروني 1S2 \ 2S2 2P6 )) هو عنصر :
(انتقالي & مثالي & نبيل & الإجابة الأولى والأخيرة معا )
44- عنصر عدد تأكسده غالبا (+1) وأحيانا (ـ1) هو عنصر :
( الليثيوم & الهيدروجين & الكلور ) .
45- أحد العناصر الآتية عنصر انتقالي :
9F & 24Cr & 20Ca & 36Kr) ) .
46- الترتيب الصحيح من اليسار إلى اليمين لخواص محاليل أكاسيد عناصر الدورة الثالثة هو :
(حمضية ـ مترددة ـ قاعدية & حمضية ـ قاعدية ـ مترددة & قاعدية ـ حمضيةـ مترددة &
قاعدية ـ مترددة ـ حمضية )
47- أحد الجزيئات الآتية له خاصية قطبية :
O2 & H2O & Cl2 CH4 )) .
48- في جزئ الأمونيا (النشادر) تظهر :
( على النيتروجين ثلاث شحنات موجبة جزئية & على النيتروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين
ثلاث شحنات موجبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية ) .
49- يرتبط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين برابطة :
( أيونية & تناسقية & تساهمية & هيدروجينية ) .
50- عملية تهجين الأوربيتالات الذرية تتم بخلط :
( أوربيتالين ذريين متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين مختلفين لذرتين مختلفتين & أوربيتالين ذريين أو أكثر
متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين أو أكثر مختلفين لنفس الذرة ) .
51- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب وجود :
( رابطة تساهمية في الجزئ & قطبية جزيئات الماء & روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء ) .
52- الروابط في جزئ هيدروكسيد الأمونيوم :
( تناسقية & تساهمية قطبية & أيونية & جميع ما سبق ) .
53- الروابط في جزئ الميثان متماثلة في :
( الطول فقط & القوة فقط & جميع ما سبق ) .
54- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات :
(2S - 3S & 2P - 2S & 2P – 3S) .
55- العناصر (أ & ب & ﺠ) أعدادها الذرية على الترتيب هي (9& 10 & 11) يتحد :
( ب مع ﺠ & ب مع نفسه & ﺠ مع أ ) .
56- الرابطة الهيدروجينية بالنسبة للرابطة التساهمية :
( أطول & أقصر & مساوية ) .
57- الرابطة الهيدروجينية تتم بين :
( فلز ولافلز & ذرة هيدروجين وذرة أكثر سالبية كهربية & ذرة هيدروجين في جزئ قطبي والذرة الأكثر سالبية
في جزئ آخر & ذرتين هيدروجين ) .
58- عدد الأوربيتالات المهجنة في SP2)) يساوي :
( أربعة & اثنين & ثلاثة ) .
59- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
60- - عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP2) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
61- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP3) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .

62- عندما تحيط إلكترونات التكافؤ الحرة أيونات الفلز الموجبة تتكون رابطة :
( فلزية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & أيونية & تناسقية ) .
63- في جزئ الإيثيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين سيجما ورابطة باي & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
64- - في جزئ الاستيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين باي ورابطة سيجما & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
65- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (15) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
66- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (6) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
67- عند إمرار عاز (CO2) في محلول الصودا الكاوية الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تنفصل بلورات من :
(بيكربونات الصوديوم & كربونات الصوديوم & هيدروكسيد الصوديوم) .
68- تمتاز عناصر الأقلاء بصغر :
( سالبيتها الكهربية فقط & ميلها الإلكتروني فقط & جهد تأينها فقط & جميع ما سبق ) .
69- عند تحلل نيتريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
70- عند تحلل هيدريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
71- عند تحلل كربونات الليثيوم حراريا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
72- يتم الحصول على حمض النيتريك معمليا بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
73- الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء هي :
( CuSO4.NO & FeSO4.NO & Fe2O3.NO & Fe2(SO4)3.NO) .
74- يتم الحصول على النشادر بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
75- المحلول الذي يزيل لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك المركز هو :
( NaNO2 & NaNO3 & FeSO4 & Na2SO4 ) .
76- تعتمد فكرة تحضير عناصر المجموعة الأولى (A) على :
( إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون الموجب & إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون السالب & فقد العنصر للإلكترون ).
77- عند حرق النشادر في وفرة من الأكسجين ينتج :
( نيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وماء & ثاني أكسيد النيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وهيدروجين ) .
78- عند تسخين البوتاسيوم في الهواء ينتج :
( أكسيد البوتاسيوم & فوق أكسيد البوتاسيوم & سوبر أكسيد البوتاسيوم ) .
79- عند تفاعل الصوديوم مع الأكسجين ينتج :
( أكسيد الصوديوم & فوق أكسيد الصوديوم & سوبر أكسيد الصوديوم ) .
80- عند تسخين كربونات الليثيوم ينتج :
( أكسيد ليثيوم و ثاني أكسيد الكربون & أكسيد ليثيوم وثاني أكسيد كربون وأكسجين & تنصهر ولا تنحل بالحرارة ) .
81- يحضر الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربي لـ :
( محلول الصودا الكاوية & مصهور ملح الطعام & محلول ملح الطعام & محلول نترات الصوديوم ) .
82- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
83- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
84- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع الحديد ينتج غاز :
( الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
85- عند تفاعل حمض النيتريك المركز الساخن مع الحديد ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر & الإجابة غير موجودة ) .
86- يستخدم برونز الفوسفور في :
( رفاصات السفن & صناعة الثقاب & الأسمدة الزراعية ) .
87- يستخدم الفوسفور في صناعة :
( الثقاب & القنابل الحارقة & مبيدات الفئران & الأغراض الحربية & جميع ما سبق ) .
88- عند إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون :
( راسب أبيض يقتم في ضوء الشمس & راسب أبيض يذوب في محلول الأمونيا & محلول رائق &
راسب أبيض يذوب في الزيادة من محلول الصودا الكاوية) .


الســــــــــــــــــــؤال الثالـــــــــــــــــث
صوب ما تحته خط فيما يلي :
1- تعرف عناصر المجموعة الأولى (A) باللافلزات الحمضية .
2- مضمون مبدأ دي براولي أنه لا يحدث ازدواج بين لإلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن شغل
أوربيتالاته فرادى أولا .
3- افترض بور أن للبروتون طاقة معينة تتحدد بطاقة النواة والتي تتزايد بكبر حجم النواة .
4- توصل هابر – بوش باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
5- عدد تأكسد الكلور في NaClO3)) هو ـ6 .
6- تقع أقوى الفلزات في أعلى يمين الجدول الدوري وأقوى اللافلزات في أسفل يسار الجدول الدوري .
7- عناصر الفئة (S) تشمل ثلاث مجموعات .
8- العناصر المثالية تشمل (8) مجموعات .
9- اللانثانيدات هي عناصر انتقالية داخلية وهي عناصر مشعة .
10- العناصر الانتقالية الداخلية تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا
المستويين الأخيرين .
11- تميل عناصر المجموعة الأولى لتكوين مركبات تساهمية .
12- الأنهيدريد هو مركب يذوب في الأحماض مكونا محلول قلوي أو حمضي .
13- يتفاعل حمض النيتريك مع معظم الفلزات ويتصاعد غازات منها الهيدروجين والنيتروجين
14- يذوب سيناميد الكالسيوم في الماء وينطلق غاز النيتروجين المفيد للنبات .
15- اليوريا تزيد من حموضة الأرض .
16- يتم الكشف عن ملح النيتريت بتجربة الحلقة السمراء .
17- يتم استخدام حمض الكبريتيك في تجفيف غاز النشادر .
18- توصل دالتون أن معظم الذرة فارغ .
19- توصل طومسون أن معظم الذرة فارغ .
20- توصل رذرفورد أن الذرة مصمتة .21- سماد نترات الأمونيوم سماد المستقبل .

امتحان فيزياء على البابين السادس والسابع

امتحان تقويمي على البابين السادس & السابع (أول ثانوي)


الاسم \ ------------------- الدرجة
20

الســـــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــــــ ( تسعة درجات )
أ- ما المقصود بكل من ؟ :
1- بقاء كمية الحركة الخطية 2- الدفع 3- التصادم المرن
ب- ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ :
1- يقوم لاعب التنس بمواصلة الدفع على الكرة بعد ضربها .
2- سرعة هروب الأجسام الثقيلة من مجال الجاذبية الأرضية تساوي سرعة هروب الأجسام الخفيفة.
3- المرحلة الأولى من مراحل إطلاق الصاروخ لكي يهرب من مجال الجاذبية الأرضية بها خمسة
محركات بينما المرحلة الثالثة بها محرك واحد .
4- يمكن البقاء معلقا داخل سفينة الفضاء .
5- الأذى الذي يسببه سقوط جسم على رأس إنسان وارتداد الجسم مرة أخرى إلى أعلى أكبر من
الأذى في حالة عدم الارتداد .

الســـــــــــــــــــؤال الثانــــــــــــــــي ( سبعة درجات )
أ- أكمل العبارات الآتية :
1- في التصادم المرن يكون مجموع طاقتي حركة الجسمين المتصادمين قبل التصادم ------- مجموع
طاقتي حركة الجسمين المتصادمين بعد التصادم ويكون مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين قبل
التصادم --------- مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين بعد التصادم بينما في التصادم
غير المرن يكون مجموع طاقتي حركة الجسمين المتصادمين قبل التصادم ------- مجموع طاقتي
حركة الجسمين المتصادمين بعد التصادم ويكون مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين قبل
التصادم -------- مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين بعد التصادم .
2- يتم حساب طاقة الحركة من القانون --------- بينما يتم حساب كمية الحركة من القانون
---------- ويتم حساب سرعة انطلاق الصاروخ من القانون ------------ .
3- تستخدم الأقمار الصناعية الثابتة في -------------- & ------------ .

ب- اثبت رياضيا ما يأتي : 1- قانون بقاء كمية الحركة الخطية .
2- إمكانية انعدام وزن كتلة (m) .

الســــــــــــــــــــؤال الثالــثــــــــــــــ (ستة درجات)
حل المسائل الآتية :
1- أطلق قمر صناعي كتلته 4000 kg)) ليدور على ارتفاع 440 km)) من سطح الأرض فإذا علمت أن
نصف قطر الأرض 6360 km)) وأن كتلة الأرض 6 x 1024 kg)) وأن ثابت الجذب العام هو 6.67 x10–11) )
أ- ما السرعة الخطية التي يتحرك ؟
ب- ما زمن الدورة الواحدة ؟
ﺠ- ما قوة جذب الأرض للقمر الصناعي ؟
2- كرة ملساء كتلتها (10 kg) تتحرك أفقيا بسرعة (3.6 m\s) اصطدمت بكرة أخرى كتلتها (8 kg)
وتتحرك بسرعة (1.8 m\s) في اتجاه حركة الكرة الأولى . فالتصقتا معا وتحركتا كجسم واحد بعد
التصادم فما سرعتهما المشتركة بعد التصادم ؟ .

امتحان فيزياء على الباب الخامس

امتحان تقويمي على الباب الخامس ( فيزياء ثانوي )
الاسم \ ----------- الدرجة
25
الســـــــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــــــ ( اثنتا عشر درجة)
أ- أكمل العبارات الآتية :
1- في دائرة الرنين التي تحتوي على مقاومة أومية فقط يكون للجهد والتيار المتردد --------- بينما في دائرة الرنين التي تحتوي على ملف حث عديم المقاومة فإن -------- يتقدم على ------- بـ -------- بينما في دائرة الرنين التي تحتوي على مكثف عديم المقاومة فإن -------- يتقدم على ------- بـ -------- .
2- تكون المعاوقة الكلية لدائرة تيار متردد أقل ما يمكن عندما يكون ------ وهذا شرط حدوث -----
3- تتميز طريقة التوصيل الأمامي في بـ ------- ولذلك تكون شدة التيار ------ وتستخدم الوصلة الثنائية فـ -------- بينما يستخدم الترانزيستور في تكبير --------- & -------- .
ب- علل لما يأتي :
1- بلورة الجرمانيوم التي من النوع السالب تكون متعادلة كهربيا .
2- في درجات الحرارة العادية توصل بلورة الجرمانيوم النقية الكهرباء .
3- هناك أشباه موصلات من النوع السالب وأخرى من النوع الموجب .
4- لا يصلح الأميتر ذو الملف المتحرك في قياس شدة التيار المتردد .
5- تتغير قيم المقاومة السعوية والحثية بتغير تردد التيار .

الســــــــــــــــــؤال الثانــــــــــــــــي (سبعة درجات)
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟
1- المقاومة التي يلاقيها التيار المتردد عند مروره في ملف حث عديم المقاومة .
2- تتكون من مادة شبه موصلة تشمل بلورتين إحداهما موجبة والأخرى سالبة .
3- أقصى فرق جهد على جانبي الوصلة الثنائية يكفي لمنع عبور المزيد من الإلكترونات من البلورة السالبة
إلى البلورة الموجبة .
4- النسبة بين الجهد في دائرة المجمع (جهد الخروج) إلى الجهد في دائرة الباعث ( جهد الدخول) .
ب- في ضوء دراستك للترانزيستور أجب عن الأسئلة الآتية :
1- بين بالرسم فقط وكتابة البيانات على الرسم في دائرة كهربية مع مصدر للتيار الكهربي المتردد .
2- ما سبب أن شدة التيار الخارج من المجمع يكون تقريبا مساوي شدة تيار الباعث .
ج- في ضوء دراستك لقياس شدة التيار المتردد أجب عن الأسئلة الآتية :
1- بين بالرسم فقط وكتابة البيانات على الرسم تركيب الأميتر الحراري .
2- ما فائدة مسمار الضبط ؟
3- ما سبب عدم تساوي أقسام تدريج الأميتر ؟
4- هناك بعض العيوب للأميتر الحراري .

الســـــــــــــــــــؤال الثالــــــــــــث (ستة درجات)
ضع علامة (√)وعلامة (Х )مع تصويب الخطأ فيما يلي :
1- المفاعلة الحثية للملف تساوي :
(2πυL & 1 \ 2πυL & 1 \ 2πυC & L∆I \ ∆t) .
2- المفاعلة السعوية للمكثف تساوي :
(2πυL & 1 \ 2πυL & 1 \ 2πυC & L∆I \ ∆t) .
3- تزداد قدرة أشباه الموصلات على التوصيل الكهربي بـ :
( زيادة درجة الحرارة & تطعيمها بذرات لعنصر ثلاثي التكافؤ & تطعيمها بذرات لعنصر خماسي
التكافؤ & الاحتمال الأول والثاني & جميع الاحتمالات صحيحة ) .
4- الشحنة غير السائدة هي شحنة شبه الفلز :
( في درجة حرارة الغرفة & عند التطعيم بذرات لعنصر ثلاثي التكافؤ & بذرات لعنصر خماسي التكافؤ)
ب- حل المسائل الآتية :
1- استخدم ترانزيستور (N.P.N) في التكبير عندما كان جهد الدخل (0.5) فولت وجهد الخرج ((10 فولت
& (Rin = 500Ώ) احسب كلا من : ( Rout) & (Ie) .
2- محطة إذاعة تبث إرسالها عند تردد (750) كيلو هرتز
أ‌- ما الطول الموجي لموجات الراديو ؟
ب‌- احسب قيمة الحث الذاتي لملف متصل على التوالي مع مكثف سعته (15) بيكوفاراد لكي يحدث رنين مع هذا التردد علما بأن سرعة الضوء في الفراغ هي ( ( 3 x 108 م\ث .

تابع الباب السادس

كثافة الغاز والكتلة الجزيئية #
من المعلوم أم الكثافة يمكن إيجادها من القانون الآتي :
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
وحيث أن المول الواحد من أي غاز يشغل حجما مقداره (4و22لتر) في الظروف القياسية فإن كثافة الغاز في الظروف غير القياسية ستساوي كثافة الغاز في الظروف القياسية .
أمثلة
1- احسب الكتلة الجزيئية لغاز كثافته (5و2جم \ لتر) .
2- احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية علما بأن الكتلة الذرية للأكسجين هي (32) .
الحل
1- بما أن كتلة الغاز الكتلة الجزيئية
=
حجم الغاز 4و22
5و2 الكتلة الجزيئية
=
1 4و22
إذا الكتلة الجزيئية = 5و2 × 4و22 = 56 جم \ مول

2- الكتلة الجزيئية للأكسجين = 2 ×16 = 32 جم \ مول
أي أن حجم كتلة (32جم) من الأكسجين = (4و22لتر)
بما أن الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
إذا الكثافة = 32 ÷ 4و22 = 48و1 جم \ لتر

المول والمحاليل

يتم التعبير عن تركيز المحاليل بالمولارية (مول \ لتر) .
المولارية مول \ لتر

هي المحلول الذي يحتوي اللتر منه على مول واحد من المذاب .
قانون حساب المولارية مول \ لتر

يتم حساب التركيز بالمولارية (مول \ لتر) من القانون :
عدد مولات المذاب × 1000
التركيز بالمولارية = مول \ لتر #
حجم المحلول بـ السم3
ملاحظات هامة

هذه الملاحظات لا يأتي عليها أسئلة ولكنها موضوعة لبيان كيفية حل المسائل
1- وحدات قياس الكتلة هي الجرام والكيلوجرام وإذا كانت الكتلة مقاسه بالكيلو جرام نضرب × 1000 حتى نحولها لكتلة بالجرام ووحدة قياس الحجم هو السم2 وهي وحدة تكافئ المللتر واللتر وإذا كان الحجم مقاس باللتر نضرب × 1000 حتى نحوله لسم 3 .
2- إذا كان الحجم مقاس باللتر نحذف الـ (1000) من قانون حساب التركيز أو نضرب × 1000 حتى نحوله لـ سم3 .
3- نحسب عدد المولات من القانون :
الكتلة بالجرام
عدد المولات =
كتلة المول
4- عند حل مسائل التركيز نستخدم عادة ثلاث قوانين هم :
قانون حساب الكتلة الجزيئية ( يتم ذلك بجمع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ كما هو موضح
{ ص3 }) & قانون حساب التركيز ( ويتم باستخدام قانون التركيز { ص5 }) & قانون حساب عدد
المولات ( ويتم باستخدام قانون حساب عدد المولات { ص3 }) . فإذا كان المطلوب :
أ‌- التركيز نبدأ بالقانون الأول ثم الثالث ثم الثاني .
ب‌- عدد المولات أو الكتلة نبدأ بالقانون الثاني ثم الأول ثم الثالث .
أمثلة
1- احسب تركيز المحلول الناتج عن ذوبان (10جم) من كربونات الصوديوم (Na2CO3) في
(400مللتر) من الماء .
2- ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) اللازمة لتحضير (250ملتر) من محلول (3 مول \ لتر) ؟ .
الكتل الذرية للصوديوم & الكربون & الأكسجين & الهيدروجين على الترتيب هي : (23 & 6 & 16 & 1) .
1- *) كتلة المول من كربونات الصوديوم = 2 × 23 + 6 + 3 × 16 = 100 جم \ مول
الكتلة بالجرام 10
*) عدد المولات = عدد المولات =
كتلة المول 100
عدد مولات كربونات الصوديوم = 1و0 مول
عدد المولات × 1000
*) تركيز كربونات الصوديوم =
حجم المحلول
1و0 × 1000
=
400
تركيز كربونات الصوديوم = 25و0 مول \ لتر


عدد المولات × 1000
*) تركيز هيدروكسيد الصوديوم =
حجم المحلول
ومنها :
التركيز × الحجم
عدد مولات الهيدروكسيد =
1000
3 × 250
=
1000
عدد مولات الهيدروكسيد = 75و0 مول
*) كتلة المول من الهيدروكسيد = 23 + 16 + 1 = 40 جم \ مول
*) الكتلة بالجرام
عدد مولات الهيدروكسيد =
كتلة المول
ومنها :
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول
كتلة الهيدروكسيد = 75و0 × 40 = 30 جم