وزارة التربية والتعليم
امتحان تجريبي لشهادة إتمام الدراسة الثانوية
الكيمياء (للمرحلتين الأولى والثانية) الزمن : ثلاث ساعات
أجب عن خمسة أسئلة فقط مما يأتي :
الســـــــــــــــــــــــــــــؤال الأولــــــــــــ
أ- اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي مع تفسير سبب اختيارك :
1- من الأحماض التي عدد ذرات الكربون فيها تساوي قاعديتها :
(حمض الأسيتيك & حمض الفثاليك & حمض الأكساليك & حمض السلسليك & حمض البنزويك)
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة غير المستقرة يساوي :
(8 & 18 & 32 & 50 ) .
3- الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين & الغاز النبيل ) .
4- لترسيب (جم \ ذرة) من عنصر ثلاثي التكافؤ فإنه يحتاج إلى كمية كهرباء مقدارها :
(9650 & 96500 & 189000 & 289500) كولوم .
ب- ما التفسير العلمي لما يأتي ؟
1- تختلف مجموعة (ـOH) في محلول الكحولات عن مثيلاتها في محاليل القلويات مثل محلول الصودا الكاوية .
2- جهد تأين الثاني للصوديوم(11Na) أكبربكثير من جهد التأين الثاني للماغنسيوم (12Mg) .
ﺠ- اشرح جهود العلماء الآتي أسمائهم في تقدم علم الكيمياء
1- جولد برج \ فاج 2- بور
د- أذيب (24و0جم) من حمض الأسيتيك (CH3COOH) في كمية من الماء لتكوين (4و0) لتر من المحلول
فإذا علمت أن (Ka) للحمض هو (8و1 × 10ـ5) احسب كلا من :
(PH) & [OHˉ] & [CH3COOˉ]
C = 12 & H = 1 & O = 16
الســــــــــــؤال الثانـــــــــــــي
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- تبادل أيونات الملح مع الماء لإنتاج الحمض والقلوي المشتق منهما الملح .
2- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينها (180º) .
3- القطب الذي لا يشترك في التغيرات الحادثة في الخلية وإنما وظيفته إدخال الإلكترونات إلى الخلية أو
إزاحة الإلكترونات منها .
4- تفاعل البنزين مع هاليدات الألكيل في وجود كلوريد الألومونيوم اللامائي .
5- محلول معلوم التركيز يستخدم في قياس تركيز المحاليل الأخرى .
ب- عند احتراق (6و0) جم من عينة من مركب نتج (76و1 جم) من ثاني أكسيد الكربون & (08و1 جم)
من بخار الماء .
1- احسب نسبة كل من الكربون والهيدروجين في العينة .
2- هل يحتوي المركب على عناصر أخرى ؟ لماذا ؟
ﺠ- كيف يمكنك إثبات أن الماء الناتج من تفاعل الأستره مصدره هيدروجين الكحول وهيدروكسيد
مجموعة كربوكسيل الحمض وليس العكس ؟
د- كيف تحصل على مايأتي مدعما اجابتك بالمعادلات الرمزية المتزنة كلما أمكن ذلك ؟
1- كبريتات الحديد (Ш) من هيدروكسيد الحديد(Ш) .
2- النحاس من سبيكة منه مع الحديد .
3- أسود الكربون من أسيتات الصوديوم .
الســـــــــــــؤال الثالثــــــــــ
أ- وضح بالرسم فقط مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة المعادلة الكيميائية تحضير حمض النيتريك في
المعمل .
ب- في التفاعل المتزن الآتي :
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O – Heat
ماذا يحدث في الحالات الآتية ؟
1- إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط المتزن .
2- إضافة كمية من حمض الأسيتيك إلى وسط التفاعل .
3- تقليل درجة الحرارة .
ﺠ- ثلاث مركبات عضوية أروماتية (A & B & C) .
* (A) ينتج من البلمرة الحلقية للإيثاين .
* (B) مركب هيدروكسيلي يتفاعل مع الصودا الكاوية .
* (C) يتكون من أكسدة الطولوين في الهواء في وجود (V2O5) .
1- ما الصيغة الجزيئية والبنائية لهذه المركبات ؟
2- كيف يمكن الحصول على المركب (B) من المركب (A) ؟
د- كيف تميز عمليا بين كلا من ؟ :
1- الكحول الإيثيلي وحمض الإيثانويك 2- كبريتات الحديد (П) كبريتات الحديد (Ш) .
الســـــــــــــــؤال الرابـــــــــــــع
أ- أكتب الصيغ البنائية للمركبات الآتية :
1- أميد حمض عضوي ينتج من التحلل النشادري لأسيتات الإيثيل .
2- خام الكارناليت . 3- الأسبرين .
ب- يتحلل رابع أكسيد النيتروجين بالحرارة وفقا للمعادلة الآتية :
N2O4 2NO2
فإذا علمت أن ثابت الاتزان للتفاعل السابق هو (5×10ـ3) وتركيز رابع أكسيد النيتروجين هو (10×10ـ3)
مولر فما تركيز ثاني أكسيد النيتروجين ؟
ﺠ- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية (1 & 11 & 17)
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما التوزيع الإلكتروني لكل منها ؟
2- كيف تحصل منها على ؟ :
**) مركب ذات رابطة تساهمية نقية **) مركب ذات رابطة تساهمية قطبية
**) مركب ذات رابطة أيونية
3- ما عدد الأوربيتالات التي بها إلكترون مفرد للعنصر (ج) ؟
د- قارن بين كلا من :
1- خلية الزئبق وخلية النيكل – كادميوم من حيث
*) الأنود *) الكاثود *) الإلكتروليت *) معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال
2- تأثير فلز الصوديوم على المركبات الآتية :
*) الميثانول *) بنزوات الإيثيل
الســـــــــــــــــــــــــؤال الخامـــــــــــــس
أ- أكمل الجدول الآتي :
(H+)
(OH─)
PH
POH
نوع المحلول
10ـ11
11
5
9
10ـ7
7
متعادل
ب- أجب عن الأسئلة الآتية :
1- احسب عدد تأكسد النيتروجين في كل من النشادر وحمض النيتريك
2- وضح بالمعادلات فقط طريقة سولفاي لتحضير كربونات الصوديوم في الصناعة ؟
3- ما أثر تعرض النشادر لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز؟ أكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك .
4- كيف تميز بين حمض النيتريك المخفف وحمض النيتريك المركز ؟
ﺠ- ثلاث مركبات عضوية ( A & B & C) .
*) المركب (A) يتفاعل مع كل من كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم .
*) المركب (B) يكون لون بنفسجي مع محلول كلوريد الحديد ( III) .
*) المركب (C) يتأكسد أكسدة كاملة إلى المركب (A) .
1- إلى أي أقسام المركبات العضوية تنتمي المركبات السابقة؟
2- إذا علمت أن كلا من (A & C) به ذرتين كربون وضح بالمعادلة الكيميائية تفاعل (A )
مع ( C ) في وجود حمض الكبريتيك المركز .
3- وضح بالمعادلة تسخين المركب (C) مع حمض الكبريتيك المركز إلى (180ºم) .
د- إذا كانت قيمة جهد التأكسد للكلور هي (ـ36و1) فولت وقيمة جهد تأكسد البروم هي (ـ265و1) فولت
فأحسب فرق الجهد الكهربي للتفاعل التالي :
Cl2 + HBr 2HCl + Br2
الســــــــــــــــــؤال السادســــــــــــــ
أ- أعد كتابة وترتيب الخطوات الآتية مع كتابة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل للحصول على :
1- حمض البنزويك من الإيثاين :
* تفاعل فريدل \ كرافت * أكسدة في وجود (V2O5) * بلمرة ثلاثية
2-الميثان من الأستيلين
* أكسدة * هيدرة حفزية * التفاعل مع الصودا الكاوية * تقطير جاف مع الجير الصودي
ب- ما الدور الذي يقوم به كلا من ؟
1- الحجر الجيري في الفرن العالي موضحا إجابتك بالمعادلات المتزنة .
2- أكسيد الكالسيوم في تحضير النشادر في المعمل .
ﺠ- وضح بالمعادلة الكيميائية فقط مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة البيانات على الرسم طريقة تحضير غاز
الأستيلين في المعمل .
د- يتفاعل اليود مع الهيدروجين لتكوين يوديد الهيدروجين وفقا للمعادلة الآتية :
H2 + I2 2HI
فإذا علمت أن ثابت اتزان التفاعل السابق هو 48و50 وتركيز (H2) هو (10ـ3) مولر و تركيز (I2)
هو(2× 10ـ4) مولر وتركيز (HI) هو (7×10ـ3) مولر .
هل التفاعل السابق في حالة اتزان أم لا ؟ فسر إجابتك تفسيرا علميا .
امتحان تجريبي لشهادة إتمام الدراسة الثانوية
الكيمياء (للمرحلتين الأولى والثانية) الزمن : ثلاث ساعات
أجب عن خمسة أسئلة فقط مما يأتي :
الســـــــــــــــــــــــــــــؤال الأولــــــــــــ
أ- اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي مع تفسير سبب اختيارك :
1- من الأحماض التي عدد ذرات الكربون فيها تساوي قاعديتها :
(حمض الأسيتيك & حمض الفثاليك & حمض الأكساليك & حمض السلسليك & حمض البنزويك)
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة غير المستقرة يساوي :
(8 & 18 & 32 & 50 ) .
3- الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين & الغاز النبيل ) .
4- لترسيب (جم \ ذرة) من عنصر ثلاثي التكافؤ فإنه يحتاج إلى كمية كهرباء مقدارها :
(9650 & 96500 & 189000 & 289500) كولوم .
ب- ما التفسير العلمي لما يأتي ؟
1- تختلف مجموعة (ـOH) في محلول الكحولات عن مثيلاتها في محاليل القلويات مثل محلول الصودا الكاوية .
2- جهد تأين الثاني للصوديوم(11Na) أكبربكثير من جهد التأين الثاني للماغنسيوم (12Mg) .
ﺠ- اشرح جهود العلماء الآتي أسمائهم في تقدم علم الكيمياء
1- جولد برج \ فاج 2- بور
د- أذيب (24و0جم) من حمض الأسيتيك (CH3COOH) في كمية من الماء لتكوين (4و0) لتر من المحلول
فإذا علمت أن (Ka) للحمض هو (8و1 × 10ـ5) احسب كلا من :
(PH) & [OHˉ] & [CH3COOˉ]
C = 12 & H = 1 & O = 16
الســــــــــــؤال الثانـــــــــــــي
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- تبادل أيونات الملح مع الماء لإنتاج الحمض والقلوي المشتق منهما الملح .
2- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينها (180º) .
3- القطب الذي لا يشترك في التغيرات الحادثة في الخلية وإنما وظيفته إدخال الإلكترونات إلى الخلية أو
إزاحة الإلكترونات منها .
4- تفاعل البنزين مع هاليدات الألكيل في وجود كلوريد الألومونيوم اللامائي .
5- محلول معلوم التركيز يستخدم في قياس تركيز المحاليل الأخرى .
ب- عند احتراق (6و0) جم من عينة من مركب نتج (76و1 جم) من ثاني أكسيد الكربون & (08و1 جم)
من بخار الماء .
1- احسب نسبة كل من الكربون والهيدروجين في العينة .
2- هل يحتوي المركب على عناصر أخرى ؟ لماذا ؟
ﺠ- كيف يمكنك إثبات أن الماء الناتج من تفاعل الأستره مصدره هيدروجين الكحول وهيدروكسيد
مجموعة كربوكسيل الحمض وليس العكس ؟
د- كيف تحصل على مايأتي مدعما اجابتك بالمعادلات الرمزية المتزنة كلما أمكن ذلك ؟
1- كبريتات الحديد (Ш) من هيدروكسيد الحديد(Ш) .
2- النحاس من سبيكة منه مع الحديد .
3- أسود الكربون من أسيتات الصوديوم .
الســـــــــــــؤال الثالثــــــــــ
أ- وضح بالرسم فقط مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة المعادلة الكيميائية تحضير حمض النيتريك في
المعمل .
ب- في التفاعل المتزن الآتي :
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O – Heat
ماذا يحدث في الحالات الآتية ؟
1- إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط المتزن .
2- إضافة كمية من حمض الأسيتيك إلى وسط التفاعل .
3- تقليل درجة الحرارة .
ﺠ- ثلاث مركبات عضوية أروماتية (A & B & C) .
* (A) ينتج من البلمرة الحلقية للإيثاين .
* (B) مركب هيدروكسيلي يتفاعل مع الصودا الكاوية .
* (C) يتكون من أكسدة الطولوين في الهواء في وجود (V2O5) .
1- ما الصيغة الجزيئية والبنائية لهذه المركبات ؟
2- كيف يمكن الحصول على المركب (B) من المركب (A) ؟
د- كيف تميز عمليا بين كلا من ؟ :
1- الكحول الإيثيلي وحمض الإيثانويك 2- كبريتات الحديد (П) كبريتات الحديد (Ш) .
الســـــــــــــــؤال الرابـــــــــــــع
أ- أكتب الصيغ البنائية للمركبات الآتية :
1- أميد حمض عضوي ينتج من التحلل النشادري لأسيتات الإيثيل .
2- خام الكارناليت . 3- الأسبرين .
ب- يتحلل رابع أكسيد النيتروجين بالحرارة وفقا للمعادلة الآتية :
N2O4 2NO2
فإذا علمت أن ثابت الاتزان للتفاعل السابق هو (5×10ـ3) وتركيز رابع أكسيد النيتروجين هو (10×10ـ3)
مولر فما تركيز ثاني أكسيد النيتروجين ؟
ﺠ- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية (1 & 11 & 17)
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما التوزيع الإلكتروني لكل منها ؟
2- كيف تحصل منها على ؟ :
**) مركب ذات رابطة تساهمية نقية **) مركب ذات رابطة تساهمية قطبية
**) مركب ذات رابطة أيونية
3- ما عدد الأوربيتالات التي بها إلكترون مفرد للعنصر (ج) ؟
د- قارن بين كلا من :
1- خلية الزئبق وخلية النيكل – كادميوم من حيث
*) الأنود *) الكاثود *) الإلكتروليت *) معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال
2- تأثير فلز الصوديوم على المركبات الآتية :
*) الميثانول *) بنزوات الإيثيل
الســـــــــــــــــــــــــؤال الخامـــــــــــــس
أ- أكمل الجدول الآتي :
(H+)
(OH─)
PH
POH
نوع المحلول
10ـ11
11
5
9
10ـ7
7
متعادل
ب- أجب عن الأسئلة الآتية :
1- احسب عدد تأكسد النيتروجين في كل من النشادر وحمض النيتريك
2- وضح بالمعادلات فقط طريقة سولفاي لتحضير كربونات الصوديوم في الصناعة ؟
3- ما أثر تعرض النشادر لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز؟ أكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك .
4- كيف تميز بين حمض النيتريك المخفف وحمض النيتريك المركز ؟
ﺠ- ثلاث مركبات عضوية ( A & B & C) .
*) المركب (A) يتفاعل مع كل من كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم .
*) المركب (B) يكون لون بنفسجي مع محلول كلوريد الحديد ( III) .
*) المركب (C) يتأكسد أكسدة كاملة إلى المركب (A) .
1- إلى أي أقسام المركبات العضوية تنتمي المركبات السابقة؟
2- إذا علمت أن كلا من (A & C) به ذرتين كربون وضح بالمعادلة الكيميائية تفاعل (A )
مع ( C ) في وجود حمض الكبريتيك المركز .
3- وضح بالمعادلة تسخين المركب (C) مع حمض الكبريتيك المركز إلى (180ºم) .
د- إذا كانت قيمة جهد التأكسد للكلور هي (ـ36و1) فولت وقيمة جهد تأكسد البروم هي (ـ265و1) فولت
فأحسب فرق الجهد الكهربي للتفاعل التالي :
Cl2 + HBr 2HCl + Br2
الســــــــــــــــــؤال السادســــــــــــــ
أ- أعد كتابة وترتيب الخطوات الآتية مع كتابة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل للحصول على :
1- حمض البنزويك من الإيثاين :
* تفاعل فريدل \ كرافت * أكسدة في وجود (V2O5) * بلمرة ثلاثية
2-الميثان من الأستيلين
* أكسدة * هيدرة حفزية * التفاعل مع الصودا الكاوية * تقطير جاف مع الجير الصودي
ب- ما الدور الذي يقوم به كلا من ؟
1- الحجر الجيري في الفرن العالي موضحا إجابتك بالمعادلات المتزنة .
2- أكسيد الكالسيوم في تحضير النشادر في المعمل .
ﺠ- وضح بالمعادلة الكيميائية فقط مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة البيانات على الرسم طريقة تحضير غاز
الأستيلين في المعمل .
د- يتفاعل اليود مع الهيدروجين لتكوين يوديد الهيدروجين وفقا للمعادلة الآتية :
H2 + I2 2HI
فإذا علمت أن ثابت اتزان التفاعل السابق هو 48و50 وتركيز (H2) هو (10ـ3) مولر و تركيز (I2)
هو(2× 10ـ4) مولر وتركيز (HI) هو (7×10ـ3) مولر .
هل التفاعل السابق في حالة اتزان أم لا ؟ فسر إجابتك تفسيرا علميا .
