الثلاثاء، 22 سبتمبر 2009

تابع أسئلة مراجعة كيمياء الثانوي{الجزء الأول} {4}

الســـــــــــــــــــــــــــؤال الثاني عــــــــــــــــــــــــشــر
1- إذا كان طول الرابطة في جزئ اليود I2)) هو 66و2 أنجستروم وطول الرابطة في جزئ الهيدروجين
H2)) هو 6و0
ما طول الرابطة في جزئ يوديد الهيدروجين ؟
2- إذا كان طول الرابطة في جزئ الأكسجين O2)) هو 33و1 أنجستروم وطول الرابطة بين الأكسجين والماغنسيوم في أكسيد الماغنسيوم هو 02و2 أنجستروم .
فما نصف قطر ذرة الماغنسيوم ؟
3- إذا كان طول الرابطة في جزئ كلوريد الصوديوم هو 76و2 أنجستروم وطول قطر أيون الكلوريد هو 62و3 أنجستروم .
أ- أوجد نصف قطر أيون الصوديوم .
ب- إذا علمت أن نصف قطر ذرة الصوديوم هو 57وا أنجستروم .
قارن بين نصف قطر الذرة والأيون مع التعليل .
الســــــــــــــــــــــــؤال الثالث عشــــــــــــــر
أ- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية هي (1 & 35 & 37)
1- ما التركيب الإلكتروني لكل منها ؟
2- ما الفئة التي ينتمي إليها كل منها ؟
3- كيف يتم الارتباط بين العنصر (أ) والعنصر (ج) مع ذكر نوع الرابطة واسم وصيغة المركب الناتج .
4- ما نوع الرابطة الناتجة من ارتباط ذرات من العنصر (أ) مع بعضها مع توضيح كيف تتم
ب- ثلاثة عناصر ( أ & ب & ج ) أعدادها الذرية (8 & 11 & 13 )
1- ما التركيب الإلكتروني لكل منها ؟
2- ما موضع كلا منها في الجدول الدوري ؟
3- كيف يتم الارتباط بين ( أ & ج ) مع ذكر نوع الرابطة ؟
4- ما نوع المركب الناتج عن اتحادهما ؟
5- هل العنصر (ب) عامل مؤكسد أو مختزل مع التعليل .
6- ما نتيجة تفاعل العنصر (ب) مع أكسجين الهواء ثم ذوبان الناتج في الماء ؟
7- ما أثر الحرارة على المركب الناتج من إمرار CO2)) في الناتج عن التفاعل (7) لمدة قليلة ؟
ج- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج ) تقع في الدورة الثالثة في الجدول الدوري فإذا علمت أن عدد تأكسد العنصر
(أ) دائما (+1) وأكسيد العنصر (ب) متردد وعدد تأكسد العنصر (ج) يتراوح بين (ـ2 & +6) :
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما العدد الذري لكل منها ؟
2- ما نوع الرابطة التي تتم بين ( أ &ج ) وكيف تتم ؟ وما اسم المركب الناتج ؟
3- قارن بين العنصرين ( أ & ب ) من حيث :
**) درجة الانصهار **) درجة الغليان
**) درجة الصلابة **) درجة التوصيل الحراري والكهربي
د- ثلاثة عناصر (أ & ب & ج) أعدادها الذرية (1 & 11 & 17)
من المعلومات السابقة أجب عن الأسئلة الآتية :
1- ما التوزيع الإلكتروني لكل منها ؟
2- كيف تحصل منها على ؟ :
**) رابطة تساهمية نقية **) رابطة تساهمية قطبية
**) رابطة أيونية **) رابطة فلزية
3- ما عدد الأوربيتالات المشغولة بالإلكترونات للعنصر (ج) ؟

الســـــــــــــــــــؤال الرابع عشـــــــــــــــــر
أ- ما عيوب كلا من ؟
1- نظرية رذرفورد الذرية ؟ 2- نظرية بور الذرية
3- نظرية الثمانيات 4- نظرية رابطة التكافؤ
ب- ما مميزات كلا من ؟
1- نظرية بور 2- النظرية الذرية الحديثة لتركيب الذرة 3- قاعدة هوند للتوزيع الإلكتروني
ﺠ- لديك محلولين لملحي نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم كيف تميز بينهما ؟
د- ما الأساس العلمي الذي قامت عليه أسس تركيب الذرة لكلا من ؟ :
1- طومسون 2- رذرفورد 3- النظرية الذرية الحديثة
الســـــــــــــــــــؤال الخامس عشــــــــــــــــــر
أ- في ضوء دراستك لتركيب الذرة وفقا لنظرية رذرفورد أجب عن ما يأتي :
1- اشرح مع الرسم تجربة رذرفورد .
2- ماذا استنتج رذرفورد من تجربته ؟
3- ما فروض النموذج الذري لرذرفورد ؟
ب- دراستك لتركيب الذرة وفقا لنظرية طومسون أجب عن ما يأتي :
1- اشرح كيف يتم التفريغ الكهربي .
2- كيف استفاد طومسون من التفريغ الكهربي لوضع تصوره لتركيب الذرة .
ﺠ- اذكر استخداما واحدا لكل من :
* النيتروجين * الفوسفور * الأنتيمون * البزموت * هيدروكسيد الصوديوم
د- وضح بالمعادلات الكيميائية فقط تحضير كلا من :
1- سماد نترات الأمونيوم 2- سماد كبريتات الأمونيوم 3- سماد فوسفات الأمونيوم

الجمعة، 18 سبتمبر 2009

تابع أسئلة مراجعة كيمياء الثانوي{الجزء الأول} {3}

الســـــــــــــــــــــــــؤال السابـــــــــــــــــع
قارن بين كلا من :
1- نظرية بور والنظرية الذرية الحديثة لتفسير تركيب الذرة .
2- التوزيع الإلكتروني وفقا لقاعدة هوند ووفقا لمبدأ البناء التصاعدي .
3- مستوى الطاقة الفرعي (2S) ومستوى الطاقة الفرعي (3S) .
4- مستوى الطاقة الفرعي (3S) ومستوى الطاقة الفرعي (3P) .
5- النموذج الذري لطومسون والنموذج الذري لرذرفورد .
6- اللانثانيدات والأكتينيدات .
7- جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني .
8- الميل الإلكتروني و السالبية الكهربية .
9- الفلزات و اللافلزات .
10- طول الرابطة ونصف القطر .
11- التأكسد والاختزال .
12- الدورة والمجموعة في الجدول الدوري .
13- العناصر المثالية والعناصر الانتقالية الرئيسية .
14- الأيون الموجب والأيون السالب .
15- المركبات الأيونية والمركبات التساهمية .
16- التهجين Sp3 & SP2 & SP)) مع ذكر مثال لكل نوع .
17- الرابطة سيجما والرابطة باي .
18- الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية مع التمثيل .
19- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
20- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
21- المحاليل الإلكتروليتية والمحاليل اللاإلكتروليتية .
22- الرابطة الفلزية والرابطة الهيدروجينية .
23- نوع الروابط في كلا من :
غاز النشادر & غاز كلوريد الهيدروجين & الميثان & الإيثيلين & الأستيلين .
24- جزئ النشادر وأيون الأمونيوم .
25- مفهوم الأوربيتال وفقا لتصور بور عن تركيب الذرة ووفقا للنظرية الذرية الحديثة .

الســــــــــــــــــــــــــــؤال الثامـــــــــــــــــــــن
في ضوء دراستك للتأكسد والاختزال أجب عن ما يأتي :
أ- احسب عدد تأكسد كلا من :
الأكسجين في : KO2 & OF2 & Na2O2 & CaO & O3 & H2O2 & H2O)) .
الحديد في : (Fe(NO3)2 & Fe2(SO4)3 & Fe3O4.
الكروم في : ( Cr2O7–2)
الفوسفور في : PO3–3 & Ca3(PO4)2 & PO3–
ب- وضح التأكسد والاختزال للتفاعلات الآتية :
a) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
b) 2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O

ج- أي من التفاعلات الآتية يمثل تفاعل تأكسد واختزال وأيها لا يمثل مع التعليل ؟
a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl
c) Na OH + HCl NaCl + H2O
d) 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe(SO4)3 + 4H2O + NO


الســــــــــــــــــــــــــؤال التاســـــــــــــــــــع
أ- بين بالمعادلات الكيميائية إذا أمكن ذلك ماذا يحدث عند :
1- تفاعل الليثيوم مع الهيدروجين ثم ذوبان الناتج في الماء.
2- ما نتيجة تفاعل الغاز الناتج عن الذوبان مع النيتروجين في وجود ضغط وحرارة ؟
3- ما نتيجة ذوبان الغاز الناتج من الخطوة (2) في الماء ؟ وما تأثير المحلول الناتج على عباد الشمس ؟
4- عدد وبين نوع الروابط في المركب الناتج عن الذوبان .
5- وضح بالمعادلات الكيميائية كيف تكشف عن الغاز الناتج من الخطوة (2) ؟
ب- لديك المواد الآتية :
حمض الكبريتيك المركز & جير مطفأ & ماغنسيوم & نترات البوتاسيوم & كلوريد الأمونيوم & حديد
نحاس & ماء مقطر .
كيف تستخدم المواد السابقة دون غيرها في الحصول على ؟
1- الهيدروجين 2- النشادر 3- ثاني أكسيد النيتروجين 4- أكسيد النيتريك 5- نترات الأمونيوم
ج- ما تأثير الحرارة على كلا من :
1- كربونات الصوديوم 2- نترات الصوديوم 3- كربونات البوتاسيوم
4- كربونات الليثيوم 5- الصوديوم 6- الليثيوم 7- البوتاسيوم 8- حمض النيتريك

الســــــــــــــــــــــــــــــؤال العاشـــــــــــــــــر
أ- لديك المواد الآتية :
كربيد الكالسيوم & ماء مقطر & نيتروجين & أكسجين & لهب & هيدروجين & صوديوم
كيف تستخدم المواد السابقة دون غيرها في الحصول على ؟
1- النشادر بطريقتين مختلفتين 2- هيدريد الصوديوم
3- أكسيد النيتريك 4- ثاني أكسيد النيتروجين
ب- أجب عن الأسئلة الآتية موضحا إجابتك بالمعادلات :
1- من التفاعل (1) كيف نحصل على الأكسجين ؟ 2- من التفاعل (1) كيف نحصل على محلول قلوي ؟
3- من التفاعل (4) كيف نحصل على أكسيد النيتريك ؟
ﺠ- لديك محلولين لملحين كبريتات النحاس وكبريتات الألمونيوم كيف تميز بينهما ؟

الســـــــــــــــــــؤال الحاد ـي عـــــــــــــــشــر

أ- وضح بالرسم فقط مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة المعادلات تحضير كلا من :
1- النشادر 2- حمض النيتريك
ب- أجب عن الأسئلة الآتية موضحا إجابتك بالمعادلات :
1- كيف يمكن تحويل النشادر إلى حمض النيتريك ؟
2- ما عدد تأكسد النيتروجين في كلا من النشادر وحمض النيتريك ؟
3- اشرح مع كتابة المعادلات طريقة سولفاي لتخضير كربونات الصوديوم ؟
4- ما أثر تعريض النشادر لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك ؟ أكتب المعادلة التي تعبر عن ذلك .
5- كيف تميز بين حمض النيتريك المخفف والمركز ؟
6- وضح بالمعدلات فقط كيف نحصل من حمض النيتريك على كلا من :
**) غاز النشادر **) غاز أكسيد النيتريك

أسئلة للمراجعة على كيمياء الثانوي {الجزء الأول} {2}

الســـــــــــــــــــــــــؤال الرابــــــــــــــع
ضع علامة (√) أمام العبارات الصحيحة وعلامة (X) أمام العبارات الخاطئة مع تصويب الخطأ مع عدم استخدام عبارات النفي كلما أمكن ذلك فيما يلي :
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد عدد المستويات الفرعية للطاقة .
2- أوربيتالات المستوى الفرعي (d) متعامدة على بعضها .
3- عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسي تساوي رقمه الكمي .
4- عندما ينتقل الإلكترون من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى الخامس يكتسب (3) كوانتم .
5- المستوى الفرعي (5P) به خمسة أوربيتالات .
6- ذرة ينتهي تركيبها الإلكتروني بالمستوى الفرعي (3d1) يكون عددها الذري (20) .
7- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون متساوية في الطاقة ومتشابهة في الشكل .
8- الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر ويختلف من عنصر إلى آخر .
9- الكوانتم هو مقدار غير محدد للطاقة .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة المستقرة = (50) إلكترون .
11- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس للطاقة للذرة الغير المستقرة = (50) إلكترون .
12- العدد الذري للعنصر هو عدد النيترونات في النواة .
13- عدد مستويات الطاقة الرئيسية في أثقل الذرات المستقرة هو (9) مستويات .
14- جميع عناصر الدورة الثالثة ماعدا العناصر النبيلة عناصر مثالية .
15- تحتوي الدورة الواحدة على عناصر متشابهة الخواص .
16- تقل قيمة جهد التأين بزيادة نصف قطر الذرة .
17- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
18- العنصر النبيل هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث الميل الإلكتروني .
19- الهالوجين هو أكثر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين .
20- تعطي أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها في الماء قلويات .
21- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ2) .
22- عدد تأكسد الأكسجين في OF2)) هو (ـ1) .
23- تتميز الفلزات بقدرتها على التوصيل الكهربي .
24- تستخدم أشباه الفلزات في صناعة الترانزستور .
25- العنصر الذي عدده الذري (56) يشبه في خواصه العنصر الذي عدده الذري (19) .
26- السالبية الكهربية للفلور 9F) ) أكبر من السالبية الكهربية للكلور (17Cl) .
27- الميل الإلكتروني للفلور 9F) ) أكبر من الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) .
28- الصوديوم 11Na)) عنصر انتقالي .
29- عند إمرار غاز ثاني أكسيد النيتروجين في الماء يتكون حمض النيتريك وحمض النيتروز .
30- عند تسخين الماغنسيوم مع النيتروجين يتكون نترات الماغنسيوم .
31- حمض النيتريك عامل مختزل .
32- يزداد ذوبان هيدريدات المجموعة الخامس (A ) في الماء بزيادة العدد الذري . 33- تكون عناصر المجموعة الخامسة الرئيسية مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسد العنصر فيها (ـ3) .
34- تقل الصفة القاعدية بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الخامسة (A) .
35- للنيتروجين والبزموت صور تآصلية .
36- معظم مركبات فلزات الأقلاء ذات روابط تساهمية .
37- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء يتكون أكسيد الفلز وثاني أكسيد النيتروجين .
38- عند إضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون راسب أبيض
جيلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم .
39- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى (A) مواد مؤكسدة .
40- عند اتحاد الهيدروجين مع الصوديوم يكون الهيدروجين عامل مؤكسد .
41- عند تسخين الناتج من ذوبان أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي) في الماء وتسخين الناتج مع كلوريد
الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز تتكون سحب بيضاء .
42- خامس أكسيد الأنتيمون Sb2O5)) أكسيد متردد .
43- الأمونيا أقل قاعدية من الفوسفين .
44- تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود .
45- لفلزات المجموعة الأولى (A) نوع واحد من الأكاسيد .
46- عناصر المجموعة الأولى (A) عوامل مؤكسدة قوية .
47- جهد تأين عناصر المجموعة الأولى (A) صغير جدا .
48- يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء لخموله كيميائيا .
49- تعتمد فكرة تحضير حمض النيتريك في المعمل على أن الحمض الأقل ثباتا يحل محل الحمض الأكثر
ثباتا في محاليل أملاحه .
50- جزئ النيتروجين في الحالة البخارية يحتوي على أربعة ذرات .
51- السيزيوم أقوى فلزات عناصر الأقلاء .
52- يتم تحضير الصوديوم بطريقة سولفاي .
53- اليوريا سماد جيد في المناطق الباردة .
54- استطاع رذرفورد وضع نموذج ذري معتمدا على نتائج التفريغ الكهربي .
55- عند تعرض أشعة المهبط لمجال كهربي تنجذب للقطب السالب .
56- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات هو العالم بور .
57- يتكون راسب اسود عند تفاعل محلول كبريتات النحاس مع محلول الصودا الكاوية .
58- يزال لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك عند تفاعلها مع محلول لملح نترات .
59- لا يستطيع النبات الاستفادة من نيتروجين الهواء .
60- تستخدم سبيكة الأنتيمون _ رصاص في المراكم .

الســــــــــــــــــــــــــؤال الخامــــــــــــــــــس
ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ ( وضح إجابتك بالمعادلات كلما أمكن ذلك )

1- عناصر المجموعة الأولى الرئيسية عوامل مختزلة قوية .
2- جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم .
3- تكون قشرة بيضاء على سطح الصوديوم عند تعرضه للهواء الجوي .
4- هيدريدات عناصر الأقلاء عوامل مختزلة .
5- عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء .
6- تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة المفرقعات ولا تستخدم نترات الصوديوم .
7- يستخدم فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية جو الأماكن المغلقة .
8- نستخدم عند تحضير حمض النيتريك في المعمل معوجة زجاجية وليس دورق به سداة .
9- عدد تأكسد النيتروجين في مركباته مع الهيدروجين موجبة بينما عدد تأكسده في مركباته مع الأكسجين
سالبة .
10- تعدد أعداد تأكسد النيتروجين .
11- يمكن لهيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أن تكون روابط تناسقية .
12- لا يجفف غاز النشادر باستخدام حمض الكبريتيك المركز .
13- يستخدم حمض الكبريتيك في تحضير حمض النيتريك .
14 يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .
15- درجة غليان النشادر مرتفعة نسبيا .
16- يحفظ حمض النيتريك المركز في أوعية من الحديد .
17- لا يحفظ حمض النيتريك المخفف في أوعية من الحديد .
18 النشادر أكثر قاعدية من الفوسفين .
19- لا تظهر ظاهرة التأصل في عنصري النيتروجين والبزموت .
20- حمض النيتريك عامل مؤكسد .
21- يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس ولا يتفاعل حمض الكبريتيك مع النحاس .
22- النيتروجين لا يتفاعل إلا في وجود شرارة كهربية أو حرارة عالية .
23- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
24- يستخدم السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية .
25- يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
26- لا يذوب الزيت في الماء في حين يذوب ملح الطعام في الماء .
27- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .
28- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل للكهرباء بينما محلوله في البنزين لا يوصل الكهرباء .
29- العناصر النبيلة خاملة كيميائيا في الظروف العادية .
30- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باي .
31- درجة انصهار الماغنسيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم .
32- يذوب كلوريد الهيدروجين في كل من الماء والبنزين .
33- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعة بزيادة العدد الذري .
34- يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزيادة العدد الذري .
35- يزداد جهد التأين في الدورة بزيادة العدد الذري .
36- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذري .
37- يزداد الميل الإلكتروني في الدورة بزيادة العدد الذري .
38- يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذري .
39- تزداد السالبية الكهربية في الدورة بزيادة العدد الذري .
40- تقل السالبية الكهربية في المجموعة بزيادة العدد الذري .
41- نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته .
42- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته .
43- طول الرابطة في كلوريد النحاس (І) أكبر من طول الرابطة في كلوريد النحاس (П) .
44- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول للذرة الواحدة .
45- يصعب الحصول على مركبات بوتاسيوم عدد تأكسده بها (+2) .
46- سائل الأمونيا اللامائي هو سماد المستقبل .
47- يزداد جهد تأين المجموعة الخامسة والثانية زيادة كبيرة عن باقي عناصر المجموعات الأخرى .
48- عدم انتظام الميل الإلكتروني للبريليوم 4Be)) والنيتروجين 7N)) .
49- جهد تأين العناصر النبيلة مرتفع جدا .
50- الميل الإلكتروني للعناصر النبيلة منخفض جدا .
51- الميل الإلكتروني للكلور أكبر من الميل الإلكتروني للفلور .
52- العنصر 12Y)) له جهدين تأين .
53- السيزيوم أقوى الفلزات بينما الفلور أقوى اللافلزات .
54- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص والكادميوم والقصدير في صناعة المنصهرات .
55- قلوية محلول هيدروكسيد السيزيوم أكبر من قلوية هيدروكسيد الصوديوم .
56- عدد عناصر كل متسلسلة انتقالية داخلية عشرة عناصر .
57- الميل الإلكتروني للكلور 17Cl)) أكبر من الميل الإلكتروني للألمونيوم 13Al)) .
58- من الخطأ القول بأن نصف قطر الذرة هو المسافة بين مركز النواة وأبعد الإلكترونات عنها .
59- عدد تأكسد الأكسجين في مركباته مع الفلور موجب .
60- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى دائما (+1) .
61- درجة توصيل الألمونيوم 13Al)) للكهرباء أكبر من درجة توصيل الصوديوم 11Na)) .
62- حمض (HI) أقوى من الحمض (HCl) .
63- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة الكهربية إلا أنهما لا يتنافران .
64- يتشبع المستوى الفرعي (d) بعشرة إلكترونات .
65- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر في نفس المستوى الفرعي عن الدخول في أوربيتال مستقل
في المستوى الفرعي التالي .
66- يكون للإلكترونات المفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد نفس اتجاه الحركة حول محورها .
67- يوجد عيوب في النظرية الذرية لرذرفورد .
68- يوجد عيوب في النظرية الذرية لبور .
69- اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ ومتشابهة كيميائيا .
70- جهد تأين الثاني للصوديوم أعلى بكثير من جهد التأين الأول له .
71- جهد التأين الثالث للألمونيوم أعلى بكثير من جهد التأين الثاني له .
72- السالبية الكهربية للأكسجين 8O)) أعلى من السالبية الكهربية للكبريت 16S)) .
73- الفلزات عناصر كهرو موجبة بينما اللافلزات عناصر كهرو سالبة .
74- ثاني أكسيد الكربون أكسيد حمضي .
75- تحتوي الدورة الأولى للجدول الدوري على عنصرين فقط في حين أن الدورة الثانية تحتوي على (8) .
76- يصعب الحصول على أيون الكالسيوم Ca+3)) .
77- تعتبر الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية .
78- يذوب السكر في الماء ولا يذوب في البنزين .
79- درجة غليان الماء أعل من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين بالرغم من تقاربهما في الوزن الجزيئي .
80- الإيثيلين أنشط من الميثان .
81- يوجد رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم NH4+)) .
82- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت .
83- يفضل الإلكترون أن يشغل المستوى الفرعي (4S) قبل المستوى الفرعي (3d) .
84- يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 85- التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين 8O)) هو 1S2 \ 2S2 2P4)) وليس 1S2 \ 2S2 2P3 \ 3S1)) .
86- تسمى عناصر المجموعتين الرئيسيتين (1A & 2A) بعناصر الفئة (S) .
87- تقل الرابطة الفلزية بين ذرات عناصر المجموعة الأولى الرئيسية .
88- في تجربة الحلقة السمراء يجب أن تكون كبريتات الحديد (П) محضرة حديثا .
89- يحفظ حمض النيتريك في زجاجات قاتمة اللون .
90- عدد تأكسد الأكسجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم هو (ـ 1 \2 ) .
91- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم هو (ـ 1) .
92- عدد تأكسد الأكسجين في أكسيد الصوديوم هو (ـ 2 ) .
93- لا بجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل .
94- عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجيا إلى محلول كبريتات الألمونيوم يظهر راسب ثم يختفي
95- لا تحضر فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها .
96- عند ذوبان الحمض في الماء يتكون الأيون H3O+)) ولا يتكون الأيون H4O+2)) .
97- نصف قطر ذرة الصوديوم 11Na)) أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت (16S) .
98- لا تسقط الإلكترونات في النواة .
99- اندفاع محلول عباد الشمس الأحمر إلى دورق غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق .
100- يتميز الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون بظاهرة التأصل .
101- يجب أن لا تزيد الحرارة عند تحضير حمض النيتريك في المعمل عن (100مº) .
102- عند قياس قيمة جهد التأين يجب أن تكون الذرة في حالتها الغازية وليست السائلة أو الصلبة .
103- يفضل استخدام فوسفات الأمونيوم كسماد زراعي .
104- يفضل استخدام اليوريا كسماد زراعي في المناطق الحارة ,
105- يجب معادلة التربة التي تسمد بكبريتات الأمونيوم باستمرار بمحاليل قلوية مثل الجير المطفأ .
106- يتكون راسب أزرق يتحول بالتسخين إلى راسب اسود عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع يحتوي على
كاتيونات النحاس مثل كبريتات النحاس .


الســــــــــــــــــــــــــــؤال السادســـــــــــــــــ
ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟ :
1- مقدار الطاقة المكتسية أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
2- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
3- تملأ الإلكترونات مستويات الطاقة الفرعية الأقل في الطاقة أولا ثم المستويات الأعلى .
4- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى طاقة فرعي معين إلا بعد شغل أوربيتالاته بإلكترونات مفردة .
5- الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة مما تسبب في انتقال الإلكترون من مستوى طاقته إلى مستوى أعلى .
6- كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية . 7- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت . - 8- العدد الذي يحدد عدد أوربيتالات المستويات الفرعية .
7- العدد الذي يحدد عدد المستويات الفرعية التي يحتويها المستوى الرئيسي للطاقة .
8- أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
9- العدد الذي يحدد اتجاه حركة الإلكترون حول محوره أثناء حركته حول النواة .
10- العدد الذي يحدد عدد المستويات الرئيسية للطاقة وعدد الإلكترونات التي تشبع كل مستوى.
11- عدد الإلكترونات السالبة أو البروتونات الموجبة في الذرة .
12- إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري فإنه يفقد طاقته تدريجيا على شكل إشعاع .
13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يحتوي على ثلاث أوربيتالات .
14- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يتشبع بـ (18) إلكترون .
15- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتشبع بـ (2) إلكترون .
16- إذا رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية فإن خواصها تتكرر دوريا .
17- نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين في جزي ثنائي الذرة .
18- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستويات الفرعية (d & F) .
19- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (d ) .
20- عنصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (F) .
21- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا أو أكثر .
22- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بنواة الذرة المفردة الغازية .
23- متوسط قيمتي جهد التأين والميل الإلكتروني للذرة .
24- قدرة الذرة على جذب لإلكترونات الرابطة الكيميائية .
25- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أقل من نصف سعته من الإلكترونات .
26- العناصر التي يحتوي مستوى طاقتها للخارجي على أكثر من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة .
28- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة .
29- عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات .
30- عناصر ينتهي توزيعها الإلكتروني يالمستويين (S & P) .
31- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول قلوي .
34- أكاسيد تذوب في الماء وينتج محلول حمضي .
32- عناصر مرتبة رأسيا ومتماثلة في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
33- عناصر مرتبة أفقيا وتحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة .
34- ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث ينطبق مع مبدأ البناء التصاعدي .
35- ذرات لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة .
36- أكاسيد تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض .
37- كمية الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من الأيون الموجب ذات الشحنة الواحدة الموجبة .
38- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تظهر على الذرة في المركب الأيوني أو التساهمي .
39- خاصية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين في الحمض .
40- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء .
41- أكاسيد تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
42- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين .
43- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (4f) بالإلكترونات .
44- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي (5F) بالإلكترونات .
45- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستويين الأخيرين .
46- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .
47- مجموعة العناصر التي تمتلأ جميع مستوياتها بالإلكترونات ماعدا المستوى الأخير .
48- جميع العناصر ماعدا الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل للوصول إلى التركيب الثماني .
49- تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى
به إلكترون مفرد .
50- دمج بين الأوربيتالات الذرية لنفس الذرة المتقاربة في الطاقة لتكوين أوربيتالات جديدة متساوية في
الطاقة وكل منها يحتوي على إلكترون مفرد .
51- الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية ينتج عنها أوربيتالات
جزيئيه .
52- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالجنب .
53- تنشأ من تداخل الأوربيتالات بالرأس .
54- عبارة كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات
المواد الناتجة .
55- رابطة تتم بين ذرتين متساويتين في السالبية الكهربية .
56- رابطة تتم بين ذرتين غير متساويين في السالبية الكهربية ولكن فرق السالبية بينهما أقل من (7و1) .
57- رابطة تتم بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال يحتوي على زوج إلكتروني حر والثانية بها أوربيتال خالي
من الإلكترونات .
58- رابطة تتم عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى منها في السالبية الكهربية .
59- رابطة تنتج من ارتباط السحابة الإلكترونية الناتجة عن الإلكترونات الحرة بالنواة الموجبة .
60- أيون ينتج من ارتباط جزئ الماء ببروتون .
61- أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون .
62- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة والزاوية بينهما (180º) .
63- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل هرم رباعي الأوجه .
64- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح .
65- رابطة كيميائية يكون مصدر الزوج الإلكتروني الرابط فيها ذرة واحدة .
66- رابطة تتم بين الفلزات و اللافلزات .
67- الكربونات التي لا تنحل بالحرارة .
68- مركبات تستخدم لتنقية الأجواء المغلقة .
69- سبيكة أشد من الرصاص صلابة وتستخدم في صناعة المراكم .
70- مركب يذوب في الماء ويستخدم كسماد زراعي .
71- مركب يستخدم عسر الماء .
72- مادة صلبة عند تحللها حراريا غاز الأكسجين .
73- عدم تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
74- مادة نقية لايمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية العادية .
75- الذرة عبارة عن كرة مصمتة موجبة الشحنة مغمور فيها الإلكترونات .
76- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميض في أنبوبة التفريغ .
77- جسيمات تحدث وميض عند سقوطها على لوح معدني مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين .

اسئلة للمراجعة النهائية لكيمياء الثانوي {الجزء الأول} {1}


الســـــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــ
أكمل العبارات الآتية بما يناسبها :

1- المستوى الفرعي (S) يحتوي على أوربيتال واحد له شكل ------ بينما المستوى الفرعي (P) يحتوي
على ------ تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل منها شكل ------ وتنعدم الكثافة عند نقطة ------ .
2- تختلف موجات المادة عن الموجات الكهرومغناطيسية في -------- & -------- .
3- من أهم التعديلات التي أدخلت على نموذج بور الذري ------- & -------- & ------- .
4- أقصى عدد لمستويات الطاقة الرئيسية في الذرات المعروفة وهي في الحالة المستقرة هو ------ بينما
أقصى عدد لمستويات الطاقة الفرعية هو ----- وهي ----- & ----- & ----- & ----- .
5- المستوى الرئيسي للطاقة الأول يحتوي على ------ واحد وعلى -------- واحد ويتشبع
بـ --------- إلكترون .
6- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون -------- تقريبا في الطاقة .
7- ينتقل الإلكترون من مستوى إلى مستوى ------ إذا اكتسب ------- وعند عودته إلى مستواه
الأصلي يفقد -------- على شكل ------- .
8- استطاع بور تفسير -------- بنجاح لكنه فشل في تفسير ------- .
9- عدد الكم الثانوي يحدد ------- التي تساوي في عددها رقم -------- حتى المستوى ----- .
10- المستوى الطاقة الرئيسي الخامس في الذرة المستقرة يحتوي على -------- مستوى طاقة فرعي
& -------- إلكترون & -------- أوربيتال .
11- العالم ----- اكتشف المستويات الرئيسية للطاقة عن طريق تفسيره لـ -------- بينما توصل
العالم ------- إلى اكتشاف المستويات ------- للطاقة .
12- المسافة بين المستويات الرئيسية للطاقة تكون ----- في الطاقة حيث ------ الفرق في الطاقة
بين المستويات كلما ------ عن النواة بينما ----------- طاقة المستوى .
13- الأكاسيد P2O5 & NO2 & SO2)) أكاسيد ------- بينما الأكاسيد CaO & Na2O & MgO))
أكاسيد------------ بينما الأكسيد Sb2O3)) أكسيد ---------- .
14- عدد تأكسد الأكسجين في H2O)) = ----- وعدد تأكسده في H2O2)) = ------ بينما عدد
تأكسده في OF2) = ------لأن ------- أكبر من ------ في السالبية الكهربية .
15- جهد تأين العناصر النبيلة يكون -------- بسبب ----------- بينما ميلها الإلكتروني يكون
------- بسبب -------- .
16- عدد تأكسد النيتروجين في حمض النيتريك = ------- وعدد تأكسد الأكسجين يكون (ـ 1\2 ) في
------- بينما عدد تأكسد الهيدروجين يكون (ـ1) في --------- .
17- نصف قطر الأيون الموجب يكون ---- من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ----- من ذرته.
18- العناصر تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ بـ ------ ما عدا المستوى الأخير
وتشمل عناصر الفئتين ------ & --------- ماعدا -------- بينما عناصر الفئة
------ تكون جميع مستوياتها الرئيسية للطاقة ------ ماعدا المستويين الأخيرين
وتقع عناصرها في -------- بينما عناصر الفئة ------- تكون جميع مستوياتها الرئيسية
للطاقة ---- ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة وتقع عناصرها في ---------- .
19- في المجموعة السابعة ( مجموعة الهالوجينات) ------ الصفة الحمضية لأحماضها الأكسجينية
بزيادة العدد الذري بينما ----- الصفة الحمضية لأحماضها غير الأكسجينية بزيادة العدد الذري .
20- أكاسيد الفلزات هي أكاسيد ------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- بينما
أكاسيد اللافلزات هي أكاسيد -------- لأنه ينتج عن ذوبانها في الماء محاليل ------- .
21- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في ----- وتختلف في ---------- بينما تتشابه عناصر
الدورة الواحدة في --------- وتختلف في ------------- .
22- أقوى الفلزات يقع في ----- المجموعة -------- بينما يقع أقوى اللافلزات في -----
المجموعة ------ .
23- المجموعة ------ تحتوي على أكبر العناصر من حيث جهد التأين بينما تحتوي المجموعة -----
على أكبر العناصر من حيث الميل الإلكتروني وتحتوي المجموعة ----- على أكبر العناصر حجما .
24- الزيادة في نصف قطر العنصر عند الانتقال من دورة إلى دورة أخرى -------- عن النقصان في
نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى مجموعة أخرى في الجدول الدوري .
25- جهد التأين الثاني للصوديوم 11Na)) ------- من جهد التأين الثاني للكالسيوم 20Ca)) .
26- تتميز الفلزات بـ ------ نصف قطر ذراتها وبـ ------ قيم الميل الإلكتروني وباحتواء مستوى
طاقتها الأخير عل ------- من نصف سعته من الإلكترونات .
27- عند زيادة العدد الذري في المجموعة فإن الميل الإلكتروني -------- وعلى ذلك يكون الميل
الإلكتروني للكلور 17Cl)) -------- من الميل الإلكتروني للبروم 35Br)) .
28- الأكسيد H2O2)) أكسيد حمضي بينما Na2O2)) أكسيد -------- .
29- عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون رابطة ----------- .
30-جزئ الأستيلين ------ لأن الزاوية بين الروابط = ------ والتهجين يكون من النوع ----- .
31- جزئ الميثان له شكل ------- والزاوية بين الروابط = ------- .
32- من عيوب نظرية الثمانيات ----------- & ------------- .
33- تحدث عملية التهجين بين أوربيتالات --------- في نفس ----------- .
34- الرابطة في جزئ الماء --------- لأن -------- .
35- يرجع السبب إلى الخمول الكيميائي للعناصر النبيلة إلى ----------- .
36- يوجد في أيون الأمونيوم ------ من الروابط هما --------- & ------ والنوع الأول عبارة
عن --- تنشأ بين ذرة ------ وثلاث ذرات ---- أما النوع الثاني فتكون الذرة المانحة فيه هي
----- أما الذرة المستقبلة فهي ----------- .
37- الذرة المانحة في أيون الهيدرونيوم هي ------- والذرة المستقبلة هي -------- .
38- كلما ------ الرابطة الفلزية كلما ------ صلابة العنصر و------- على التوصيل الكهربي .
39- نوع الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ------- بسبب ------ وفي جزئ الأكسجين -----
بسبب وفي جزئ كلوريد الألمونيوم ------ بسبب ------ وفي جزئ كلوريد الصوديوم -----
بسبب ---------- .
40- يتم التهجين في ذرة كربون الميثان بين أوربيتال ----- وأوربيتالات ------- ويتكون ------
أوربيتالات --------- في الطاقة من النوع ----------- .
41- الرابطة التناسقية هي نوع من الروابط ------- تتم بين ذرتين إحداهما لها أوربيتال واحد على
الأقل يحتوي ----- وتسمى بالذرة ----- والثانية لها أوربيتال ---- وتسمى بالذرة ------ .
42- الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة --------- بين ذرتين ------- في السالبية
الكهربية حيث ترتبط ذرة ----- مع إحدى الذرتين برابطة ------ومع الأخرى برابطة -----.
43- عند إذابة حمض في الماء يتكون أيون ----- وذلك لارتباط ----- مع ----- برابطة ----.
44- الفلزات أيوناتها ------ لأنها تميل إلى------- إلكترونات تكافؤها بينما أيونات ------ سالبة
لأنها تميل إلى -------- إلكترونات لمستوى طاقتها الأخير .
45- صيغة أيون الأمونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ---- مع ---- برابطة
---- بينما صيغة أيون الهيدرونيوم هي ---- ويحمل شحنة ---- ويتكون من ارتباط ----
مع ---- برابطة ------ .
46- الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة -------- وتكون -------- منها وتتوقف قوتها على
--------- للذرتين المتكون بيتهما الرابطة .
47- الرابطة -------- ليس لها وجود مادي وتتكون بين -------- التي تفقد إلكترون أو أكثر
وتتحول إلى أيون ------ وبين ------- التي تكتسب إلكترون أو أكثر متحول إلى أيون ------
ثم يحدث --------- بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة .
48- تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ------ & ----- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية
----- ولكنه ------- .
49- يعود السبب في ارتفاع درجة حرارة الماء عن المتوقع إلى وجود -------- .
50- كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز كلما زادت ---- وأصبح العنصر أكثر ---- & ----
51- يحضر الصوديوم بالتحليل الكهربي لـ ---- بينما تحضر الصودا الكاوية بالتحليل الكهربي لـ ----
52- تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ------- وأن محلوله ------ التأثير على عباد الشمس .
53- تتركب سبيكة برونز الفوسفور من ------ + ------- + ------ .
54- تعتمد فكرة تحضير فلزات الأقلاء على ----- المفقود إلى الأيون ----- للفلز باستخدام ----- .
55- جزئ النيتروجين يتكون من ----- بينما جزي الفوسفور في الحالة البخارية فهو يتكون من ----
ويوجد في الطبيعة على شكل ----- بينما يتكون جزئ البزموت في الحالة البخارية من ----- .
56- أنهيدريد القاعدة هو ------ الذي -------- ويكون محلول --------- .
57- ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ------ بينما خامس أكسيد النيتروجين أكسيد ------- وخامس أكسيد
البزموت أكسيد ------- .
58- كثافة النشادر ------ من كثافة الهواء الجوي .
59- الصيغة الجزيئية للكرناليت هي ------- بينما صيغة الأباتيت هي ------- .
60- يتم تحضير غاز النشادر في المعمل بتسخين ------- مع ------- ويجفف بإمراره على ----
ويجمع بـ -------- لأنه --------- من الهواء .
61- ينتج عنصر الفرانسيوم من انحلال عنصر -------- .
62- عند تعرض الصوديوم للهواء فإن سطحها الخارجي يفقد ------- نتيجة لتحوله إلى ------ .
63- يتحلل نيتريد الصوديوم في الماء ويتصاعد غاز ------- الذي عند تسخينه في وجود كمية كبيرة
من الأكسجين يتكون غاز --------- الذي يذوب في الماء وينتج ------- & --------
بينما ينتج عن ذوبان الصوديوم في الماء غاز -------- وينتج عن ذوبان هيدريد البوتاسيوم
تصاعد غاز ------- .
64- إذا نكس مخبار به أكسجين فوق وعاء يتم فيه تسخين نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز
ينتشر اللون ---- في الوعاء بسبب --------- .
65- تستخدم سبيكة برونز الفوسفور في ------- بينما يستخدم الأنتيمون في ----- .
66- عند ترك الصوديوم في الهواء يتكون ----- الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتكون ----
& ------- بينما عند تسخين الصوديوم في الهواء يتكون ------- .
67- عدد تأكسد النيتروجين في غاز النيتروجين = ----- وفي الهيدرازين = ------- وفي أكسيد
النيتروز = ------- وفي الهيدروكسيل أمين = --------- .
68- سماد فوسفات الأمونيوم من الأسمدة المهمة لأنه يمد التربة بنوعين من العناصر الأساسية للنباتات هما
--------- & -------- بينما يحتوي سماد اليوريا على ----% من النيتروجين .
69- العالم ------- أول من توصل إلى أن المادة تتكون من ذرات بينما العالم -------- توصل من
خلال تجارب -------- أن الذرة مصمتة بينما توصل رذرفورد إلى أن معظم الذرة --------- .
70- سماد المستقبل هو ------------ الذي يوضع على عمق -------- من سطح التربة .
71- عند تسخين نترات البوتاسيوم بشدة يتصاعد غاز ------- بينما ينتج عن تسخين كربونات الليثيوم
----- & -------- بينما كربونات الصوديوم ------- بالحرارة ولا ------- .
72- تعتبر عناصر الأقلاء أقوى العوامل ------- وذلك نتيجة لـ ------ جهد تأينها ولذلك فهي
------- كيميائيا .
73- ------- درجة انصهار الأقلاء بزيادة العدد الذري .
74- تتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس ويترسب راسب ------ من ------- الذي
يتحول بالتسخين إلى --------- ذات اللون -------- .

الســــــــــــــــــــــــــؤال الثانـــــــــــــــــي
اختر من بين الأقواس العبارة الأكثر صحة فيما يلي مدعما إجابتك بالمعادلات الرمزية المتزنة :
1- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (O) للذرة الغير المستقرة يساوي :
( 18 & 32 & 50 & 16 ) .
3- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة النيتروجين المستقرة 7N)) يساوي :
( 1 & 3 & 5 & 7 ) .
4- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المستقرة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
5- عدد الإلكترونات المفردة ( غير المزدوجة ) لذرة الكربون المهجنة يساوي :
( 2 & 4 & 6 & 3 ) .
6- أوربيتالات المستوى تحت الرئيسي تكون :
( متساوية في الطاقة & مختلفة في الطاقة & مختلفة في الشكل & لا شئ مما سبق ) .
7- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
8- عنصر عدده الذري (11) تتوزع إلكتروناته في عدد من الأوربيتالات يساوي :
( 5 & 4 & 3 & 6 ) .
9- العنصر الذي عدده الذري (12) يشبه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري :
( 2 & 10 & 18 & 20 ) .
10- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
11- عدد الأوربيتالات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي (n) يساوي .
( n & 2n2 & n2 & 2n ) .
12- النظرية التي أكدت أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هي :
( نظرية بور & نظرية ماكسويل & دي براولي ) .
13- العالم الذي اثبت أن كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدة مستويات طاقة فرعية :
( سمر فيلد & بور & ماكسويل & رذرفورد ) .
14- عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي الثاني إلى مستوى الطاقة الرئيسي الرابع فإنه يكتسب
كمية من الطاقة مقدارها :
( 5 كوانتم & 4 كوانتم & كوانتم & 2 كوانتم ) .
15- خطوط الطيف للذرة المثارة ينتج من :
( انتقال الإلكترون المثار من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى & عودة الإلكترون المثار من مستوى طاقة
أعلى إلى مستوى طاقته الأصلي & انتقال الإلكترون المثار من المستوى الثاني للطاقة إلى المستوى السابع للطاقة ).
16- عندما يعود الإلكترون من مستوى أعلى إلى مستواه الأصلي فإنه يفقد الطاقة التي امتصها على شكل :
( طيف انبعاث & طيف امتصاص & أشعة كهر ومغناطيسية ) .
17- إذا اكتسب الإلكترون كما واحدا من الطاقة فإنه ينتقل إلى :
( مستوى طاقة أقرب للنواة & مستوى طاقة أعلى & يظل كم هو في نفس المستوى ) .
18- المفهوم الحديث للإلكترون حول النواة هو :
( الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول النواة & الإلكترون يوجد في مدار محدد وثابت الإلكترون يوجد
فيما يسمى بالمستوى المسطح & الإلكترون يوجد فيما يسمى بالسحابة الإلكترونية حول الذرة & الإجابة غير موجودة ) .
19- عدد الكم الرئيسي يحدد :
( عدد المستويات الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسي & نوعية حركة الإلكترون حول نفسه عدد الأوربيتالات لكل مستوى
فرعي & عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي للطاقة ) .
20- إذا اكتسب الإلكترون نصف كوانتم فإنه ينتقل إلى :
( مستوي طاقة أعلى & مستوى طاقة أقل & لا يتأثر & الإجابة غير موجودة ولماذا ؟ ) .
21- عدد المستويات الفرعية تحدد :
( رقم المستوى الرئيسي للطاقة & ضعف رقم المستوى الرئيسي & ثلاثة أضعاف رقم المستوى الرئيسي ) .
22- أكسيد الصوديوم ( Na2O) أكسيد :
( حمضي & متردد & قاعدي & متعادل ) .
23- جهد تأين الماغنسيوم 12Mg)) بالنسبة للكلور 17Cl)) :
( أكبر & أقل & مساويه ) .
24- عنصر (Y) عدده الذري (53) يقع في :
( الدورة الثالثة والمجموعة السابعة & الدورة الرابعة والمجموعة السابعة & الدورة الخامسة والمجموعة السابعة
& الدورة السادسة والمجموعة السابعة ) .
25- عدد تأكسد النيتروجين في N2H2)) يكون :
( +3 & ـ2 & ـ1 & +1 ) .
26- عنصر عدده الذري (73) يكون من :
( العناصر الانتقالية الرئيسية & العناصر المثالية & اللانثانيدات & الأكتيندات ) .
27- أكسيد الكالسيوم أكسيد :
( حمضي & قاعدي & متعادل & متردد ) .
28- نصف قطر الذرة يقدر بـ :
( المسافة بين النواة وأبعد إلكترون عنها & نصف المسافة بين ذرتين متحدتين & نصف المسافة بين ذرتين متماثلتين
الإجابة غير موجودة ) .
29- الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
30- عدد تأكسد الكبريت في Fe2(SO4)3 ] [ يساوي :
( +2 & +4 & +6 & ـ2 ) .
31- الذرة التي لها أقل سالبية كهربية في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
32- الذرة التي لها أكبر جهد تأين في الدورة الواحدة هي ذرة :
( الفلز & اللافلز & الهالوجين الغاز النبيل ) .
33- يزداد الميل الإلكتروني في المجموعة الواحدة بـ :
( زيادة العدد الذري & نقصان الحجم الذري & نقصان العدد الذري & زيادة جهد التأين & الإجابتان الثانية والثالثة
& الإجابات الثانية والثالثة والرابعة ) .
34- تحتوي الدورة الأولى الطويلة في الجدول الدوري على عدد من العناصر يساوي :
( 8 & 18 & 2 & 32 ) .
35- عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوي :
( +1 & صفر & ـ1 & +2 ) .
36- العناصر التي تتميز بشغل إلكترونات للمستوى الفرعي (4F) هي :
( مثالية & نبيلة & انتقالية رئيسية & أكتينيدات & لانثانيدات ) .
37- العناصر التي تستخدم في صناعة الترانزستور هي :
( الفلزات & أشباه الفلزات & اللافلزات ) .
38- تزداد الخاصية الحمضية في المجموعات الرأسية كلما :
( زاد نصف القطر & قل نصف القطر ) .
39- أشباه الفلزات عناصر لها :
( مظهر الفلزات & أغلبية خواص اللافلزات & جميع ما سبق ) .
40- عدد تأكسد الكلور في HClO4)) هو :
( +1 & ـ1 & +7 & ـ7 ) .
41- عدد تأكسد الفلور :
( يتراوح بين ـ1 و +1 & ـ1 & +1 ) .
42- يتناسب جهد التأين :
( عكسيا مع نصف القطر & طرديا مع نصف القطر & عكسيا مع قوة جذب النواة للإلكترونات & طرديا مع قوة جذب
النواة للإلكترونات & الإجابة الأولى والثالثة & الإجابة الأولي والرابعة ) .
43- العنصر الذي تركيبه الإلكتروني 1S2 \ 2S2 2P6 )) هو عنصر :
(انتقالي & مثالي & نبيل & الإجابة الأولى والأخيرة معا )
44- عنصر عدد تأكسده غالبا (+1) وأحيانا (ـ1) هو عنصر :
( الليثيوم & الهيدروجين & الكلور ) .
45- أحد العناصر الآتية عنصر انتقالي :
9F & 24Cr & 20Ca & 36Kr) ) .
46- الترتيب الصحيح من اليسار إلى اليمين لخواص محاليل أكاسيد عناصر الدورة الثالثة هو :
(حمضية ـ مترددة ـ قاعدية & حمضية ـ قاعدية ـ مترددة & قاعدية ـ حمضيةـ مترددة &
قاعدية ـ مترددة ـ حمضية )
47- أحد الجزيئات الآتية له خاصية قطبية :
O2 & H2O & Cl2 CH4 )) .
48- في جزئ الأمونيا (النشادر) تظهر :
( على النيتروجين ثلاث شحنات موجبة جزئية & على النيتروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين
ثلاث شحنات موجبة جزئية & على كل ذرة هيدروجين ثلاث شحنات سالبة جزئية ) .
49- يرتبط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين برابطة :
( أيونية & تناسقية & تساهمية & هيدروجينية ) .
50- عملية تهجين الأوربيتالات الذرية تتم بخلط :
( أوربيتالين ذريين متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين مختلفين لذرتين مختلفتين & أوربيتالين ذريين أو أكثر
متشابهين لنفس الذرة & أوربيتالين ذريين أو أكثر مختلفين لنفس الذرة ) .
51- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب وجود :
( رابطة تساهمية في الجزئ & قطبية جزيئات الماء & روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء ) .
52- الروابط في جزئ هيدروكسيد الأمونيوم :
( تناسقية & تساهمية قطبية & أيونية & جميع ما سبق ) .
53- الروابط في جزئ الميثان متماثلة في :
( الطول فقط & القوة فقط & جميع ما سبق ) .
54- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات :
(2S - 3S & 2P - 2S & 2P – 3S) .
55- العناصر (أ & ب & ﺠ) أعدادها الذرية على الترتيب هي (9& 10 & 11) يتحد :
( ب مع ﺠ & ب مع نفسه & ﺠ مع أ ) .
56- الرابطة الهيدروجينية بالنسبة للرابطة التساهمية :
( أطول & أقصر & مساوية ) .
57- الرابطة الهيدروجينية تتم بين :
( فلز ولافلز & ذرة هيدروجين وذرة أكثر سالبية كهربية & ذرة هيدروجين في جزئ قطبي والذرة الأكثر سالبية
في جزئ آخر & ذرتين هيدروجين ) .
58- عدد الأوربيتالات المهجنة في SP2)) يساوي :
( أربعة & اثنين & ثلاثة ) .
59- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
60- - عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP2) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .
61- عندما تكون الأوربيتالات مهجنة من النوع (SP3) يأخذ الجزئ شكل :
( هرم رباعي & مثلث مستوي & خط مستقيم ) .

62- عندما تحيط إلكترونات التكافؤ الحرة أيونات الفلز الموجبة تتكون رابطة :
( فلزية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & أيونية & تناسقية ) .
63- في جزئ الإيثيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين سيجما ورابطة باي & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
64- - في جزئ الاستيلين تكون الروابط بين ذرتي الكربون :
( 3 روابط سيجما & 3 روابط باي & رابطتين باي ورابطة سيجما & رابطة سيجما ورابطة باي ) .
65- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (15) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
66- عند اتحاد عنصران أحدهما عدده الذري (6) والآخر عدده الذري (1) تكون الرابطة بينهما :
( أيونية & تساهمية نقية & تساهمية قطبية & هيدروجينية ) .
67- عند إمرار عاز (CO2) في محلول الصودا الكاوية الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تنفصل بلورات من :
(بيكربونات الصوديوم & كربونات الصوديوم & هيدروكسيد الصوديوم) .
68- تمتاز عناصر الأقلاء بصغر :
( سالبيتها الكهربية فقط & ميلها الإلكتروني فقط & جهد تأينها فقط & جميع ما سبق ) .
69- عند تحلل نيتريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
70- عند تحلل هيدريد الليثيوم مائيا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
71- عند تحلل كربونات الليثيوم حراريا ينطلق غاز :
(الهيدروجين & ثاني أكسيد الكربون & الأكسجين & النشادر ) .
72- يتم الحصول على حمض النيتريك معمليا بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
73- الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء هي :
( CuSO4.NO & FeSO4.NO & Fe2O3.NO & Fe2(SO4)3.NO) .
74- يتم الحصول على النشادر بتسخين :
( نترات الصوديوم وحمض الكبريتيك المركز & النشادر في كمية وفيرة من الأكسجين وذوبان الناتج في الماء
كلوريد الأمونيوم ونيتريت الصوديوم & هيدروكسيد الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم ) .
75- المحلول الذي يزيل لون البرمنجانات المحمضة بحمض الكبريتيك المركز هو :
( NaNO2 & NaNO3 & FeSO4 & Na2SO4 ) .
76- تعتمد فكرة تحضير عناصر المجموعة الأولى (A) على :
( إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون الموجب & إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون السالب & فقد العنصر للإلكترون ).
77- عند حرق النشادر في وفرة من الأكسجين ينتج :
( نيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وماء & ثاني أكسيد النيتروجين وماء & أكسيد نيتريك وهيدروجين ) .
78- عند تسخين البوتاسيوم في الهواء ينتج :
( أكسيد البوتاسيوم & فوق أكسيد البوتاسيوم & سوبر أكسيد البوتاسيوم ) .
79- عند تفاعل الصوديوم مع الأكسجين ينتج :
( أكسيد الصوديوم & فوق أكسيد الصوديوم & سوبر أكسيد الصوديوم ) .
80- عند تسخين كربونات الليثيوم ينتج :
( أكسيد ليثيوم و ثاني أكسيد الكربون & أكسيد ليثيوم وثاني أكسيد كربون وأكسجين & تنصهر ولا تنحل بالحرارة ) .
81- يحضر الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربي لـ :
( محلول الصودا الكاوية & مصهور ملح الطعام & محلول ملح الطعام & محلول نترات الصوديوم ) .
82- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
83- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع النحاس ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
84- عند تفاعل حمض النيتريك المخفف الساخن مع الحديد ينتج غاز :
( الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر ) .
85- عند تفاعل حمض النيتريك المركز الساخن مع الحديد ينتج غاز :
(الهيدروجين & أكسيد النيتريك & ثاني أكسيد النيتروجين & النشادر & الإجابة غير موجودة ) .
86- يستخدم برونز الفوسفور في :
( رفاصات السفن & صناعة الثقاب & الأسمدة الزراعية ) .
87- يستخدم الفوسفور في صناعة :
( الثقاب & القنابل الحارقة & مبيدات الفئران & الأغراض الحربية & جميع ما سبق ) .
88- عند إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كلوريد الألمونيوم يتكون :
( راسب أبيض يقتم في ضوء الشمس & راسب أبيض يذوب في محلول الأمونيا & محلول رائق &
راسب أبيض يذوب في الزيادة من محلول الصودا الكاوية) .


الســــــــــــــــــــؤال الثالـــــــــــــــــث
صوب ما تحته خط فيما يلي :
1-
تعرف عناصر المجموعة الأولى (A) باللافلزات الحمضية .
2- مضمون مبدأ دي براولي أنه لا يحدث ازدواج بين لإلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن شغل
أوربيتالاته فرادى أولا .
3- افترض بور أن للبروتون طاقة معينة تتحدد بطاقة النواة والتي تتزايد بكبر حجم النواة .
4- توصل هابر – بوش باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
5- عدد تأكسد الكلور في NaClO3)) هو ـ6 .
6- تقع أقوى الفلزات في أعلى يمين الجدول الدوري وأقوى اللافلزات في أسفل يسار الجدول الدوري .
7- عناصر الفئة (S) تشمل ثلاث مجموعات .
8- العناصر المثالية تشمل (8) مجموعات .
9- اللانثانيدات هي عناصر انتقالية داخلية وهي عناصر مشعة .
10- العناصر الانتقالية الداخلية تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا
المستويين الأخيرين .
11- تميل عناصر المجموعة الأولى لتكوين مركبات تساهمية .
12- الأنهيدريد هو مركب يذوب في الأحماض مكونا محلول قلوي أو حمضي .
13- يتفاعل حمض النيتريك مع معظم الفلزات ويتصاعد غازات منها الهيدروجين والنيتروجين
14- يذوب سيناميد الكالسيوم في الماء وينطلق غاز النيتروجين المفيد للنبات .
15- اليوريا تزيد من حموضة الأرض .
16- يتم الكشف عن ملح النيتريت بتجربة الحلقة السمراء .
17- يتم استخدام حمض الكبريتيك في تجفيف غاز النشادر .
18- توصل دالتون أن معظم الذرة فارغ .
19- توصل طومسون أن معظم الذرة فارغ .
20- توصل رذرفورد أن الذرة مصمتة .21- سماد نترات الأمونيوم سماد المستقبل .

الأربعاء، 16 سبتمبر 2009

امتحان فيزياء على البابين السادس والسابع


امتحان تقويمي على البابين السادس & السابع (أول ثانوي)


الاسم \ ------------------- الدرجة
20

الســـــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــــــ ( تسعة درجات )
أ- ما المقصود بكل من ؟ :
1- بقاء كمية الحركة الخطية 2- الدفع 3- التصادم المرن
ب- ما التفسير العلمي لما يأتي ؟ :
1- يقوم لاعب التنس بمواصلة الدفع على الكرة بعد ضربها .
2- سرعة هروب الأجسام الثقيلة من مجال الجاذبية الأرضية تساوي سرعة هروب الأجسام الخفيفة.
3- المرحلة الأولى من مراحل إطلاق الصاروخ لكي يهرب من مجال الجاذبية الأرضية بها خمسة
محركات بينما المرحلة الثالثة بها محرك واحد .
4- يمكن البقاء معلقا داخل سفينة الفضاء .
5- الأذى الذي يسببه سقوط جسم على رأس إنسان وارتداد الجسم مرة أخرى إلى أعلى أكبر من
الأذى في حالة عدم الارتداد .

الســـــــــــــــــــؤال الثانــــــــــــــــي ( سبعة درجات )
أ- أكمل العبارات الآتية :
1- في التصادم المرن يكون مجموع طاقتي حركة الجسمين المتصادمين قبل التصادم ------- مجموع
طاقتي حركة الجسمين المتصادمين بعد التصادم ويكون مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين قبل
التصادم --------- مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين بعد التصادم بينما في التصادم
غير المرن يكون مجموع طاقتي حركة الجسمين المتصادمين قبل التصادم ------- مجموع طاقتي
حركة الجسمين المتصادمين بعد التصادم ويكون مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين قبل
التصادم -------- مجموع كميتي تحرك الجسمين المتصادمين بعد التصادم .
2- يتم حساب طاقة الحركة من القانون --------- بينما يتم حساب كمية الحركة من القانون
---------- ويتم حساب سرعة انطلاق الصاروخ من القانون ------------ .
3- تستخدم الأقمار الصناعية الثابتة في -------------- & ------------ .

ب- اثبت رياضيا ما يأتي : 1- قانون بقاء كمية الحركة الخطية .
2- إمكانية انعدام وزن كتلة (m) .

الســــــــــــــــــــؤال الثالــثــــــــــــــ (ستة درجات)
حل المسائل الآتية :
1- أطلق قمر صناعي كتلته 4000 kg)) ليدور على ارتفاع 440 km)) من سطح الأرض فإذا علمت أن
نصف قطر الأرض 6360 km)) وأن كتلة الأرض 6 x 1024 kg)) وأن ثابت الجذب العام هو 6.67 x10–11) )
أ- ما السرعة الخطية التي يتحرك ؟
ب- ما زمن الدورة الواحدة ؟
ﺠ- ما قوة جذب الأرض للقمر الصناعي ؟
2- كرة ملساء كتلتها (10 kg) تتحرك أفقيا بسرعة (3.6 m\s) اصطدمت بكرة أخرى كتلتها (8 kg)
وتتحرك بسرعة (1.8 m\s) في اتجاه حركة الكرة الأولى . فالتصقتا معا وتحركتا كجسم واحد بعد
التصادم فما سرعتهما المشتركة بعد التصادم ؟ .

امتحان فيزياء على الباب الخامس

امتحان تقويمي على الباب الخامس ( فيزياء ثانوي )
الاسم \ ----------- الدرجة
25
الســـــــــــــــــــــؤال الأولـــــــــــــــــ ( اثنتا عشر درجة)
أ- أكمل العبارات الآتية :
1- في دائرة الرنين التي تحتوي على مقاومة أومية فقط يكون للجهد والتيار المتردد --------- بينما في دائرة الرنين التي تحتوي على ملف حث عديم المقاومة فإن -------- يتقدم على ------- بـ -------- بينما في دائرة الرنين التي تحتوي على مكثف عديم المقاومة فإن -------- يتقدم على ------- بـ -------- .
2- تكون المعاوقة الكلية لدائرة تيار متردد أقل ما يمكن عندما يكون ------ وهذا شرط حدوث -----
3- تتميز طريقة التوصيل الأمامي في بـ ------- ولذلك تكون شدة التيار ------ وتستخدم الوصلة الثنائية فـ -------- بينما يستخدم الترانزيستور في تكبير --------- & -------- .
ب- علل لما يأتي :
1- بلورة الجرمانيوم التي من النوع السالب تكون متعادلة كهربيا .
2- في درجات الحرارة العادية توصل بلورة الجرمانيوم النقية الكهرباء .
3- هناك أشباه موصلات من النوع السالب وأخرى من النوع الموجب .
4- لا يصلح الأميتر ذو الملف المتحرك في قياس شدة التيار المتردد .
5- تتغير قيم المقاومة السعوية والحثية بتغير تردد التيار .

الســــــــــــــــــؤال الثانــــــــــــــــي (سبعة درجات)
أ- ما المفهوم العلمي للعبارات الآتية ؟
1- المقاومة التي يلاقيها التيار المتردد عند مروره في ملف حث عديم المقاومة .
2- تتكون من مادة شبه موصلة تشمل بلورتين إحداهما موجبة والأخرى سالبة .
3- أقصى فرق جهد على جانبي الوصلة الثنائية يكفي لمنع عبور المزيد من الإلكترونات من البلورة السالبة
إلى البلورة الموجبة .
4- النسبة بين الجهد في دائرة المجمع (جهد الخروج) إلى الجهد في دائرة الباعث ( جهد الدخول) .
ب- في ضوء دراستك للترانزيستور أجب عن الأسئلة الآتية :
1- بين بالرسم فقط وكتابة البيانات على الرسم في دائرة كهربية مع مصدر للتيار الكهربي المتردد .
2- ما سبب أن شدة التيار الخارج من المجمع يكون تقريبا مساوي شدة تيار الباعث .
ج- في ضوء دراستك لقياس شدة التيار المتردد أجب عن الأسئلة الآتية :
1- بين بالرسم فقط وكتابة البيانات على الرسم تركيب الأميتر الحراري .
2- ما فائدة مسمار الضبط ؟
3- ما سبب عدم تساوي أقسام تدريج الأميتر ؟
4- هناك بعض العيوب للأميتر الحراري .

الســـــــــــــــــــؤال الثالــــــــــــث (ستة درجات)
ضع علامة (√)وعلامة (Х )مع تصويب الخطأ فيما يلي :
1- المفاعلة الحثية للملف تساوي :
(2πυL & 1 \ 2πυL & 1 \ 2πυC & L∆I \ ∆t) .
2- المفاعلة السعوية للمكثف تساوي :
(2πυL & 1 \ 2πυL & 1 \ 2πυC & L∆I \ ∆t) .
3- تزداد قدرة أشباه الموصلات على التوصيل الكهربي بـ :
( زيادة درجة الحرارة & تطعيمها بذرات لعنصر ثلاثي التكافؤ & تطعيمها بذرات لعنصر خماسي
التكافؤ & الاحتمال الأول والثاني & جميع الاحتمالات صحيحة ) .
4- الشحنة غير السائدة هي شحنة شبه الفلز :
( في درجة حرارة الغرفة & عند التطعيم بذرات لعنصر ثلاثي التكافؤ & بذرات لعنصر خماسي التكافؤ)
ب- حل المسائل الآتية :
1- استخدم ترانزيستور (N.P.N) في التكبير عندما كان جهد الدخل (0.5) فولت وجهد الخرج ((10 فولت
& (Rin = 500Ώ) احسب كلا من : ( Rout) & (Ie) .
2- محطة إذاعة تبث إرسالها عند تردد (750) كيلو هرتز
أ‌- ما الطول الموجي لموجات الراديو ؟
ب‌- احسب قيمة الحث الذاتي لملف متصل على التوالي مع مكثف سعته (15) بيكوفاراد لكي يحدث رنين مع هذا التردد علما بأن سرعة الضوء في الفراغ هي ( ( 3 x 108 م\ث .



الخميس، 3 سبتمبر 2009

تابع الباب السادس

كثافة الغاز والكتلة الجزيئية #
من المعلوم أم الكثافة يمكن إيجادها من القانون الآتي :
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
وحيث أن المول الواحد من أي غاز يشغل حجما مقداره (4و22لتر) في الظروف القياسية فإن كثافة الغاز في الظروف غير القياسية ستساوي كثافة الغاز في الظروف القياسية .
أمثلة
1- احسب الكتلة الجزيئية لغاز كثافته (5و2جم \ لتر) .
2- احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية علما بأن الكتلة الذرية للأكسجين هي (32) .
الحل
1- بما أن كتلة الغاز الكتلة الجزيئية
=
حجم الغاز 4و22
5و2 الكتلة الجزيئية
=
1 4و22
إذا الكتلة الجزيئية = 5و2 × 4و22 = 56 جم \ مول

2- الكتلة الجزيئية للأكسجين = 2 ×16 = 32 جم \ مول
أي أن حجم كتلة (32جم) من الأكسجين = (4و22لتر)
بما أن الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
إذا الكثافة = 32 ÷ 4و22 = 48و1 جم \ لتر

المول والمحاليل

يتم التعبير عن تركيز المحاليل بالمولارية (مول \ لتر) .
المولارية مول \ لتر

هي المحلول الذي يحتوي اللتر منه على مول واحد من المذاب .
قانون حساب المولارية مول \ لتر

يتم حساب التركيز بالمولارية (مول \ لتر) من القانون :
عدد مولات المذاب × 1000
التركيز بالمولارية = مول \ لتر #
حجم المحلول بـ السم3
ملاحظات هامة

هذه الملاحظات لا يأتي عليها أسئلة ولكنها موضوعة لبيان كيفية حل المسائل
1- وحدات قياس الكتلة هي الجرام والكيلوجرام وإذا كانت الكتلة مقاسه بالكيلو جرام نضرب × 1000 حتى نحولها لكتلة بالجرام ووحدة قياس الحجم هو السم2 وهي وحدة تكافئ المللتر واللتر وإذا كان الحجم مقاس باللتر نضرب × 1000 حتى نحوله لسم 3 .
2- إذا كان الحجم مقاس باللتر نحذف الـ (1000) من قانون حساب التركيز أو نضرب × 1000 حتى نحوله لـ سم3 .
3- نحسب عدد المولات من القانون :
الكتلة بالجرام
عدد المولات =
كتلة المول
4- عند حل مسائل التركيز نستخدم عادة ثلاث قوانين هم :
قانون حساب الكتلة الجزيئية ( يتم ذلك بجمع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ كما هو موضح
{ ص3 }) & قانون حساب التركيز ( ويتم باستخدام قانون التركيز { ص5 }) & قانون حساب عدد
المولات ( ويتم باستخدام قانون حساب عدد المولات { ص3 }) . فإذا كان المطلوب :
أ‌- التركيز نبدأ بالقانون الأول ثم الثالث ثم الثاني .
ب‌- عدد المولات أو الكتلة نبدأ بالقانون الثاني ثم الأول ثم الثالث .
أمثلة
1- احسب تركيز المحلول الناتج عن ذوبان (10جم) من كربونات الصوديوم (Na2CO3) في
(400مللتر) من الماء .
2- ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) اللازمة لتحضير (250ملتر) من محلول (3 مول \ لتر) ؟ .
الكتل الذرية للصوديوم & الكربون & الأكسجين & الهيدروجين على الترتيب هي : (23 & 6 & 16 & 1) .
1- *) كتلة المول من كربونات الصوديوم = 2 × 23 + 6 + 3 × 16 = 100 جم \ مول
الكتلة بالجرام 10
*) عدد المولات = عدد المولات =
كتلة المول 100
عدد مولات كربونات الصوديوم = 1و0 مول
عدد المولات × 1000
*) تركيز كربونات الصوديوم =
حجم المحلول
1و0 × 1000
=
400
تركيز كربونات الصوديوم = 25و0 مول \ لتر


عدد المولات × 1000
*) تركيز هيدروكسيد الصوديوم =
حجم المحلول
ومنها :
التركيز × الحجم
عدد مولات الهيدروكسيد =
1000
3 × 250
=
1000
عدد مولات الهيدروكسيد = 75و0 مول
*) كتلة المول من الهيدروكسيد = 23 + 16 + 1 = 40 جم \ مول
*) الكتلة بالجرام
عدد مولات الهيدروكسيد =
كتلة المول
ومنها :
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول
كتلة الهيدروكسيد = 75و0 × 40 = 30 جم

الباب السادس

مقدمة الأجزاء المظللة ليست موضع أسئلة ولكنها للتوضيح وعرفة كيفية حل المسائل
المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات .
ملاحظات هامة

أ- عدد أفوجادرو يساوي (02و6×2310) .
أمثلة

1- المول من غاز الأكسجين يحتوي على (02و6×2310) من جزيئات غاز الأكسجين وعلى (2×02و6×2310) من ذرات الأكسجين على اعتبار أن جزئ الأكسجين يحتوي على ذرتين أكسجين .
2- المول من الصوديوم يحتوي على (02و6×2310) ذرة صوديوم .
ب- يمكن إيجاد عدد الجزيئات أو الأيونات أو الذرات أو الإلكترونات من القانون :

العدد = عدد المولات × عدد أفوجادرو (02و6×2310) #

مثال
ما عدد الجزيئات والذرات في (1و0مول) من غاز الهيدروجين ؟
الحل
عدد جزيئات غاز الهيدروجين = عدد المولات × 02و6×2310
= 1و0 × 02و6×2310
= 002و6×2310 جزئ المطلوب أولا
عدد ذرات الهيدروجين = 2 × عدد الجزيئات
= 2 × 002و6×2310
= 004و6×2310 المطلوب ثانيا
حجم الغازات والكتلة الجزيئية

تشغل الكتلة الجزيئية (المول) من أي غاز عند معدل الضغط (أي واحد ضغط جوي {760ملليمتر زئبق}) وصفر درجة مئوية (أي {273ºكالفن}) وهو ما يطلق عليه الظروف القياسية حجما مقداره (4و22لتر) .
ملاحظات هامة

1- يشار للحجم السابق بالجرام – حجم جزيئي أو الحجم الجزيئي .
2- ارتبطت العلاقة بين حجم الغاز والظروف السابقة من الضغط والحرارة بقانون جاي لوساك .
قانون جاي لوساك

حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عن التفاعل تكون بنسب محددة .
أمثلة
1) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
المثال السابق يوضح أن حجم من غاز الهيدروجين يتفاعل مع حجم من غاز الكلور وينتج حجمين من غاز كلوريد الهيدروجين .
2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
المثال السابق يوضح أن حجمين من غاز الهيدروجين يتفاعل مع حجم من غاز الأكسجين وينتج حجمين من بخار الماء .
ملاحظات هامة

1- المقصود بالحجم في الأمثلة السابقة هو أي وحدة حجوم مثل لتر أو (ٍسم3 {# ملليتر}) بشرط توحيدها .
2- من الأمثلة السابقة توصل العالم أفوجادرو إلى قانون آخر ينص على (الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي تحت نفس الظروف من الضغط والحرارة على أعداد متساوية من الجزيئات)
أمثلة

1- المول الواحد من الأكسجين (أو32جم) على اعتبار أن الكتلة الجزيئية للأكسجين تحتوي على (32جم) أكسجين أو المول الواحد من ثاني أكسيد الكربون (أو 44جم) عند معدل الضغط والحرارة القياسي تحتوي على (4و22لتر) & (02و6×2310) جزئ من أي منهما .
2- (25و0 مول) من الهيدروجين & (25و0 مول) من النيتروجين & (25و0 مول) من النشادر بها نفس العدد من الجزيئات عند نفس الظروف من الضغط والحرارة .
3- يمكن إيجاد حجم الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي من القانون :
حجم
الغاز
حجم الغاز = عدد المولات × 4و22 لتر # عدد المولات 4و22

ملاحظة هامة
1- يمكن إيجاد عدد المولات بمعرفة الكتلة بالجرام من القانون :
الكتلة
الكتلة بالجرام بالجرام
عدد المولات = # عدد كتلة
كتلة المول المولات المول

2- المول يطلق مجازا على الذرة للعنصر أو الجزئ للمركب فإذا كان عنصر تصبح كتلة المول هي الكتلة
الذرية ويتم إعطائها في المسألة أما إذا كان جزئ فتصبح كتلة المول هي الكتلة الجزيئية ويتم حسابها
بجمع الكتل الذرية لعناصر الجزئ .

مثال
ما الكتلة الجزيئية (كتلة المول) من حمض الكبريتيك (H2SO4) ؟ علما بأن الكتل الذرية للهيدروجين والكبريت والأكسجين هي على الترتيب : ( 1 & 32 & 16 ) .
الحل
كتلة المول من حمض الكبريتيك = 1×2 + 32 + 4×16
= 98جم \ مول
أمثلة
1- ما عدد مولات الأكسجين التي تشغل حجم مقداره (36لتر) من الغاز مقاسه عند الظروف القياسية ؟
2- ما حجم غاز النيتروجين في (5و2مول) عند معدل الضغط والحرارة القياسي ؟
3- ما حجم غاز الأكسجين الناتج من تحلل (2و85جم) من كلورات الصوديوم (NaClO3) إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين ؟ ما عدد جزيئات الأكسجين في هذا الحجم في الظروف القياسية ؟
علما بأن الكتل الذرية للصوديوم والكلور والأكسجين على الترتيب هي (23 & 5و35 & 16) .
الحل
1- بما أن عدد المولات = الحجم ÷ 4و22 عدد المولات = 36 ÷ 4و22
عدد مولات الأكسجين = 6و1 مول

2- بما أن الحجم = عدد المولات × 4و22 الحجم = 5و2 × 4و22
حجم النيتروجين = 56 لتر

3- أول خطوات الحل للمسائل التي تجمع مادتين هي كتابة المعادلة موزونة إذا لم تكن في السؤال ثم نقارن عدد
المولات للمادتين في المعادلة بعدد المولات المعطي لأحد المادتين ونكتب تحت عدد المادة الأخرى (سـ)
ونضرب طرفين في وسطين فنحصل على (سـ) التي تمثل عدد المولات ويمكن تحويل عدد المولات إلى كتلة
أو عدد جزيئات بالقوانين السابقة .

2NaClO3 2NaCl + 3O2
*) كتلة المول لكلورات الصوديوم = 23 + 5و35 + 3×16 = 5و106 جم \ مول
*) عدد مولات كلورات الصوديوم = الكتلة بالجرام ÷ كتلة المول
= 2و85 ÷ 5و106 = 8و0 مول
من المعادلة كلورات الصوديوم الأكسجين
2 3
8و0 سـ
2و0سـ = 3 × 8و0 سـ = 4و2 ÷ 2 = 2و1 مول
*) حجم الأكسجين = عدد المولات × 4و22 2و1 × 4و22
حجم الأكسجين = 88و26 لتر المطلوب أولا
*) عدد جزيئات غاز الأكسجين = عدد المولات × 02و6×2310
= 2و1 × 02و6×2310
= 848و134 × 02و6×2310 جزئ المطلوب ثانيا